Die sleutelverskil tussen metaal- en elektrolitiese geleiding is dat metaalgeleiding die beweging van elektrone deur 'n metaal behels, terwyl elektrolitiese geleiding die beweging van ione deur 'n suiwer vloeistof of oplossing behels.
Metaalgeleiding kan beskryf word as die beweging van elektrone deur metaal met geen veranderinge in die metaal en geen beweging van die metaalatome nie. Elektrolitiese geleiding, aan die ander kant, kan beskryf word as die proses van die oordrag van energie in die vorm van 'n elektriese stroom.
Wat is metaalgeleiding?
Metaalgeleiding kan beskryf word as die beweging van elektrone deur metaal met geen veranderinge in die metaal en geen beweging van die metaalatome nie. Algemene voorbeelde van metaalgeleiers sluit koper, silwer en tin in. Daar is 'n hoë digtheid van geleidingselektrone in metale. Byvoorbeeld, aluminiummetaal het drie valenselektrone per metaalatoom in sy gedeeltelik gevulde buitenste dop.
Figuur 01: Metaalgeleier
Metaalgeleiers het ladingdraers en elektrone. Onder die invloed van 'n eksterne elektriese veld verkry metaalatome van die gemiddelde dryfsnelheid in 'n rigting wat teenoor die veld is.
In die meeste metale is daar geen verbode bande in die energiereeks van die mees energieke elektrone nie. Daarbenewens is metale gewoonlik goeie elektriese geleiers. In teenstelling hiermee het isolators wye verbode energiegapings wat deur slegs 'n elektron met 'n energie van verskeie elektronvolt gekruis word. Daarom kan ons identifiseer dat daar 'n hoë digtheid van geleidingselektrone in metale is. Daar is byvoorbeeld drie valenselektrone in 'n aluminiumatoom wanneer dit gedeeltelik in sy buitenste dop gevul is. Hierdie elektrone kan geleidingselektrone in die aluminiummetaal word.
Wat is elektrolitiese geleiding?
Elektrolitiese geleiding kan beskryf word as die proses om energie in die vorm van 'n elektriese stroom oor te dra. Hier is die metode van geleiding elektronbeweging. Enige elektron in enige sisteem kan egter nie bydra tot hierdie geleidingsmetode nie. Elektrone moet in 'n vrye toestand wees om van een plek na 'n ander te beweeg. Die binneste dop elektrone van atome kan nie beweeg nie. Nog 'n vereiste is die teenwoordigheid van 'n elektriese veld wat die beweging van vrye elektrone kan veroorsaak.
Figuur 02: Geleiding in verskillende oplossings
Elektrone wat geleiding kan ondergaan, word "geleidingselektrone" genoem. Hierdie elektrone is nie stewig aan enige atoom of 'n molekule geheg nie. Hierdie vrye elektrone kan van die orbitaal van 'n atoom na 'n orbitaal van 'n aangrensende atoom spring. As 'n geheel is hierdie elektrone egter aan die geleier gebind. Die beweging van elektrone begin met die toepassing van 'n elektriese veld. Die elektriese veld gee die elektrone 'n rigting om te beweeg.
Wat is die verskil tussen metaal- en elektrolitiese geleiding?
Metaal- en elektrolitiese geleiding is belangrike prosesse. Die sleutelverskil tussen metaal- en elektrolitiese geleiding is dat metaalgeleiding die beweging van die elektrone deur die metaal behels, terwyl elektrolitiese geleiding die beweging van ione deur 'n suiwer vloeistof of oplossing behels. Verder neem metaalgeleiding af met die toenemende temperatuur, terwyl elektrolitiese geleiding toeneem met die stygende temperatuur. Daarbenewens is metale soos aluminium, silwer of tin voorbeelde van metaalgeleiers, terwyl sure, basisse en soute voorbeelde van elektrolitiese geleiers is.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen metaal- en elektrolitiese geleiding in tabelvorm aan vir sy-aan-sy vergelyking.
Opsomming – Metaal vs Elektrolitiese Geleiding
Metaalgeleiding is die beweging van elektrone deur metaal met geen veranderinge in die metaal en geen beweging van die metaalatome nie. Elektrolitiese geleiding, aan die ander kant, is die proses om energie in die vorm van 'n elektriese stroom oor te dra. Daarom is die sleutelverskil tussen metaal- en elektrolitiese geleiding dat metaalgeleiding die beweging van die elektrone deur die metaal behels, terwyl elektrolitiese geleiding die beweging van ione deur 'n suiwer vloeistof of oplossing behels.
