Die sleutelverskil tussen waterstofbinding en ioniese binding is dat ioniese binding tussen permanente anione en katione bestaan, terwyl waterstofbindings tussen gedeeltelike positiewe en gedeeltelike negatiewe ladings bestaan.
Chemiese bindings hou atome en molekules bymekaar. Bindings is belangrik om die chemiese en fisiese gedrag van molekules en atome te bepaal. Soos voorgestel deur die Amerikaanse chemikus G. N. Lewis, is atome stabiel wanneer hulle agt elektrone in hul valensdop bevat. Die meeste atome het minder as agt elektrone in hul valensdoppies (behalwe die edelgasse in die groep 18 van die periodieke tabel); daarom is hulle nie stabiel nie. Hierdie atome is geneig om met mekaar te reageer om stabiel te word. Elke atoom kan dus 'n elektroniese edelgaskonfigurasie bereik. Ioniese bindings is een so 'n chemiese binding, wat atome in chemiese verbindings verbind. Waterstofbindings is intermolekulêre aantreklikhede tussen molekules.
Wat is waterstofbinding?
Wanneer waterstof aan 'n elektronegatiewe atoom soos fluoor, suurstof of stikstof geheg is, sal dit 'n polêre binding skep. As gevolg van elektronegatiwiteit word die elektrone in die binding meer na die elektronegatiewe atoom aangetrek as na die waterstofatoom. Daarom sal die waterstofatoom 'n gedeeltelike positiewe lading kry, terwyl die meer elektronegatiewe atoom 'n gedeeltelike negatiewe lading sal kry. Wanneer twee molekules met hierdie ladingskeiding naby is, styg 'n aantrekkingskrag tussen waterstof en die negatief gelaaide atoom. Ons noem dit waterstofbinding.
Waterstofbindings is relatief sterker as ander dipoolinteraksies, en dit bepaal die molekulêre gedrag. Byvoorbeeld, watermolekules het intermolekulêre waterstofbinding. Een watermolekule kan vier waterstofbindings met 'n ander watermolekule vorm. Aangesien suurstof twee alleenpare het, kan dit twee waterstofbindings met positief gelaaide waterstof vorm. Dan kan ons die twee watermolekules as 'n dimeer noem. Elke watermolekule kan met vier ander molekules bind as gevolg van die waterstofbindingsvermoë. Dit lei tot 'n hoër kookpunt vir water, al het 'n watermolekule 'n lae molekulêre gewig. Daarom is die energie wat nodig is om die waterstofbindings te breek wanneer hulle na die gasfase gaan, hoog.
Figuur 01: Waterstofbindings tussen watermolekules
Verder bepaal waterstofbindings die kristalstruktuur van ys. Die unieke rangskikking van ysrooster help dit om op water te dryf; dus die beskerming van die waterlewe in die winterperiode. Anders as dit, speel waterstofbinding 'n belangrike rol in biologiese stelsels. Die driedimensionele struktuur van proteïene en DNA is uitsluitlik gebaseer op waterstofbindings. Verder kan waterstofbindings vernietig word deur verhitting en meganiese kragte.
Wat is Ioniese Bond?
Atome kan elektrone kry of verloor en onderskeidelik negatief of positief gelaaide deeltjies vorm. Hierdie deeltjies word ione genoem. Daar is elektrostatiese interaksies tussen die ione. Ioniese binding is die aantrekkingskrag tussen hierdie teenoorgestelde gelaaide ione. Die sterkte van die elektrostatiese interaksies word grootliks beïnvloed deur die elektronegatiwiteitswaardes van die atome in 'n ioniese binding. Elektronegatiwiteit gee 'n meting van die atome se affiniteit vir elektrone. 'n Atoom met hoë elektronegatiwiteit kan elektrone van 'n atoom met lae elektronegatiwiteit aantrek om 'n ioniese binding te vorm.
Figuur 02: Vorming van ioniese binding in natriumchloried
Natriumchloried het byvoorbeeld 'n ioniese binding tussen natriumioon en chloriedioon. Natrium is 'n metaal; daarom het dit 'n baie lae elektronegatiwiteit (0,9) in vergelyking met Chloor (3,0). As gevolg van hierdie elektronegatiwiteitsverskil, kan Chloor 'n elektron van natrium aantrek en Cl- en Na+-ione vorm. As gevolg hiervan kry beide atome die stabiele, elektroniese edelgas-konfigurasie. Cl- en Na+ word deur baie sterk aantreklike elektrostatiese kragte bymekaar gehou en vorm dus 'n ioniese binding.
Wat is die verskil tussen waterstofbinding en ioniese binding?
Waterstofbindings is intermolekulêre aantreklikhede terwyl ioniese bindings aantreklike elektrostatiese kragte is. Die sleutelverskil tussen waterstofbinding en ioniese binding is dat ioniese binding tussen permanente anione en katione bestaan, terwyl waterstofbindings tussen gedeeltelike positiewe en gedeeltelike negatiewe ladings bestaan. Boonop is ioniese bindings sterker as waterstofbindings.
Boonop vind waterstofbindings plaas wanneer daar 'n waterstofatoom en 'n elektronegatiewe atoom is, terwyl ioniese bindings tussen enige metaal- en nie-metaalatoom voorkom. Dit is dus 'n beduidende verskil tussen waterstofbinding en ioniese binding. Buitendien, 'n verdere verskil tussen waterstofbinding en ioniese binding is dat die waterstofbindings maklik is om te breek omdat dit óf intermolekulêre óf intramolekulêre aantrekkingskragte is, maar ioniese bindings is sterk chemiese bindings wat moeilik is om te breek.
Opsomming – Waterstofbinding en ioniese binding
Ioniese bindings kom binne ioniese verbindings voor. Waterstofbindings is inter-molekulêre bindings. Die sleutelverskil tussen waterstofbinding en ioniese binding is dat ioniese binding tussen permanente anione en katione bestaan, terwyl waterstofbindings tussen gedeeltelike positiewe en gedeeltelike negatiewe ladings bestaan.
