Waterstofbinding vs kovalente binding
Chemiese bindings hou atome en molekules bymekaar. Bindings is belangrik om die chemiese en fisiese gedrag van molekules en atome te bepaal. Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste van die atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Kovalente binding is een so 'n chemiese binding wat atome in chemiese verbindings verbind. Waterstofbindings is intermolekulêre aantreklikhede tussen molekules.
Waterstofbindings
Wanneer waterstof aan 'n elektronegatiewe atoom soos fluoor, suurstof of stikstof geheg is, sal 'n polêre binding ontstaan. As gevolg van die elektronegatiwiteit, sal die elektrone in die binding meer aangetrokke wees na die elektronegatiewe atoom as na die waterstofatoom. Daarom sal waterstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading kry, terwyl die meer elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelike negatiewe lading sal kry. Wanneer twee molekules met hierdie ladingskeiding naby is, sal daar 'n aantrekkingskrag tussen waterstof en die negatief gelaaide atoom wees. Hierdie aantrekking staan bekend as waterstofbinding. Waterstofbindings is relatief sterker as ander dipoolinteraksies, en dit bepaal die molekulêre gedrag. Byvoorbeeld, watermolekules het intermolekulêre waterstofbinding. Een watermolekule kan vier waterstofbindings met 'n ander watermolekule vorm. Aangesien suurstof twee alleenpare het, kan dit twee waterstofbindings met positief gelaaide waterstof vorm. Dan kan die twee watermolekules bekend staan as 'n dimeer. Elke watermolekule kan met vier ander molekules bind as gevolg van die waterstofbindingsvermoë. Dit lei tot 'n hoër kookpunt vir water, al het 'n watermolekule 'n lae molekulêre gewig. Daarom is die energie wat nodig is om die waterstofbindings te breek wanneer hulle na die gasfase gaan hoog. Verder bepaal waterstofbindings die kristalstruktuur van ys. Die unieke rangskikking van ysrooster help dit om op water te dryf, en beskerm dus die waterlewe in die winterperiode. Anders as dit, speel waterstofbinding 'n belangrike rol in biologiese stelsels. Die driedimensionele struktuur van proteïene en DNA is uitsluitlik gebaseer op waterstofbindings. Waterstofbindings kan vernietig word deur verhitting en meganiese kragte.
Kovalente bindings
Wanneer twee atome met soortgelyke of baie lae elektronegatiwiteitsverskil saam reageer, vorm hulle 'n kovalente binding deur elektrone te deel. Albei atome kan die elektroniese edelgaskonfigurasie verkry deur elektrone op hierdie manier te deel. Molekule is die produk wat veroorsaak word deur die vorming van kovalente bindings tussen atome. Byvoorbeeld, wanneer dieselfde atome verbind word om molekules te vorm soos Cl2, H2, of P4, elke atoom is deur 'n kovalente binding aan 'n ander gebind. Metaanmolekule (CH4) het ook kovalente bindings tussen koolstof- en waterstofatome. Metaan is 'n voorbeeld vir 'n molekule wat kovalente bindings tussen atome het met 'n baie lae elektronegatiwiteitsverskil.
Wat is die verskil tussen waterstof- en kovalente bindings?
• Kovalente bindings ontstaan tussen atome om 'n molekule te produseer. Waterstofbindings kan tussen molekules gesien word.
• Waterstofatoom moet daar wees om 'n waterstofbinding te hê. Kovalente bindings kan tussen enige twee atome voorkom.
• Kovalente bindings is sterker as waterstofbindings.
• In kovalente binding word elektrone tussen twee atome gedeel, maar in waterstofbinding vind hierdie soort deling nie plaas nie; eerder 'n elektrostatiese interaksie tussen 'n positiewe lading en 'n negatiewe lading vind plaas.
