Die sleutelverskil tussen borasien en diboraan is dat borasien drie booratome per molekule bevat, terwyl diboraan twee booratome per molekule bevat.
Borasien en diboraan is boorbevattende chemiese verbindings. Albei hierdie is sikliese verbindings met verskillende getalle ringlede.
Wat is Borazine?
Borazine is 'n sikliese, anorganiese verbinding met die chemiese formule B3H6N3Dit is 'n sikliese verbinding met 'n sesledige ringstruktuur. Dit wil sê, dit het drie B-H-eenhede en drie N-H-eenhede in 'n afwisselende patroon. Daarom kan ons sy chemiese formule skryf as (BH3)(NH3). Hierdie struktuur is ook iso-elektronies met die benseenring. Soos benseen, is dit ook 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Daarom noem ons dit soms "anorganiese benseen".
Figuur 01: Struktuur van Borazine
Verder is die molêre massa van borasien 80,50 g/mol. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik −58 °C en 53 °C. Dit het ook 'n aromatiese reuk. Boonop is dit 'n sintetiese verbinding wat ons uit diboraan en ammoniak in 'n 1:2 verhouding kan vervaardig.
Die chemiese reaksie betrokke by hierdie proses is soos volg:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Bo alles, as ons borasien by water voeg, sal dit hidroliseer om boorsuur, ammoniak en waterstofgas te gee. Daarbenewens is hierdie verbinding termies baie stabiel as gevolg van sy lae standaard entalpie verandering van formasie; −531 kJ/mol. In vergelyking met benseen is borasien baie meer reaktief. Dit kan byvoorbeeld met waterstofchloried reageer terwyl benseen nie kan nie.
Volgens X-straal-kristallografiese bepalings is die bindingslengtes in die ringstruktuur van borasien gelyk. Dit kan egter nie 'n perfekte seshoek vorm nie, want die afwisselende patroon van stikstof en boor gee verskillende bindingshoeke en dus 'n duidelike molekulêre simmetrie.
Wat is Diborane?
Diboraan is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule B2H6 Hierdie verbinding bevat boor- en waterstofatome in 'n sikliese struktuur. Dit kom voor as 'n kleurlose en piroforiese gas. Dit het ook 'n afstootlike soet reuk. Die molêre massa van diboraan is 27,67 g/mol.
Figuur 02: Struktuur van Diborane
Diboraan word beskou as 'n elektron-tekort molekule. Dit is omdat dit nie genoeg valenselektrone het om 'n aparte twee-elektronbinding tussen elke paar gebonde atome te vorm nie. Boonop is dit die rede vir die sikliese of oorbrugde struktuur van diboraanmolekule.
Wanneer die eienskappe van diboraan oorweeg word, is dit 'n kleurlose en vlambare gas by kamertemperatuur. Dit is ook 'n giftige gas. Wanneer dit in die teenwoordigheid van suurstof in die lug verbrand word, kan diboraan 'n groot hoeveelheid energie vrystel. Wanneer hierdie gas met water gemeng word, hidroliseer dit vinnig, wat boorsuur en waterstofgas gee.
Wat is die verskil tussen Borazine en Diborane?
Die sleutelverskil tussen borasien en diboraan is dat borasien drie booratome per molekule bevat, terwyl diboraan twee booratome per molekule bevat. Boonop is 'n ander verskil tussen borasien en diboraan dat borasien 'n kleurlose vloeistof is, terwyl diboraan 'n kleurlose en vlambare gas is. Boonop word borasien gevorm uit die reaksie tussen diboraan en ammoniak terwyl diboraan gevorm word uit die reaksie tussen metaalhidriede en boor.
Hieronder is 'n tabel van die verskil tussen borasien en diboraan.
Opsomming – Borazine vs Diborane
Borasien en diboraan is sikliese strukture. Die sleutelverskil tussen borasien en diboraan is dat borasien drie booratome per molekule bevat, terwyl diboraan twee booratome per molekule bevat.
