Die sleutelverskil tussen benseen en feniel is dat benseen 'n sikliese koolwaterstof in die vorm van 'n seshoek is, wat slegs koolstof- en waterstofatome bevat, terwyl feniel 'n afgeleide van benseen is, geskep deur die verwydering van 'n waterstofatoom. Daarom bevat benseen ses waterstofatome terwyl feniel vyf waterstofatome bevat.
Benseen is die eenvoudigste aromatiese koolwaterstof en dien as die moederverbinding vir talle belangrike aromatiese verbindings. Feniel is 'n koolwaterstofmolekule met die formule C6H5 Dit is eintlik 'n afgeleide van benseen en het dus soortgelyke eienskappe as benseen.
Wat is Benseen?
Benseen het net koolstof- en waterstofatome wat gerangskik is om 'n planêre struktuur te gee. Dit het die molekulêre formule van C6H6. Benseenstruktuur is in 1872 deur Kekule gevind. As gevolg van die aromatisiteit verskil dit van alifatiese verbindings.
Die struktuur en sommige van die eiendomme is soos volg.
Molekulêre gewig: 78 g mol-1
Kookpunt: 80,1 oC
Smeltpunt: 5,5 oC
Digtheid: 0,8765 g cm-3
Benseen is 'n kleurlose vloeistof met 'n soet reuk. Dit is vlambaar en verdamp vinnig wanneer dit blootgestel word. Benseen word as oplosmiddel gebruik omdat dit baie nie-polêre verbindings kan oplos. Benseen is egter effens oplosbaar in water. Die struktuur van benseen is uniek in vergelyking met ander alifatiese koolwaterstowwe; daarom het benseen unieke eienskappe.
Al die koolstofstowwe in benseen het drie sp2 gehibridiseerde orbitale. Twee sp2-gehibridiseerde orbitale van 'n koolstof oorvleuel met sp2 gehibridiseerde orbitale van aangrensende koolstofstowwe aan weerskante. Ander sp2 gehibridiseerde orbitaal oorvleuel met die s-orbitaal van waterstof om 'n σ-binding te vorm. Die elektrone in p-orbitale van 'n koolstof oorvleuel met die p-elektrone van koolstofatome aan beide kante, wat pi-bindings vorm. Hierdie oorvleueling van elektrone vind plaas in al die ses koolstofatome en produseer dus 'n sisteem van pi-bindings, wat oor die hele koolstofring versprei is. Daar word dus gesê dat hierdie elektrone gedelokaliseer is. Die delokalisering van die elektrone beteken dat daar nie afwisselende dubbel- en enkelbindings is nie. Gevolglik is al die C-C-bindingslengtes dieselfde, en die lengte is tussen enkel- en dubbelbindingslengtes. Aangesien delokalisering benseenring stabiel is, is dit huiwerig om addisiereaksies te ondergaan, anders as ander alkene.
Wat is feniel?
Feniel is 'n koolwaterstofmolekule met die formule C6H5 Dit is afgelei van benseen; daarom het dit soortgelyke eienskappe as benseen. Dit verskil egter van benseen weens die gebrek aan 'n waterstofatoom in een koolstof. Daarom is die molekulêre gewig van feniel 77 g mol-1. Feniel word afgekort as Ph. Gewoonlik is feniel aan 'n ander fenielgroep, atoom of molekule geheg (hierdie deel staan bekend as die substituent).
Die koolstofatome van feniel is sp2 gehibridiseer soos in benseen. Al die koolstofstowwe kan drie sigma-bindings vorm. Twee van die sigma-bindings word met twee aangrensende koolstofstowwe gevorm sodat dit aanleiding sal gee tot 'n ringstruktuur. Die ander sigma-binding word met 'n waterstofatoom gevorm. In een koolstof in die ring word die derde sigma-binding egter met 'n ander atoom of molekule eerder as 'n waterstofatoom gevorm. Die elektrone in p-orbitale oorvleuel met mekaar om die gedelokaliseerde elektronwolk te vorm. Daarom het feniel soortgelyke C-C-bindingslengtes tussen alle koolstofstowwe, ongeag of dit afwisselende enkel- en dubbelbindings het. Hierdie C-C-bindingslengte is ongeveer 1,4 Å. Die ring is plat en het 'n 120o-hoek tussen bindings om 'n koolstof.
As gevolg van die substituentgroep van feniel, verander die polariteit en ander chemiese of fisiese eienskappe. As die substituent elektrone aan die gedelokaliseerde elektronwolk van die ring skenk, staan dit bekend as elektronskenkende groepe (bv. -OCH3, NH2). As die substituent elektrone van die elektronwolk aantrek, staan dit bekend as 'n elektrononttrekkende substituent. (Bv. -NO2, -COOH). Fenielgroepe is stabiel as gevolg van hul aromatisiteit, sodat hulle nie maklik oksidasies of reduksies ondergaan nie. Verder is hulle hidrofobies en nie-polêr.
Wat is die verskil tussen benseen en feniel?
Basies is feniel afkomstig van benseen. Die belangrikste verskil tussen benseen en feniel is dat benseen 'n sikliese koolwaterstof in die vorm van 'n seshoek is, wat slegs koolstof- en waterstofatome bevat, terwyl feniel 'n afgeleide van benseen is, geskep deur die verwydering van 'n waterstofatoom. Boonop is die molekulêre formule van benseen C6H6 en, vir feniel, is dit C6H 5 Feniel alleen is nie so stabiel soos benseen nie.
Opsomming – Benseen vs Feniel
Die sleutelverskil tussen benseen en feniel is dat benseen 'n sikliese koolwaterstof in die vorm van 'n seshoek is, wat slegs koolstof- en waterstofatome bevat, terwyl feniel 'n afgeleide van benseen is, geskep deur die verwydering van 'n waterstofatoom.
Beeld met vergunning:
1. "Benzene Structurele diagram" Deur Vladsinger - Eie werk (Publieke Domein) via Commons Wikimedia
2. "Fenielradikale groep" Deur Samuele Madini - Eie werk (Publieke Domein) via Commons Wikimedia
