Sleutelverskil – Harde water vs Swaarwater
Die sleutelverskil tussen harde water en swaar water is hul samestelling aangesien beide tipes, "harde water" en "swaar water" verwys na die water met twee waterstofatome en een suurstofatoom in die watermolekule. As ons die molekulêre samestelling van swaar water in ag neem, bevat dit meer Deuterium-atome as waterstofatome. Die molekulêre samestelling van die harde water is dieselfde as die normale water, maar die minerale samestelling daarvan (Magnesium-Mg en Calcium – Ca) is relatief hoër as die sagte water.
Wat is swaarwater?
'n Watermolekule bevat twee waterstofatome en 'n suurstofatoom. Waterstof het drie isotope; protium (99,98%), deuterium en tritium. Protium het een elektron en een neutron. Deuterium het 'n neutron in die kern bykomend tot die elektron en die proton. Deuterium is so twee keer so swaarder as die volopste waterstofatoom.
Swaar water bevat 'n groot deel van deuteriumatome as die gewone waterstofatoom. Daarom is sy molekulêre gewig en die digtheid hoër as die normale water. Daar word gesê dat die digtheid van swaar water 11 keer groter is as dié van gewone water.
'n Historiese monster van "swaar water", verpak in 'n verseëlde kapsule.
Wat is harde water?
In die algemeen bevat water 'n mate van minerale soos magnesium, kalsium en kalium. Maar harde water bevat meer minerale, veral Magnesium (Mg) en Kalsium (Ca) as normale water (sagte water). As gevolg van hierdie feit is die hardheid van die harde water groter as die hardheid van die normale water. Dit gebeur wanneer die oppervlakwater deur die grond in die grondwaterlaag vloei deur die minerale in die vryvloeiende water op te los.
Harde water het geen skadelike uitwerking op die menslike gesondheid nie, maar dit veroorsaak soveel bykomende probleme soos om wit gekleurde neerslae in kook- of kooktoerusting, badkamervloere en in waterpype te laat.
Wat is die verskil tussen harde water en swaar water?
Definisie van harde water en swaar water
Swaarwater: Swaarwater is water wat 'n aansienlike deel van deuteriumatome bevat, wat in kernreaktore gebruik word
Harde Water: Harde Water is water wat 'n aansienlike hoeveelheid opgeloste soute van kalsium en magnesium bevat.
Eienskappe van harde water en swaar water
Komposisie
Swaar water: Swaar water bevat 'n groot deel van Deuterium (bevat 'n ekstra neutron in die kern) atome as die normale water. Dit bevat beide waterstofatome en deuteriumatome wat die watermolekules vorm met die molekulêre formule as D2O (Deuteriumoksied) en HDO (Waterstof-Deuteriumoksied)..
Harde Water: In die molekulêre vlak is die samestelling van harde water soortgelyk aan dié van normale water (H2O). Maar, dit bevat meer minerale; Magnesium en kalsium as die normale drinkwater.
Fisiese en Chemiese Eienskappe
Swaar water: Fisiese en chemiese eienskappe van swaar water is soortgelyk aan die normale water, maar dit het 'n hoë-digtheid waarde. Die molekulêre gewig van die swaar water toon nie 'n noemenswaardige verandering nie omdat die enkele suurstofatoom ongeveer 89% tot die molekulêre gewig bydra. Biologiese eienskappe van swaar water verskil van die normale water.
Harde water: Hardheid is die hoofeienskap wat aansienlik verskil van normale water.
USGS-klassifikasie van waterhardheid
| Hardheid / mgl-1 | Aard van die water |
| 0-60 | Sagte water |
| 61- 120 | Matig harde water |
| 121- 180 | Harde water |
| < 180 | Baie harde water |
Die aanbevole limiet van hardheid in drinkwater is 80-100 mgl-1
Gesondheidseffek
Swaar water: 'n mate van Deuterium is teenwoordig in die menslike liggaam, maar 'n groot hoeveelheid Deuterium veroorsaak skadelike gesondheidseffekte in die menslike liggaam, dit kan selfs die dood veroorsaak.
Harde water: Harde water veroorsaak geen gesondheidseffekte in die menslike liggaam nie, maar dit veroorsaak ander probleme soos om waterpype te blokkeer en mineraalafsettings op verwarmers, kooktoerusting en badkamervloere te laat. Om hierdie probleme wat deur die harde water veroorsaak word, te oorkom, word die minerale verwyder. Dit word versagting genoem. Die mees algemeen gebruikte effektiewe metode is die ioonuitruilharse as die versagmiddel.
Image Courtesy: "Dripping faucet 1" deur User:Dschwen – Eie werk. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons “Deuterium oxide Norsk” deur Alchemist-hp (bespreking) (www.pse-mendelejew.de) – Eie werk. (FAL) via Commons
