Die sleutelverskil tussen sintesereaksie en dissosiasiereaksie is dat sintesereaksie die vorming van 'n nuwe verbinding deur 'n kombinasie van twee of meer reaktante behels, terwyl dissosiasiereaksie die afbreek van 'n verbinding in twee of meer komponente behels.
Sintese-reaksie en dissosiasiereaksie is die teenoorgestelde van mekaar. Die sintesereaksie beskryf die vorming van 'n nuwe verbinding terwyl die dissosiasiereaksie die afbreek van 'n verbinding in sy komponente beskryf.
Wat is 'n Sintese-reaksie?
'n Sintesereaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin twee of meer komponente met mekaar kombineer om 'n groot verbinding te vorm. Dit is die teenoorgestelde van die dissosiasiereaksie. Dit word ook 'n direkte kombinasiereaksie genoem omdat dit die kombinasie van komponente behels om 'n nuwe verbinding te vorm. In hierdie reaksies kan die reaktante óf chemiese elemente óf molekules wees. Die produk is altyd 'n verbinding of 'n kompleks. Die algemene formule vir 'n sekere reaksie is soos volg:
Sommige voorbeelde vir sintesereaksies sluit in die kombinasie van waterstofgas en suurstofgas om watermolekules te vorm, die kombinasie van koolstofmonoksied en suurstof om koolstofdioksied te vorm, die kombinasie van aluminiummetaal en suurstofgas om aluminiumoksied te vorm, ens..
Die basiese kenmerk om 'n sintesereaksie te herken, is dat hierdie reaksies 'n verbinding het wat as die eindproduk van reaktante gevorm word. Daar moet al die atome teenwoordig in die reaktantmolekules in die eindproduk teenwoordig wees as dit 'n sintesereaksie is. Boonop stel hierdie reaksies tydens bindingsvorming energie vry; daarom is dit eksotermiese reaksies.
Wat is dissosiasiereaksie?
Dissosiasiereaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin een groot verbinding in sy komponente afbreek. Dit is die teenoorgestelde van 'n sintesereaksie. In hierdie reaksies ondergaan die reaktant meestal ionisasie (breek in die ioniese komponente waaruit die reaktant gemaak is). Daarom kan 'n dissosiasiereaksie ook as 'n ionisasiereaksie genoem word. Dissosiasie van 'n watermolekule vorm byvoorbeeld hidroksiedioon en waterstofioon, ionisasie van soutsuur vorm waterstofioon en chloriedanioon.
Die meeste dissosiasiereaksies vind plaas in waterige oplossings of water waar die verbinding deur ionisasie oplos. Dit gebeur omdat die positiewe en negatiewe ione van die verbinding aangetrek word deur die positiewe en negatiewe pole van 'n watermolekule (polariteit van water). Boonop benodig hierdie reaksies energie vir die bindingsbreekproses; dit is dus endotermiese reaksies.
Wat is die verskil tussen sintesereaksie en dissosiasiereaksie?
Dissosiasiereaksie is die heeltemal teenoorgestelde reaksie van die sintesereaksie. Die sleutelverskil tussen sintesereaksie en dissosiasiereaksie is dat sintesereaksie die vorming van 'n nuwe verbinding behels deur die kombinasie van twee of meer reaktante, terwyl dissosiasiereaksie die afbreek van 'n verbinding in twee of meer komponente behels. Gewoonlik is sintesereaksies eksotermiese reaksies omdat bindingsvorming energie vrystel terwyl dissosiasiereaksies endotermiese reaksies is omdat hierdie reaksies energie benodig vir bindingsbreek. Boonop is die eindproduk van 'n sintesereaksie 'n groot verbinding of 'n kompleks, maar in dissosiasiereaksies kan ons twee of meer ioniese komponente as produkte waarneem.
Infografika hieronder som die verskil tussen sintesereaksie en dissosiasiereaksie op.
Opsomming – Sintesereaksie vs dissosiasiereaksie
Dissosiasiereaksie is die heeltemal teenoorgestelde reaksie van sintesereaksie. Die sleutelverskil tussen sintesereaksie en dissosiasiereaksie is dat sintesereaksie die vorming van 'n nuwe verbinding behels deur die kombinasie van twee of meer reaktante, terwyl dissosiasiereaksie die opbreek van 'n verbinding in twee of meer komponente behels.
