Die sleutelverskil tussen oksaalsuur en sitroensuur is dat oksaalsuur twee karboksiel funksionele groepe het en betreklik 'n lae chemiese reaktiwiteit, terwyl sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, dus 'n hoë chemiese reaktiwiteit.
Oksaalsuur en sitroensuur is tipes karboksielsuurverbindings omdat hulle karboksielsuur funksionele groepe het. Hierdie sure het verskillende getalle karboksielsuurgroepe per molekule.
Wat is oksaalsuur?
Oxaalsuur is 'n organiese suurverbinding met die chemiese formule H2C2O4 Hierdie verbinding bestaan as 'n kleurlose vaste stof wat maklik in water kan oplos. Hierdie suurverbinding is 'n dikarboksielsuur omdat dit gevorm word uit die kombinasie van twee karboksielsuurgroepe; trouens, dit is die eenvoudigste dikarboksielsuur. Verder het dit 'n hoë suursterkte, en ons kan dit as 'n sterk reduseermiddel noem. Die gekonjugeerde basis van oksaalsuur is 'n oksalaat-ioon. Oor die algemeen kom oksaalsuur in die dihidraatvorm voor, en dit kom natuurlik in sommige kos voor. Die molêre massa van die watervrye vorm van hierdie suur verbinding is 90 g/mol.
Figuur 1: Die chemiese struktuur van oksaalsuur
Ons kan oksaalsuur produseer uit die oksidasie van koolhidrate of glukose deur salpetersuur of lug in die teenwoordigheid van vanadiumpentoksied te gebruik. Daar is twee polimorfe oksaalsuur waar een polimorfiese struktuur 'n kettingagtige struktuur het as gevolg van die teenwoordigheid van waterstofbindings terwyl die ander polimorfiese struktuur in die velvormige struktuur is.
Wanneer die gebruike van oksaalsuur oorweeg word, is dit nuttig in skoonmaak- en bleikdoeleindes, as 'n reagens in ekstraksiemetallurgie, in aluminium-anodiseringsproses, ens.
Wat is sitroensuur?
Sitroensuur is 'n swak organiese suur met die chemiese formule C6H8O7Dit kom natuurlik in sitrusvrugte voor. Daar is baie toepassings van hierdie verbinding. Daarom is vervaardigers geneig om jaarliks 'n groot hoeveelheid sitroensuur te produseer. Sommige van die belangrike toepassings sluit in gebruik as 'n versuurder, as 'n geurmiddel en as 'n chelaatvormer. Daar is twee vorme van hierdie suur as die watervrye vorm en die monogehidreerde vorm.
Die watervrye vorm van sitroensuur is die watervrye vorm. Dit verskyn as 'n kleurlose stof en is ook reukloos. Daar is geen water in sy droë, gegranuleerde vorm nie. Ons kan hierdie verbinding produseer deur kristallisasie uit warm water.
Die watervrye sitroensuur word by 78 °C uit die monohidraatvorm gevorm. Die digtheid van die watervrye vorm is 1,665 g/cm3. Dit smelt by 156 °C, en die kookpunt van hierdie verbinding is 310 °C. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C6H8O7, terwyl die molêre massa 192,12 g is /mol.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van sitroensuur
Monohidraat sitroensuur is die waterbevattende vorm van sitroensuur. Dit het een watermolekule wat met een sitroensuurmolekule geassosieer word. Ons noem hierdie water die water van kristallisasie. Hierdie vorm van sitroensuur word gevorm deur kristallisasie uit koue water.
Wat is die verskil tussen oksaalsuur en sitroensuur?
Oksaalsuur is 'n organiese suurverbinding met die chemiese formule H2C2O4, terwyl sitroensuur 'n swak organiese suur is met die chemiese formule C6H8O7Die sleutelverskil tussen oksaalsuur en sitroensuur is dat oksaalsuur twee karboksiel funksionele groepe het en betreklik 'n lae chemiese reaktiwiteit, terwyl sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, dus 'n hoë chemiese reaktiwiteit.
Die volgende infografika lys die verskille tussen oksaalsuur en sitroensuur in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Oksaalsuur vs Sitroensuur
Oksaalsuur is 'n organiese suurverbinding met die chemiese formule H2C2O4, terwyl sitroensuur 'n swak organiese suur is met die chemiese formule C6H8O7 Die sleutelverskil tussen oksaalsuur en sitroensuur is dat oksaalsuur twee karboksiel funksionele groepe het en relatief 'n lae chemiese reaktiwiteit, terwyl sitroensuur drie karboksielsuurgroepe het, dus 'n hoë chemiese reaktiwiteit.
