Ione vs Elektrone
Daar is baie verskille tussen elektrone en ione; grootte, lading en aard is 'n paar daarvan. Elektrone is negatief gelaaide mikrodeeltjies en ione is óf negatief óf positief gelaaide molekules of atome. Eienskappe van elektrone word met behulp van "kwantummeganika" verduidelik. Maar eienskappe van ione kan met algemene chemie verduidelik word. Elektron (simbool: β- of ℮-) is 'n sub-atomiese deeltjie, en dit het nie sub-deeltjies of substrukture nie. Maar ione kan selfs meer komplekse strukture hê met subkomponente.
Wat is 'n elektron?
Elektron is die eerste keer ontdek deur J. J. Thompson in 1906 terwyl hy met katodestrale gewerk het wat elektronstrale genoem word. Hy het gevind dat elektrone negatief gelaaide mikrodeeltjies is. Hy het hulle altyd “liggaampies” genoem. Verder het hy gevind dat die elektron 'n element van die atoom is en dit is meer as 1000 keer kleiner as die waterstofatoom. Die grootte van die elektron is ongeveer 1/1836 van 'n proton.
Volgens die Bohr se teorie wentel elektrone om die kern. Maar later, as gevolg van wetenskaplike eksperimente, is gevind dat elektrone meer soos elektromagnetiese golwe optree as wentelende deeltjies.
Wat is 'n ioon?
Soos voorheen gesê, is ione óf negatief óf positief gelaaide molekules of atome. Beide atome en molekules kan ione vorm deur elektrone te aanvaar of te verwyder. Hulle kry positiewe lading (K+, Ca2+, Al3+) deur elektrone te verwyder en kry negatiewe lading (Cl–, S2-, AlO3–) deur elektrone te aanvaar. Wanneer 'n ioon gevorm word, is die aantal elektrone nie gelyk aan die aantal protone nie. Dit verander egter nie die aantal protone in die atoom/molekule nie. Die wins of verlies van een of meer elektrone het 'n beduidende effek op die fisiese en chemiese eienskappe van die ouer atoom/molekule.
Wat is die verskil tussen elektrone en ione?
Elektriese lading:
• Elektrone word as negatief gelaaide elementêre deeltjies beskou, maar kan óf positief óf negatief wees.
• Ione met 'n positiewe lading word "positiewe ione" genoem en net so word ione met 'n negatiewe lading "negatiewe ione" genoem. Ione word gevorm deur elektron(e) te aanvaar of te skenk.
– Voorbeelde van positiewe ione: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Voorbeelde van negatiewe ione: Cl–, S2-, AlO3 –
Grootte:
• Elektrone is uiters kleiner deeltjies in vergelyking met die ione.
• Die grootte van ione wissel na gelang van verskeie faktore.
• Die grootte van 'n elektron is 'n vaste waarde; dit is ongeveer 1/1836 van 'n proton.
Atoomstruktuur:
• Elektrone is nie poliatomies of monoatomies nie. Elektrone kombineer nie met mekaar om verbindings te vorm nie.
• Ione kan poliatomies of monoatomies wees; monatomiese ione bevat slegs een atoom terwyl poliatomiese ione meer as een atoom bevat.
– Monatomiese ione: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Poliatomiese ione: ClO3–, SO4 3-
Partikels:
• Elektrone is mikropartikels en besit golf-partikel-eienskappe (Wave-partikel-dualiteit).
• Ione word slegs as deeltjies beskou.
Elemente:
• Elektrone word as elementêre deeltjies beskou. Met ander woorde, elektrone kan nie in kleiner komponente of substrukture verdeel word nie.
• Al die ione het sub-komponente. Poliatomiese ione bevat byvoorbeeld verskeie atome; atome kan verder onderverdeel word in neutrone, protone, elektrone, ens.
Eiendomme:
• Alle elektrone het die soortgelyke golfpartikel-eienskappe, wat met behulp van kwantummeganika verduidelik kan word.
• Chemiese en fisiese eienskappe van ione verskil van ioon tot ioon. Met ander woorde, verskillende ione het verskillende chemiese en fisiese eienskappe.
