Die sleutelverskil tussen sitroensuur en asynsuur is dat sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, terwyl asynsuur een karboksielsuurgroep het.
Beide sitroensuur en asynsuur is organiese karboksielsuurverbindings met die karboksielsuur funksionele groep (-COOH). Hulle verskil egter van mekaar volgens die aantal karboksielsuurgroepe in hierdie molekules.
Wat is sitroensuur?
Sitroensuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule HOC(COOH). Dit is 'n kleurlose swak organiese suur en kom natuurlik in sitrusvrugte voor. In biochemiese terme is sitroensuur 'n intermediêre in die sitroensuursiklus tydens die metabolisme van alle aërobiese organismes. Tipies word ongeveer 2 miljoen ton sitroensuur jaarliks vervaardig. Hierdie stof is wyd belangrik as 'n versuurder en as 'n geurmiddel. Dit is ook belangrik as 'n chelaatvormer.
Die molêre massa van hierdie verbinding is 192 g/mol in sy watervrye toestand. Wanneer dit geïsoleer word, verskyn sitroensuur as 'n wit vaste stof wat reukloos is. Die digtheid van die watervrye vorm is ongeveer 1,66 g/cm3. Sy smeltpunt is 156 grade Celsius, en sy kookpunt is 310 grade Celsius. Dit begin egter by ongeveer 175 grade Celsius ontbind. Boonop is sitroensuur oplosbaar in asetoon, alkohol, eter, etielasetaat, maar dit is onoplosbaar in tolueen. Die kristalstruktuur van die vaste sitroensuur is monoklinies.
Figuur 01: Sitrusvrugte
Hierdie suur kan tipies in baie verskillende vrugte en groente gevind word, maar hoofsaaklik in sitrusvrugte. Suurlemoen en lemmetjie het byvoorbeeld 'n baie hoë inhoud van sitroensuur. Wanneer hierdie stof industrieel voorberei is, is dit eers gedoen deur die sap met gehidreerde kalk (kalsiumhidroksied) te behandel om die neerslag van kalsiumsitraat te kry, wat dan geïsoleer en met swaelsuur na sitroensuur omgeskakel word. In moderne nywerhede word sitroensuur egter deur swamfermentasiemetodes berei.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOH. Dit staan ook bekend as etanoësuur en kom voor as 'n suur, kleurlose vloeistof met 'n sterk asynagtige reuk. Die molêre massa van hierdie verbinding is 60 g/mol. Die digtheid kan as 1,05 g/cm3 gegee word. Die smeltpunt wissel van 61 tot 62 grade Celsius, en die kookpunt kan wissel van 118 tot 119 grade Celsius. Dit is mengbaar met water.
Ons kan sê asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur omdat dit een karboksielsuur funksionele groep aan 'n koolstofatoom het. (Die eenvoudigste karboksielsuur is mieresuur – HCOOH, die karboksielsuurgroep is nie aan enige koolstofatoom geheg nie). Asynsuur is belangrik in baie verskillende industrieë, soos die produksie van sellulose-asetaat, polivinielasetaat, sintetiese vesels, ens. In die voedselindustrie is hierdie chemikalie nuttig as 'n voedseladditief met die E-nommer E260.
Figuur 02: Dimers van asynsuur in die dampfase
Die karboksielsuur-funksionele groep in 'n asynsuurmolekule kan gedeeltelike ionisasie ondergaan om asetaatioon en waterstofkation (proton) te vorm. Die vrystelling van hierdie proton veroorsaak die suur aard van asynsuur. Daarom kan ons hierdie chemikalie as 'n swak monoprotiese suur noem (wat beteken dit dissosieer gedeeltelik en gee een proton per molekule). Tipies het die vaste asynsuur kettings van molekules, en hierdie molekules is met mekaar verbind deur waterstofbinding. In sy dampfase kan ons dimere van asynsuurmolekules opspoor. In sy vloeibare toestand is dit 'n hidrofiele polêre protiese oplosmiddel.
Wat is die verskil tussen sitroensuur en asynsuur?
Sitroensuur en asynsuur is belangrike organiese verbindings met karboksielsuur funksionele groepe. Hierdie twee verbindings verskil van mekaar volgens die aantal funksionele groepe per molekule en dus hul chemiese en fisiese eienskappe. Die belangrikste verskil tussen sitroensuur en asynsuur is dat sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, terwyl asynsuur een karboksielsuurgroep het.
Opsomming – Sitroensuur vs Asynsuur
Die karboksielsuur funksionele groep het die chemiese formule –COOH. Sitroensuur en asynsuur bevat hierdie tipe funksionele groep in hul molekules. Die belangrikste verskil tussen sitroensuur en asynsuur is dat sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, terwyl asynsuur een karboksielsuurgroep het.
