Sleutelverskille – Valensie vs Valence-elektrone
Valenselektrone en valenselektrone is interverwante terme, en die sleutelverskil tussen valens- en valenselektrone word die beste in hul definisies verduidelik; valenselektrone is die elektrone in die buitenste dop van 'n element, terwyl valenselektrone die aantal elektrone is wat aanvaar of verwyder moet word om die naaste edelgaskonfigurasie te bereik. Dit is die elektrone in die buitenste dop wat gewoonlik bydra om chemiese bindings te vorm. In sommige atome is die aantal valenselektrone gelyk aan die aantal valenselektrone.
Wat is Valens-elektrone?
Die aantal elektrone in die buitenste dop van 'n atoom word "valenselektrone" genoem. Om hierdie rede word die buitenste dop van 'n atoom "valensdop" genoem. Meeste van die tyd is dit die elektrone wat aan chemiese binding deelneem. Wanneer elemente katione vorm, verwyder hulle elektrone uit die valensiedop. Die aantal valenselektrone in 'n element bepaal die groep in die periodieke tabel.
Wat is Valency-elektrone?
Die aantal elektrone wat nodig is om te kry of te verloor om die buitenste dop van 'n atoom te vul, word "valenselektrone" genoem. Vir 'n spesifieke atoom hang die aantal valenselektrone af van die aantal valenselektrone in die atoom. Vir natrium is valensie gelyk aan 1, want dit verwyder die laaste elektron in die buitenste dop om oktetstruktuur van die naaste edelgas te verkry.
|
Wat is die verskil tussen Valency- en Valence-elektrone?
Definisie van waarde- en valenselektrone
Valensie-elektrone: Die elektrone in die buitenste dop van 'n atoom word "valenselektrone" genoem. Vir “s” en “p” groepelemente is die aantal valenselektrone gelyk aan hul groepnommer.
Voorbeeld
Valency-elektrone: Die aantal elektrone wat aanvaar of verwyder moet word om die elektronkonfigurasie van die naaste edelgas te bereik, word "valenselektrone" of die "valensie" van 'n atoom genoem.
In die algemeen, vir metaalelemente (elemente in groep I, II en III), is die aantal valenselektrone gelyk aan die aantal valenselektrone; hulle verwyder die elektrone in die valensieskil om die oktetstruktuur te bereik.
Maar nie-metaalelemente aanvaar elektrone om die elektronkonfigurasie van die naaste edelgas te bereik. Daarom word die valensie van nie-metaalelemente bereken deur die totale valenselektrone van 8 af te trek.
Vir chloor, aantal valenselektrone=8-7=1
kenmerke van waarde- en valenselektrone
Valens- en Valens-elektrone van groep VIII-elemente
Valensie-elektrone: Groep VIII-elemente is die edelgasse, en hulle is chemies stabiel. Hulle buitenste dop is volledig, en dit bevat agt elektrone in die buitenste dop (behalwe Helium –He); sodat groep VIII elektrone agt valenselektrone het.
Valency-elektrone: Valensie is 'n maatstaf van die vermoë om bindings met ander elemente of molekules te vorm. Edelgasse aanvaar of verwyder nie elektrone om die oktetreël te bereik nie, aangesien hulle reeds die laaste dop voltooi het. Daarom is die valensie van groep VII-elemente gelyk aan nul.
