Die sleutelverskil tussen ysasynsuur en asynanhidried is dat ysasynsuur die mees gekonsentreerde vorm van asynsuur is, terwyl asynanhidried die gedehidreerde vorm van asynsuur is.
Asynsuur is 'n organiese verbinding wat baie nuttig is in verskillende organiese sintesereaksies. Dit kan gevind word in sy gekonsentreerde of suiwer vorm, wat ysasynsuur genoem word. Dit kan ook in sy gedehidreerde vorm as asynsuuranhidried gevind word.
Wat is ysasynsuur?
Glasiale asynsuur is die gekonsentreerde vorm van asynsuur. Asynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOH. Die molêre massa van hierdie verbinding is 60 g/mol, terwyl die IUPAC-naam van hierdie verbinding Etanoësuur is. Verder, by kamertemperatuur, is ysasynsuur 'n kleurlose vloeistof met 'n suur smaak. Ons kan ysasynsuur as 'n karboksielsuur noem vanweë die teenwoordigheid van 'n karboksielsuurgroep (-COOH).
Figuur 01: 'n ysasynsuurhouer
Boonop het ysasynsuur 'n skerp reuk, wat soortgelyk is aan die reuk van asyn en 'n kenmerkende suur smaak het. Dit is ook 'n swak suur omdat dit gedeeltelik in 'n waterige oplossing dissosieer, wat asetaatanioon en 'n proton vrystel. Oor die algemeen het asynsuur een dissosieerbare proton per molekule. Glacial suur is egter 'n irriterende middel wat hoogs korrosief is.
Glasiale asynsuur is 'n eenvoudige karboksielsuur; trouens, dit is die tweede eenvoudigste karboksielsuur. In die vaste toestand van hierdie stof vorm die molekules kettings van molekules via waterstofbinding. In die dampfase van hierdie verbinding vorm dit egter dimere (twee molekules wat via waterstofbindings met mekaar verbind is). Aangesien vloeibare ysasynsuur 'n polêre protiese oplosmiddel is, is dit mengbaar met baie polêre en niepolêre oplosmiddels.
Wat is asynanhidried?
Asynanhidried is 'n organiese verbinding met die chemiese formule (CH3CO)2O. Dit staan ook bekend as etanoëanhidried. Ons kan dit as ac2O afkort. Asynanhidried is die eenvoudigste isoleerbare anhidriedverbinding van 'n karboksielsuur.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van asynanhidried
Hierdie stof word wyd gebruik as 'n reagens vir organiese sinteseprosesse. Dit kom voor as 'n kleurlose vloeistof met 'n sterk asynsuurreuk. Hierdie sterk reuk vorm as gevolg van die reaksie tussen asynsuuranhidried en vog in die lug.
Soortgelyk aan die meeste ander suuranhidriedverbindings, is asynsuuranhidried 'n buigsame verbinding met 'n nieplanêre struktuur. Dit het 'n pi-stelselkoppeling wat deur die sentrale suurstofatoom vorm, wat 'n baie swak resonansiestabilisering bied as die dipool-dipool afstoting tussen die twee karboniel suurstofatome.
Ons kan asynsuuranhidried vervaardig deur kaliumasetaat met benzoylchloried te verhit. Industrieel word dit vervaardig deur karbonilering van metielasetaat. Vanweë die lae koste daarvan berei laboratoriums egter gewoonlik nie asynsuuranhidried vir navorsingsgebruike voor nie; hulle koop dit eerder by ander verskaffers.
Wat is die verskil tussen ysasynsuur en asynanhidried?
Ons kan asynsuur in sy gekonsentreerde of suiwer vorm vind, wat as ysasynsuur bekend staan. Ons kan dit ook in sy gedehidreerde vorm vind as asynsuuranhidried. Die sleutelverskil tussen ysasynsuur en asynanhidried is dat ysasynsuur die mees gekonsentreerde vorm van asynsuur is, terwyl asynanhidried die gedehidreerde vorm van asynsuur is.
Die onderstaande infografika lys die verskille tussen ysasynsuur en asynanhidried in tabelvorm vir vergelyking langs mekaar
Opsomming – Ysasynsuur vs Asynanhidried
Asynsuur is 'n organiese verbinding wat baie nuttig is in verskillende organiese sintesereaksies. Die sleutelverskil tussen ysasynsuur en asynanhidried is dat ysasynsuur die mees gekonsentreerde vorm van asynsuur is, terwyl asynanhidried die gedehidreerde vorm van asynsuur is.
