Die sleutelverskil tussen valensieskil en voorlaaste dop is dat valensdop die buitenste elektronbevattende dop van 'n atoom is, terwyl voorlaaste dop die dop is wat binne-in die buitenste elektronbevattende dop is.
Die terme valensieskil en voorlaaste dop word hoofsaaklik in algemene chemie gebruik wanneer die elektronsamestelling van 'n bepaalde atoom bepaal word. Valensiedop en voorlaaste dop bevat een of meer elektrone.
Wat is 'n Valence Shell?
'n Valensdop is die buitenste elektronbevattende dop van 'n atoom. Die elektrone in hierdie dop word valenselektrone genoem. Dit is die elektrone wat die minste aantrekkingskrag na die kern van 'n atoom het. Dit is omdat valenselektrone 'n lang afstand van die kern af geleë is in vergelyking met die ander elektrone van daardie atoom.
Figuur 01: Valenselektrone betrokke by bindingsvorming
Elektrone in die valensiedop is verantwoordelik vir chemiese reaksies en chemiese bindings van atome. Aangesien die aantrekkingskrag tussen hierdie elektrone en die kern van 'n atoom minder is, kan valenselektrone maklik verwyder word (as die elektrone in die binneste orbitale). Dit is belangrik in die vorming van ioniese verbindings en kovalente verbindings. Deur valenselektrone te verloor, kan atome katione vorm. Die deel van valenselektrone van 'n atoom met die valenselektrone van 'n ander atoom lei tot kovalente bindings.
Vir s-blokelemente en p-blokelemente is die valensieskulpe onderskeidelik s-orbitale en p-orbitale. Maar vir oorgangselemente kan die valenselektrone ook in binne-orbitale teenwoordig wees. Dit is as gevolg van die energieverskil tussen die suborbitale. Byvoorbeeld, die atoomgetal van Mangaan (Mn) is 25. Die elektronkonfigurasie van kob alt is [Ar] 3d54s2 Die valenselektrone van kob alt moet in die 4s-orbitaal wees. Maar daar is 7 valenselektrone in Mn. Die elektrone in die 3d-orbitaal word ook as valenselektrone beskou omdat die 3d-orbitaal buite die 4s-orbitaal geleë is (die energie van 3d is hoër as die 4s-orbitaal).
Wat is voorlaaste dop?
Voorlaaste dop is die elektronbevattende dop wat binne tot by die buitenste valensdop is. Met ander woorde, dit is die tweede laaste elektron-gevulde dop of die dop voor die valensieskil. Daarom, in vergelyking met die valensieskil, het die voorlaaste dop elektrone wat meer na die atoomkern aangetrek word.
Figuur 02: Francium-atoom met agt elektrone in die voorlaaste dop
Boonop is elektrone in die voorlaaste dop nie betrokke by die chemiese bindings- en verbindingsvormingsprosesse nie, want hulle is bedek met die valensieskilelektrone. In oorgangsmetale kan die elektrone in die voorlaaste dop egter die buitenste elektrone van die metaalatoom wees as gevolg van die verskil in die energie van die suborbitale.
Wat is die verskil tussen Valence Shell en Voorlaaste Shell?
Die sleutelverskil tussen valensdop en voorlaaste dop is dat valensdop die buitenste elektronbevattende dop van 'n atoom is. Maar die voorlaaste dop is die binneste tot die buitenste elektronbevattende dop. Daarom is die voorlaaste dop nader aan die atoomkern as die valensdop.
Boonop is die elektrone in die valensieskil minder aangetrokke tot die atoomkern in vergelyking met die elektrone in die voorlaaste dop. Afgesien daarvan is die elektrone in die valensieskil betrokke by chemiese binding en verbindingsvorming, terwyl elektrone in die voorlaaste dop nie by chemiese reaksies betrokke is nie.
Die onderstaande infografika tabelle die verskille tussen valensiedop en voorlaaste dop.
Opsomming – Valence Shell vs Voorlaaste Shell
Valence-dop en voorlaaste dop is twee chemiese terme wat baie belangrik is in algemene chemie. Die belangrikste verskil tussen valensieskil en voorlaaste dop is dat valensieskil die buitenste elektronbevattende dop van 'n atoom is, terwyl voorlaaste dop die dop is wat binne-in die buitenste elektronbevattende dop is.
