Die sleutelverskil tussen elektrovalente en kovalente binding is dat elektrovalente binding plaasvind deur elektrone van een atoom na 'n ander oor te dra, terwyl kovalente binding plaasvind as gevolg van die deel van valenselektrone tussen atome. 'n Ioonbinding word ook 'n elektrovalente binding genoem. Valenselektrone, wat elektrone is wat in die buitenste skulpe van 'n atoom geleë is, is betrokke by beide tipes chemiese binding.
Chemiese binding is die sleutel tot die vorming van verskeie tipes chemiese verbindings. Dit dien as 'n gom om atome of molekules bymekaar te hou. Die hoofdoel van chemiese binding is om 'n stabiele chemiese verbinding te produseer. Wanneer 'n chemiese binding vorm, word energie vrygestel, wat 'n stabiele verbinding vorm. Daar is drie hooftipes chemiese bindings bekend as ioniese binding, kovalente binding en metaal- of nie-kovalente binding.
Wat is 'n elektrovalente binding?
Elektrovalente of ioniese binding is 'n tipe chemiese binding wat gevorm word as gevolg van die oordrag van elektrone van een atoom na 'n ander. Hierdie oordrag veroorsaak dat een atoom positief gelaai word en die ander atoom negatief gelaai word. Die elektronskenker-atoom word positief gelaai; daarom word dit die katioon genoem, terwyl die elektronontvangende atoom negatief gelaai word en die anioon genoem word. 'n Elektrostatiese aantrekkingskrag ontstaan tussen hierdie katioon en anioon as gevolg van teenoorgestelde elektriese ladings. Die groot verskil in elektronegatiwiteit tussen die twee atome veroorsaak dat hierdie binding plaasvind. Beide metaal- en nie-metaalatome is betrokke by hierdie binding.
Nie een van die elektrovalente bindings is egter suiwer ioniese bindings nie. Elke ioniese verbinding kan 'n sekere persentasie kovalente binding hê. Dit openbaar dus dat 'n ioniese verbinding 'n groter ioniese karakter en 'n lae mate van kovalente karakter het. Maar daar is 'n paar verbindings met 'n aansienlike mate van kovalente karakter. Daardie tipe binding word polêre kovalente bindings genoem.
Die eienskappe van verbindings wat uit elektrovalente binding gebou word, verskil van die verbindings wat uit kovalente binding gebou word. Wanneer die fisiese eienskappe in ag geneem word, kan tipies hoër kookpunte en smeltpunte waargeneem word. Maar die oplosbaarheid in water en die elektriese geleidingsvermoë is aansienlik hoog. Voorbeelde van verbindings met ioniese bindings kan haliede van metale, oksiede van metale, sulfiede van metale, ens. insluit.
Figuur 01: Elektrovalente binding
Wat is 'n kovalente binding?
'n Kovalente binding is 'n tipe chemiese binding wat gevorm word as gevolg van die deling van elektronpare tussen nie-metaalatome. Hierdie elektrondeling vind plaas as gevolg van lae elektronegatiwiteitsverskil tussen die twee atome betrokke by binding. By kovalente binding is nie-metaalatome tipies betrokke. Hierdie atome het 'n onvolledige elektronkonfigurasie in hul buitenste orbitale, dus deel ongepaarde elektrone om elektronkonfigurasie soortgelyk aan 'n edelgas te verkry. Dit is omdat onvolledige elektronkonfigurasie die spesifieke atoom onstabiel maak. Anders as ioniese binding, kan kovalente binding enkel-, dubbelbindings of drievoudige bindings tussen twee atome hê. Hierdie bindings word so gevorm dat die twee atome die oktetreël gehoorsaam. Die binding vind plaas via die oorvleueling van atoomorbitale. 'n Enkelbinding word gevorm wanneer twee elektrone gedeel word. 'n Dubbelbinding word gevorm wanneer vier elektrone gedeel word. Die deel van ses elektrone kan 'n drievoudige binding tot gevolg hê.
Die kenmerke van verbindings met kovalente bindings sluit sterk binding tussen twee atome in as gevolg van soortgelyke elektronegatiwiteitswaardes. Dus is oplosbaarheid en elektriese geleidingsvermoë (in oplosbare toestand) swak of afwesig. Hierdie verbindings het ook laer smeltpunte en kookpunte in vergelyking met ioniese verbindings. 'n Aantal organiese en anorganiese verbindings kan as voorbeelde van verbindings met kovalente binding geneem word.
Figuur 02: Kovalente binding
Wat is die verskil tussen elektrovalente binding en kovalente binding?
Elektrovalente binding vs kovalente binding |
|
| Elektrovalente binding is 'n chemiese binding tussen twee atome as gevolg van 'n oordrag van elektron(e) van een atoom na die ander. | Kovalente binding is 'n tipe chemiese binding wat plaasvind as gevolg van deling van elektronpare tussen atome. |
| Metale vs nie-metale | |
| Elektrovalente bindings kan tussen metale en nie-metale waargeneem word. | Kovalente bindings kan tipies tussen twee nie-metale waargeneem word. |
| Verskil in elektronegatiwiteit | |
| Die verskil in elektronegatiwiteit tussen twee atome is hoër in elektrovalente binding. | Die verskil in elektronegatiwiteit tussen twee atome is relatief laer. |
| Oplosbaarheid in water en elektriese geleiding | |
| Oplosbaarheid in water en elektriese geleidingsvermoë is hoër in verbindings met elektrovalente binding. | Oplosbaarheid in water en elektriese geleidingsvermoë is betreklik laer in verbindings met kovalente binding. |
| Kook- en Smeltpunte | |
| Kook- en smeltpunte is hoër vir elektrovalente binding. | Kook- en smeltpunte is betreklik laer vir kovalente binding. |
Opsomming – Elektrovalente vs Kovalente bindings
Elektrovalente en kovalente bindings is twee tipes chemiese bindings wat van mekaar verskil. Die groot verskil tussen elektrovalente en kovalente bindings is hul aard; elektrovalente binding is 'n tipe elektrostatiese aantrekking tussen twee atome, terwyl kovalente binding die deling van elektronpare tussen twee atome is.
