Koördineer kovalente binding vs kovalente binding
Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer, om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Kovalente bindings is 'n hooftipe chemiese bindings wat atome in 'n chemiese verbinding verbind.
Polariteit ontstaan as gevolg van die verskille in elektronegatiwiteit. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van 'n atoom om elektrone in 'n binding aan te trek. Gewoonlik word Pauling-skaal gebruik om die elektronegatiwiteitswaardes aan te dui. In die periodieke tabel is daar 'n patroon oor hoe die elektronegatiwiteitswaardes verander. Van links na regs deur 'n tydperk neem die elektronegatiwiteitswaarde toe. Daarom het halogene groter elektronegatiwiteitswaardes in 'n tydperk, en groep 1-elemente het betreklik lae elektronegatiwiteitswaardes. Af in die groep neem die elektronegatiwiteitswaardes af. Wanneer twee van dieselfde atoom of atome met dieselfde elektronegatiwiteit 'n binding tussen hulle vorm, trek daardie atome die elektronpaar op 'n soortgelyke manier. Daarom is hulle geneig om die elektrone te deel en hierdie soort bindings staan bekend as nie-polêre kovalente bindings.
Kovalente Verbinding
Wanneer twee atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Albei atome kan die elektroniese edelgaskonfigurasie verkry deur elektrone op hierdie manier te deel. Molekule is die produk wat veroorsaak word deur die vorming van kovalente bindings tussen atome. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde atome verbind word om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom is aan 'n ander gebind deur 'n kovalente binding.
Coordinate Covalent Bond
Dit is ook 'n tipe kovalente binding waar die twee elektrone in die binding slegs deur 'n enkele atoom geskenk word. Dit staan ook bekend as 'n datiefbinding. Hierdie tipe kovalente bindings word gevorm wanneer 'n Lewis-basis 'n elektronpaar aan 'n Lewissuur skenk. Daarom kan dit ook verklaar word as 'n binding tussen 'n Lewis-suur en 'n Lewis-basis. In teorie, om die skenkende atoom en nie-skenkende atoom te wys, plaas ons positiewe lading vir die skenkende atoom en negatiewe lading vir die ander atoom. Byvoorbeeld, wanneer ammoniak die eensame elektronpaar stikstof aan die Barium van BF3 skenk, word 'n koördinaat-kovalente binding tot gevolg. Na vorming is hierdie binding soortgelyk aan 'n polêre kovalente binding en kan nie as 'n aparte binding onderskei word nie, alhoewel dit 'n aparte naam het.
Wat is die verskil tussen kovalente binding en koördinaat kovalente binding?
• In 'n kovalente binding dra beide atome dieselfde aantal elektrone by tot die binding, maar in 'n koördineerde kovalente binding word twee elektrone deur 'n enkele atoom geskenk.
• In 'n kovalente binding kan die elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee atome nul of 'n baie lae waarde wees, maar in koördinaat-kovalente binding vorm die tipe polêre kovalente binding.
• Vir 'n koördinaat kovalente binding om te vorm, moet 'n atoom in die molekule 'n alleenpaar hê.
