Die sleutelverskil tussen benseen en fenol is dat fenol 'n –OH-groep het in die plek van 'n waterstofatoom in benseen.
Benseen en fenol is aromatiese koolwaterstowwe. Fenol is 'n afgeleide van benseen. Benseenstruktuur is in 1872 deur Kekule gevind. As gevolg van hul aromatisiteit is hulle anders as alifatiese verbindings; dus is benseen en sy derivate 'n aparte studieveld in organiese chemie.
Wat is Benseen?
Benzeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6. Dit het slegs koolstof- en waterstofatome wat gerangskik is om 'n planêre struktuur te gee. Daarom kan ons dit as 'n koolwaterstof kategoriseer. Die struktuur en sommige eiendomme is soos volg.
- Molekulêre gewig: 78g mol-1
- Kookpunt: 80,1 oC
- Smeltpunt: 5,5 oC
- Digtheid: 0,8765 g cm-3
Benseen is 'n kleurlose vloeistof met 'n soet reuk. Dit is vlambaar en verdamp vinnig. Hierdie verbinding is nuttig as 'n oplosmiddel omdat dit baie nie-polêre verbindings kan oplos. Benseen is egter effens oplosbaar in water.
Die struktuur van benseen is uniek in vergelyking met ander alifatiese koolwaterstowwe; daarom het benseen unieke eienskappe. Al die koolstofstowwe in hierdie verbinding het drie sp2verbasterde orbitale. Twee sp2 gehibridiseerde orbitale van 'n koolstof oorvleuel met sp2 gehibridiseerde orbitale van aangrensende koolstofstowwe aan weerskante. Ander sp2 gehibridiseerde orbitaal oorvleuel met die s-orbitaal van waterstof om 'n σ-binding te vorm. Die elektrone in p-orbitale van 'n koolstof oorvleuel met die p-elektrone van koolstofatome aan beide kante wat pi-bindings vorm. Hierdie oorvleueling van elektrone vind plaas in al ses koolstofstowwe, wat 'n stelsel van pi-bindings produseer, wat oor die hele koolstofring versprei is. Ons sê dus dat hierdie elektrone gedelokaliseer is.
Figuur 01: Benseen
Die delokalisering van die elektrone beteken dat daar nie afwisselende dubbel- en enkelbindings is nie. Dus is al die C-C-bindingslengtes dieselfde, en die lengte is tussen enkel- en dubbelbindingslengtes. As gevolg van delokalisering is die benseenring stabiel en huiwerig om addisiereaksies te ondergaan, anders as ander alkene.
Brons van Benseen
Bronne van benseen is óf natuurlike produkte óf verskeie gesintetiseerde chemikalieë. Natuurlik is hulle teenwoordig in petrochemikalieë soos ru-olie of petrol. Benseen is ook teenwoordig in sommige sintetiese produkte soos plastiek, smeermiddels, kleurstowwe, sintetiese rubber, skoonmaakmiddels, dwelms, sigaretrook en plaagdoders. Hierdie verbinding word vrygestel tydens die verbranding van bogenoemde materiale, so motoruitlaat, fabrieksemissies bevat benseen. Daar word boonop gesê dat benseen kankerverwekkend is, dus kan blootstelling aan hoë vlakke daarvan kanker veroorsaak.
Wat is fenol?
Fenol is 'n wit kristallyne vaste stof met molekulêre formule C6H6OH. Dit is vlambaar en het 'n sterk reuk. Die struktuur en sommige van die eiendomme word hieronder gegee.
- Molekulêre gewig: 94g mol-1
- Kookpunt: 181 oC
- Smeltpunt: 40,5 oC
- Digtheid: 1,07 g cm-3
In fenol word die waterstofatoom in die benseenmolekule met 'n –OH-groep vervang. Daarom het dit 'n aromatiese ringstruktuur soortgelyk aan benseen. Die eienskappe daarvan verskil egter as gevolg van die –OH-groep.
Figuur 02: Fenol
Fenol is effens suur (suur as alkohole). Wanneer dit die waterstof van die –OH-groep verloor, vorm dit die fenolaat-ioon. Boonop is dit matig oplosbaar in water, omdat dit waterstofbindings met water kan vorm. Fenol verdamp stadiger as water.
Wat is die verskil tussen benseen en fenol?
Die sleutelverskil tussen benseen en fenol is dat fenol 'n –OH-groep het in plaas van 'n waterstofatoom in benseen. Benseen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6 terwyl Fenol 'n wit kristallyne vaste stof is met molekulêre formule C6 H6OH. Verder, as gevolg van die –OH-groep, is fenol polêr as benseen. In vergelyking met benseen, is fenol meer oplosbaar in water. Boonop verdamp benseen vinniger as fenol. Nog 'n verskil tussen benseen en fenol is dat fenol suur is terwyl benseen nie is nie.
Opsomming – Benseen vs Fenol
Benseen en fenol is aromatiese organiese verbindings. Benseen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6 terwyl Fenol 'n wit kristallyne vaste stof is met molekulêre formule C6 H6OH. Die belangrikste verskil tussen benseen en fenol is dat fenol 'n –OH-groep het in plaas van 'n waterstofatoom in benseen.
