Die sleutelverskil tussen oksaalsuur en asynsuur is dat oksaalsuur twee karbonielkoolstofsentrums het, terwyl asynsuur een karbonielkoolstofsentrum het.
Oksaalsuur en asynsuur is organiese verbindings met koolstof-, waterstof- en suurstofatome in hul molekules. Hierdie twee suurverbindings het 'n paar ooreenkomste as gevolg van die teenwoordigheid van karbonielkoolstofsentrums.
Wat is oksaalsuur?
Oksaalsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule H2C2O4. Hierdie verbinding kom voor as 'n kleurlose vaste stof wat maklik in water oplos. Oksaalsuur is 'n dikarboksielsuur omdat dit 'n kombinasie van twee karboksielsuurgroepe is; trouens, dit is die eenvoudigste dikarboksielsuur. Verder het dit 'n hoë suursterkte en is dit 'n sterk reduseermiddel. Die gekonjugeerde basis van hierdie suur is oksalaat-ioon. Oor die algemeen kom die oksaalsuur in die dihidraatvorm voor. Boonop kom dit natuurlik in sommige kos voor. Die molêre massa van die watervrye vorm is 90 g/mol.
Figuur 01: Struktuur van oksaalsuur
Ons kan oksaalsuur voorberei uit die oksidasie van koolhidrate of glukose deur salpetersuur of lug in die teenwoordigheid van vanadiumpentoksied te gebruik. Daar is twee polimorfe oksaalsuur waar een polimorfiese struktuur 'n kettingagtige struktuur het as gevolg van die teenwoordigheid van waterstofbindings terwyl die ander polimorfiese struktuur in die velagtige struktuur is.
Wanneer die gebruike van oksaalsuur oorweeg word, is dit nuttig vir skoonmaak- en bleikdoeleindes, as 'n reagens in ekstraksiemetallurgie, nuttig in aluminium-anodiseringsproses, ens.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOH. Dit is die tweede eenvoudigste karboksielsuur. Hierdie suur kom voor as 'n kleurlose vloeistof met 'n skerp, asynagtige reuk. Verder het asynsuur ook 'n kenmerkende suur smaak. Hierdie verbinding het 'n metielgroep wat aan 'n karboksielsuur geheg is. Dit is 'n swak suur omdat dit gedeeltelik in 'n waterige oplossing dissosieer. Die molêre massa van asynsuur is 60,05 g/mol. Die gekonjugeerde basis van hierdie suur is asetaatioon. Boonop is die sistemiese IUPAC-naam van asynsuur etanoësuur.
Figuur 02: Struktuur van asynsuur
In sy vaste vorm vorm asynsuur kettings deur die molekules deur waterstofbindings te verbind. In sy dampfase is daar dimere van asynsuur. Verder, in sy vloeibare toestand, is dit 'n hidrofiele protiese oplosmiddel. Verder, by fisiologiese pH-toestande, bestaan hierdie verbinding in 'n volledig geïoniseerde vorm as asetaat. Ons kan asynsuur produseer in beide sintetiese en bakteriële fermentasie roetes. Benewens hierdie, word asynsuur in die sintetiese roete deur metanolkarbonilering geproduseer.
Ons kan asynsuur industrieel vervaardig in sintetiese roetes of via biologiese roetes. Byvoorbeeld, ons kan asynsuur produseer deur die karbonilering van metanol, en ons kan hierdie suur produseer deur fermentasie van sade soos appelcider, met behulp van aartappelmoes, rys, ens.
Wat is die verskil tussen oksaalsuur en asynsuur?
Oksaalsuur en asynsuur is twee tipes karboksielsuurverbindings. Die belangrikste verskil tussen oksaalsuur en asynsuur is dat oksaalsuur twee karbonielkoolstofsentrums het, terwyl asynsuur een karbonielkoolstofsentrum het. Daarom is oksaalsuur 'n dikarboksielsuur terwyl asynsuur 'n monokarboksielsuur is.
Boonop word oksaalsuur geproduseer deur die oksidasie van koolhidrate of glukose met behulp van salpetersuur of lug in die teenwoordigheid van vanadiumpentoksied, terwyl asynsuur geproduseer word deur beide sintetiese en bakteriële fermentasieroetes te gebruik.
Infografika hieronder bied meer besonderhede van die verskil tussen oksaalsuur en asynsuur.
Opsomming – Oksaalsuur vs Asynsuur
Oksaalsuur en asynsuur is twee tipes karboksielsuurverbindings. Die sleutelverskil tussen oksaalsuur en asynsuur is dat oksaalsuur twee karbonielkoolstofsentrums het, terwyl asynsuur een karbonielkoolstofsentrum het.
