Verskil tussen feniel en bensiel

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Feniel vs Benzyl

Beide feniel en bensiel is afgelei van benseen, en word gewoonlik verwar deur studente in chemie. Feniel is 'n koolwaterstofmolekule met die formule C₆H₅, terwyl bensiel C₆H is 5_CH2_{; 'n ekstra CH}2_{-groep aan die benseenring geheg.}

Feniel

Feniel is 'n koolwaterstofmolekule met die formule C₆H₅ Dit is afgelei van benseen en het dus soortgelyke eienskappe as benseen. Dit verskil egter van benseen weens die gebrek aan 'n waterstofatoom in een koolstof. Die molekulêre gewig van feniel is dus 77 g mol^-1 Feniel word as Ph afgekort. Gewoonlik is feniel aan 'n ander fenielgroep, atoom of molekule geheg (hierdie deel staan bekend as die substituent, R-groep soos in die figuur). Die koolstofatome van feniel is sp2 gehibridiseer soos in benseen. Al die koolstofstowwe kan drie sigma-bindings vorm. Twee van die sigmabindings word met twee aangrensende koolstofstowwe gevorm, sodat dit aanleiding sal gee tot 'n ringstruktuur. Die ander sigma-binding word met 'n waterstofatoom gevorm. In een koolstof, in die ring, word die derde sigma-binding egter met 'n ander atoom of molekule eerder as 'n waterstofatoom gevorm. Die elektrone in p-orbitale oorvleuel met mekaar om die gedelokaliseerde elektronwolk te vorm. Daarom het feniel soortgelyke C-C-bindingslengtes tussen alle koolstofstowwe, ongeag of dit afwisselende enkel- en dubbelbindings het. Hierdie C-C-bindingslengte is ongeveer 1,4 Å. Die ring is plat en het 'n 120°-hoek tussen bindings om 'n koolstof. As gevolg van die substituentgroep van feniel, verander die polariteit en ander chemiese of fisiese eienskappe. As die substituent elektrone aan die gedelokaliseerde elektronwolk van die ring skenk, staan dit bekend as elektronskenkende groepe (bv. -OCH₃, NH₂). As die substituent elektrone van die elektronwolk aantrek, staan dit bekend as elektrononttrekkende substituent. (Bv. -NO_{2, -COOH). Fenielgroepe is stabiel as gevolg van hul aromatisiteit, sodat hulle nie maklik oksidasies of reduksies ondergaan nie. Verder is hulle hidrofobies en nie-polêr.}

Benzyl

Die formule van bensiel is C₆H₅CH₂ Dit is ook 'n afgeleide van benseen. In vergelyking met feniel, het bensiel 'n CH₂ groep wat aan die benseenring geheg is. Nog 'n molekulêre deel (R-groep soos uitgebeeld in die prentjie) kan aan die bensielgroep geheg word deur binding aan die CH₂ koolstofatoom. Bensielgroep word afgekort as "Bn". Die molekulêre gewig van bensielgroep is 91 g mol^-1 Aangesien daar 'n benseenring is, is die bensielgroep aromaties. In organiese chemie meganismes, kan bensiel groep gevorm word óf as 'n radikale, carbocation (C₆H₅CH₂ +^{) of 'n koolriool (C}6_H5_CH2 _–). Byvoorbeeld, in nukleofiele substitusiereaksies word bensielradikaal of katioon-intermediêre gevorm. Daar is 'n hoër stabilisering van hierdie tussenprodukte in vergelyking met die alkielradikaal of katioon. Die reaktiwiteit van bensielposisie is soortgelyk aan dié van allielposisie. Bensielgroepe word dikwels in organiese chemie as beskermende groepe gebruik, veral om karboksielsuur of alkohol funksionele groepe te beskerm.

Wat is die verskil tussen feniel en bensiel?

• Molekulêre formule van feniel is C₆H₅ terwyl dit in bensiel C_{6 is H}5_CH2.

• Benzyl het ekstra CH_{2 groep in vergelyking met feniel.}

• In feniel is die benseenring direk aan 'n substituentmolekule of 'n atoom geheg, maar in bensiel maak die CH_{2-groep die verband met 'n ander molekule of 'n atoom.}