Die sleutelverskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone is dat gelokaliseerde elektrone tussen atome geleë is, terwyl gedelokaliseerde elektrone bo en onder atome geleë is.
In die algemeen is chemie, gelokaliseerde elektrone en gedelokaliseerde elektrone terme wat chemiese strukture van chemiese verbindings beskryf. Gelokaliseerde elektrone is die bindingselektrone in molekules terwyl gedelokaliseerde elektrone nie-bindende elektrone is wat as elektronwolke bo en onder die molekule voorkom.
Wat is gelokaliseerde elektrone?
Gelokaliseerde elektrone is die bindingselektrone in chemiese verbindings. Hierdie elektrone is geleë tussen atome waar sigma-bindings gevind kan word. Sigmabindings is die bindings wat gevorm word deur die aksiale oorvleueling van halfgevulde atoomorbitale van atome.
Daarom kom gelokaliseerde elektrone voor in kovalente verbindings met kovalente chemiese bindings. Hierdie gelokaliseerde elektrone behoort aan twee spesifieke atome, in teenstelling met gedelokaliseerde elektrone, wat algemeen is vir al die atome in die molekule. Gelokaliseerde elektrone word gedeel tussen atome wat kovalente bindings, koördinasiebindings, ens. vorm.
Wat is gedelokaliseerde elektrone?
Gedelokaliseerde elektrone is die nie-bindende elektrone in chemiese verbindings. Hierdie term verwys na elektrone wat nie met 'n enkele atoom of 'n kovalente binding geassosieer word nie. Die term gedelokaliseerde elektron het egter verskillende betekenisse in verskillende velde. Byvoorbeeld, in organiese chemie is gedelokaliseerde elektrone in die resonansiestrukture van gekonjugeerde sisteme in aromatiese verbindings. In vastestoffisika is gedelokaliseerde elektrone die vrye elektrone wat elektriese geleiding fasiliteer. Boonop gebruik kwantumfisika die term gedelokaliseerde elektrone om te verwys na molekulêre orbitale elektrone wat oor verskeie atome gestrek het.
Figuur 01: Benseen, (delokalisering van die elektrone word deur die sirkel aangedui)
Die benseenring is die eenvoudigste voorbeeld van 'n aromatiese stelsel met gedelokaliseerde elektrone. Daar is ses pi-elektrone in die benseenmolekule; ons dui dit dikwels grafies aan deur 'n sirkel te gebruik. Hierdie sirkel beteken die pi-elektrone word geassosieer met al die atome in die molekule. Hierdie delokalisering maak dat die benseenring chemiese bindings met soortgelyke bindingslengtes het.
Wat is die verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone?
Ons gebruik terme gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone onder die tak van algemene chemie, met betrekking tot die chemiese struktuur van verbindings. 'n Gelokaliseerde atoom is 'n elektron wat aan 'n spesifieke atoom behoort, terwyl 'n gedelokaliseerde elektron 'n elektron is wat nie met enige enkele atoom of 'n enkele kovalente binding geassosieer word nie. Die belangrikste verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone is dat gelokaliseerde elektrone tussen atome geleë is, terwyl gedelokaliseerde elektrone bo en onder die atome geleë is. Met ander woorde, gelokaliseerde elektrone is beperk tot 'n spesifieke gebied tussen twee atome terwyl gedelokaliseerde elektrone oor verskeie atome versprei is.
Boonop is nog 'n beduidende verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone dat die gelokaliseerde elektrone met spesifieke atome in 'n verbinding geassosieer word terwyl die gedelokaliseerde elektrone met al die atome in die molekule geassosieer word. Boonop word gelokaliseerde elektrone grafies deur reguit lyne aangedui, terwyl gedelokaliseerde elektrone grafies deur sirkels aangedui word.
Die volgende tabel som die verskille tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone op.
Opsomming – Gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektron
Die terme gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone word onder algemene chemie bespreek. Die belangrikste verskil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektrone is dat gelokaliseerde elektrone tussen atome geleë is, terwyl gedelokaliseerde elektrone bo en onder die atome geleë is. Boonop word gedelokaliseerde elektrone met spesifieke atome in 'n verbinding geassosieer terwyl die gedelokaliseerde elektrone met al die atome in die molekule geassosieer word.
