Die sleutelverskil tussen asynsuur en ysasynsuur is dat die asynsuur geen skade veroorsaak nie, terwyl die ysasynsuur korrosief is en dit dus versigtig moet hanteer.
Asynsuur behoort aan die familie van organiese verbindings bekend as karboksielsure. Hulle het die funksionele groep –COOH. Ons noem hierdie funksionele groep as die karboksielgroep. Aan die ander kant is die ysasynsuur die hoogs gekonsentreerde vorm van asynsuur.
Wat is asynsuur?
Asynsuur is 'n karboksielsuur, wat 'n algemene formule soos volg het.
Fig 01: Algemene Formule van Karboksielsuur
In die eenvoudigste tipe karboksielsuur is die R-groep gelyk aan H, en ons noem dit mieresuur. Benewens hierdie mieresuur is daar baie ander tipes karboksielsure met verskeie R-groepe. Hier kan die R-groep 'n reguit koolstofketting, vertakte ketting, 'n aromatiese groep, ens. Sommige van die voorbeelde vir karboksielsure is asynsuur, heksaansuur en bensoësuur.
Asynsuur is die karboksielsuur waarin die R-groep van die bogenoemde struktuur –CH3 In die IUPAC-nomenklatuur noem ons karboksielsure deur die finale – e van te laat val die naam van die alkaan wat ooreenstem met die langste ketting in die suur en deur –oësuur by te voeg. Ons ken altyd die karboksielkoolstofnommer 1 toe. Hiervolgens is die IUPAC-naam vir asynsuur etanoësuur. Die asynsuur is dus die algemene naam daarvan.
Figuur 01: 'n Oplossing van asynsuur
Soos die naam sê, dit is 'n suur, so kan 'n waterstofioon in 'n oplossing skenk. Dit is 'n monoprotiese suur. Dit is 'n kleurlose vloeistof met 'n suur smaak en 'n kenmerkende reuk. Boonop is dit 'n polêre molekule. As gevolg van die –OH-groep kan hulle sterk waterstofbindings met mekaar en met water vorm. Gevolglik het hierdie suur 'n hoë kookpunt, wat ongeveer 119 °C is. Daarbenewens los dit maklik in water op. Aangesien dit 'n karboksielsuur is, ondergaan dit al die reaksies van karboksielsure. Aangesien hulle suur is, reageer hulle geredelik met NaOH en NaHCO3 oplossings om oplosbare natriumsoute te vorm.
Gebruik
Asynsuur is 'n swak suur, en dit bestaan in ewewig met sy gekonjugeerde basis (asetaat-ioon) in waterige media. Hierdie suur is die hoofkomponent in asyn, wat nuttig is in voedselverwerking. Ons kan dit as 'n polêre oplosmiddel gebruik om oplosmiddelstelsels voor te berei. Dit is ook belangrik as 'n chemiese reagens om verbindings te sintetiseer. Ons gebruik dit byvoorbeeld saam met 'n alkohol om 'n ester te produseer.
Sintese
Asynsuur word natuurlik gesintetiseer deur anaërobiese fermentasie met behulp van suikersubstrate. Die anaërobiese bakterieë voer hierdie proses uit. Die hoofmetode om asynsuur sinteties te vervaardig is deur die metanolkarbonileringsmetode.
Wat is ysasynsuur?
Glasiale asynsuur is die onverdunde vorm van asynsuur. Dit bevat geen water nie; dus het dit slegs 100% asynsuur. Ons kan hierdie suur verdun deur water by te voeg om die vereiste konsentrasie asynsuuroplossings voor te berei. Aangesien dit te gekonsentreerd is, is die suurheid van ysasynsuur hoog. Daarom is dit bytend en kan dit die vel beskadig as dit in aanraking kom.
Wat is die verskil tussen asynsuur en ysasynsuur?
Asynsuur is die suur wat aan asyn sy kenmerkende smaak gee. Boonop is die suiwer suur 'n kleurlose viskose vloeistof of glasagtige vaste stof, terwyl ysasynsuur die hoogste gekonsentreerde vorm van asynsuur is. Dit wil sê, die ysasynsuur bevat geen of minder as 1% water. Met ander woorde, onverdunde of 100% gekonsentreerde asynsuur staan bekend as ysasynsuur. Daarom is die belangrikste verskil tussen asynsuur en ysasynsuur dat die asynsuur geen skade veroorsaak nie, terwyl die ysasyn bytend is. Daarom moet die ysasynsuur versigtig hanteer word.
Die onderstaande infografika tabelleer die verskil tussen asynsuur en ysasynsuur vir vinnige verwysing.
Opsomming -Asynsuur vs ysasynsuur
Soos voorheen gesê, is die asynsuur 'n karboksielsuur. Terwyl die ysasynsuur die mees gekonsentreerde vorm van asynsuur is. Die sleutelverskil tussen asynsuur en ysasynsuur is dat die asynsuur geen skade veroorsaak nie, terwyl die ysasynsuur bytend is en dit versigtig moet hanteer.
