Die sleutelverskil tussen asynsuur en propionzuur is dat asynsuur 'n karboksielsuur is wat twee koolstofatome bevat, terwyl propionzuur 'n karboksielsuur is wat drie koolstofatome bevat.
Asynsuur en propionzuur is eenvoudige karboksielsure met onderskeidelik twee en drie koolstofatome per molekule. Hulle het verskillende chemiese en fisiese eienskappe.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur met die chemiese formule CH3COOH. Dit is 'n kleurlose vloeistof met 'n skerp, asynagtige reuk. Dit het ook 'n kenmerkende suur smaak. Hierdie verbinding het 'n metielgroep wat aan 'n karboksielsuur geheg is. Dit is 'n swak suur omdat dit gedeeltelik in 'n waterige oplossing dissosieer. Die molêre massa van asynsuur is 60,05 g/mol. Die gekonjugeerde basis van hierdie suur is asetaatioon. Boonop is die sistemiese IUPAC-naam van asynsuur etanoësuur.
In sy vaste vorm vorm asynsuur kettings deur die molekules deur waterstofbindings te verbind. In sy dampfase is daar dimere van asynsuur. Verder, in sy vloeibare toestand, is dit 'n hidrofiele protiese oplosmiddel. Verder, by fisiologiese pH-toestande, bestaan hierdie verbinding in 'n volledig geïoniseerde vorm as asetaat. Ons kan asynsuur produseer in beide sintetiese en bakteriële fermentasie roetes. Benewens hierdie, word asynsuur in die sintetiese roete deur metanolkarbonilering geproduseer.
Wat is propionzuur?
Propionzuur is die derde eenvoudige karboksielsuur met die chemiese formule CH3CH2CO2 H. Dit het drie koolstofatome per propionzuurmolekule. Sy molêre massa is ook 74,079 g/mol. Dit kom voor as 'n kleurlose, olierige vloeistof by standaardtemperatuur. Dit het ook 'n skerp, galsterige reuk. Boonop is hierdie verbinding met water mengbaar, en ons kan dit uit water verwyder deur 'n sout by te voeg.
In beide vloeistof- en dampfases kom propionzuur as dimere voor. Verder kan ons hierdie suur op industriële skaal produseer deur hidrokarboksilering van etileen in die teenwoordigheid van 'n katalisator. Meeste van die kere is die katalisator wat ons gebruik nikkelkarbonielverbindings.
Wat is die verskil tussen asynsuur en propionzuur?
Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur, met die chemiese formule CH3COOH, terwyl propionzuur die derde eenvoudige karboksielsuur is, met die chemiese formule CH 3CH2CO2H. Die sleutelverskil tussen asynsuur en propionsuur is dat asynsuur 'n karboksielsuur is wat twee koolstofatome bevat, terwyl propionsuur 'n karboksielsuur is wat drie koolstofatome bevat.
Verder is 'n ander verskil tussen asynsuur en propionzuur hul reuk; asynsuur het 'n skerp, asynagtige reuk terwyl propionzuur 'n skerp, galsterige reuk het. Boonop vorm asynsuur in vaste vorm kettings deur die molekules deur waterstofbindings met mekaar te verbind, terwyl dit in die dampfase dimere vorm en in sy vloeibare toestand 'n hidrofiele protiese oplosmiddel is. In beide vloeistof- en dampfase is daar egter dimere van propionzuur.
Opsomming – Asynsuur vs Propionzuur
Asynsuur is die tweede eenvoudigste karboksielsuur, met die chemiese formule CH3COOH, terwyl propionzuur die derde eenvoudige karboksielsuur is met die chemiese formule CH 3CH2CO2H. Die sleutelverskil tussen asynsuur en propionzuur is dat asynsuur 'n karboksielsuur is wat twee koolstofatome bevat, terwyl propionzuur 'n karboksielsuur is wat drie koolstofatome bevat.
