Sleutelverskil – Asynsuur vs asetaat
Die sleutelverskil tussen asynsuur en asetaat is dat asynsuur 'n neutrale verbinding is, terwyl asetaat 'n anioon is met 'n netto negatiewe elektriese lading.
Asynsuur is 'n organiese verbinding wat help om asyn te vervaardig terwyl asetaatioon die gekonjugeerde basis van die asynsuur is. Die belangrikste is dat die vorming van die asetaat-ioon plaasvind deur die verwydering van die waterstofatoom in die karboksielgroep van die asynsuur.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOH. Die molêre massa van hierdie verbinding is 60 g/mol terwyl die IUPAC-naam van hierdie verbinding Etanoësuur is. Verder, by kamertemperatuur, is asynsuur 'n kleurlose vloeistof met 'n suur smaak. Asynsuur word as 'n karboksielsuur gekategoriseer as gevolg van die teenwoordigheid van 'n karboksielsuurgroep (-COOH).
Figuur 1: Asynsuurmolekule
Glasiale asynsuur is die gekonsentreerde vorm van asynsuur. Boonop het asynsuur 'n skerp reuk, wat soortgelyk is aan die reuk van die asyn en ook 'n kenmerkende suur smaak. Dit is ook 'n swak suur omdat dit gedeeltelik in waterige oplossing dissosieer, wat asetaatanioon en 'n proton vrystel. Asynsuur het een dissosieerbare proton per molekule. Glacial suur is egter 'n irriterende middel wat hoogs bytend is.
Asynsuur is 'n eenvoudige karboksielsuur; trouens, dit is die tweede eenvoudigste karboksielsuur. In die vaste toestand van asynsuur vorm die molekules kettings van molekules via waterstofbinding. In die dampfase van asynsuur vorm dit egter dimere (twee molekules wat via waterstofbindings met mekaar verbind is). Aangesien vloeibare asynsuur 'n polêre protiese oplosmiddel is, is dit mengbaar met baie polêre en niepolêre oplosmiddels.
Wat is asetaat?
Asetaat is 'n anioon wat gevorm word deur die verwydering van 'n waterstofatoom uit asynsuur. Hierdie anioon het 'n netto negatiewe lading (die lading is -1 as gevolg van die vrystelling van een proton). Asetaatioon kan nie as 'n individuele verbinding bly nie as gevolg van sy lading, wat hoogs reaktief is. Dit bestaan dus meestal as 'n sout van 'n alkalimetaal. Asetaatioon is die gekonjugeerde basis van asynsuur, wat gevolglik gevorm word uit die dissosiasie van die asynsuur.
Figuur 2: Acetate Anioon
Die chemiese formule van hierdie anioon is C2H3O2 − whilesy IUPAC-naam is etanoaat. Verder is die molêre massa van asetaat 59 g/mol. Spesifiek, by pH-waardes bo 5.5, bestaan asynsuur as asetaatanioon, wat 'n proton spontaan vrystel. Dit is omdat asetaatioon by hoë pH stabiel is as die asynsuur.
Wat is die verskil tussen asynsuur en asetaat?
Asynsuur teen asetaat |
|
| Asynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOH. | Asetaat is 'n anioon wat gevorm word deur die verwydering van 'n waterstofatoom uit asynsuur. |
| Kolmassa | |
| Die molêre massa van asynsuur is 60 g/mol. | Maar die molêre massa van asetaat is 59 g/mol. |
| Elektriese lading | |
| Asynsuur het geen netto lading nie. | Asetaat het 'n negatiewe lading. |
| Kategorie | |
| Asynsuur is 'n organiese molekule. | Asetaat is 'n organiese anioon. |
| pH | |
| Asynsuurmolekules is stabiel by lae pH-waarde (ongeveer pH 5). | Asetaatioon is stabiel teen hoë pH-waardes (hoër as pH 5.5). |
Opsomming – Asynsuur vs asetaat
Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur. Asetaat, aan die ander kant, is 'n anioon afkomstig van asynsuur. Die sleutelverskil tussen asynsuur en asetaat is dat asynsuur 'n neutrale verbinding is, terwyl asetaat 'n anioon is met 'n netto negatiewe elektriese lading.
