Sleutelverskil – Partikelmodel van Materie vs Kinetiese Molekulêre Teorie
Partikelmodel van materie is 'n model wat gebruik word om die rangskikking van atome, molekules of ione wat in enige materiaal teenwoordig is, te verduidelik. Kinetiese molekulêre teorie is 'n teorie wat gebruik word om fisiese eienskappe van 'n gas te verduidelik. Die sleutelverskil tussen partikelmodel van materie en kinetiese molekulêre teorie is dat die partikelmodel van materie die eienskappe van vastestof, vloeistof en gasfases van materie beskryf, terwyl die kinetiese molekulêre teorie die eienskappe van gasse beskryf.
Wat is deeltjiemodel van materie?
Partikelmodel van materie is 'n model wat die rangskikking van deeltjies (atome, molekules of ione) in 'n sekere fase van materie verduidelik. Daar is drie hooffases waarin enige materie kan bestaan: vaste fase, vloeistoffase en gasfase. Die partikelmodel druk die volgende konsepte uit:
- Alle materie word uit klein deeltjies gebou.
- Hierdie klein deeltjies is altyd in beweging.
- Daar is leë spasies tussen hierdie deeltjies.
- Wanneer die materie verhit word, neem die beweging van deeltjies toe.
Figuur 1: Die drie fases van materie
Soliede fase
Die vastestoffase is die fase van materie waarin deeltjies (atome, molekules of ione waaruit die vaste stof bestaan) styf vasgehou word. Daarom is die deeltjies baie dig saamgepak. Daar is baie klein leë spasies tussen die deeltjies. Daar is baie sterk intermolekulêre interaksies tussen deeltjies. Hierdie kenmerke gee vaste stowwe 'n spesifieke vorm. Aangesien die deeltjies styf gepak is, toon die deeltjies byna weglaatbare beweging (vibrasies kan meeste van die tye waargeneem word; dus bly deeltjies in sekere posisies). Soos die vaste stof 'n vaste vorm kry, het dit ook 'n vaste volume. Die digtheid van 'n vaste stof is baie hoog in vergelyking met vloeistowwe en gasse.
Vloeistoffase
Die vloeistoffase is 'n fase van materie waarin deeltjies dig saamgepak is, maar dit is nie 'n digte pakking soos in vaste stowwe nie. Die leë spasies tussen deeltjies is groot in vergelyking met vaste stowwe, maar is klein in vergelyking met gasse. Deeltjies kan vrylik beweeg. Die vloeistof het geen gedefinieerde vorm nie; dit kry die vorm van die houer waarin die vloeistof voorkom. Die digtheid van 'n vloeistof is minder as dié van 'n vaste stof en hoër as dié van 'n gas.'n Vloeistof het egter 'n vaste volume aangesien die deeltjies dig saamgepak is.
Gasfase
Die gasfase is 'n fase van materie waarin deeltjies voortdurend in willekeurige rigtings beweeg. Daarom is daar groot spasies tussen gasdeeltjies. Hierdie deeltjies vul 'n geslote houer waarin die gas teenwoordig is. Dan verkry die gas die volume van die houer. Die digtheid van 'n gas is baie minder in vergelyking met dié van vaste stowwe en vloeistowwe.
Wat is Kinetiese Molekulêre Teorie?
Kinetiese molekulêre teorie is 'n teorie wat die fisiese eienskappe van gasse op hul molekulêre vlak beskryf. Die konsepte van die kinetiese molekulêre teorie is soos volg.
- Gasse bevat deeltjies wat in konstante, ewekansige beweging is.
- Hierdie deeltjies bots voortdurend met mekaar. Die botsings is heeltemal elasties.
- Die volume van 'n gasmolekule is weglaatbaar in vergelyking met die volume van die houer waarin die gas teenwoordig is. Maar hierdie deeltjies het 'n aansienlike massa.
- Daar is geen intermolekulêre kragte tussen gasmolekules nie.
- Die gemiddelde kinetiese energie van die gas is eweredig aan die absolute temperatuur van die gas.
Figuur 2: Suiwer botsings tussen gasdeeltjies
Die verwantskap tussen die kinetiese energie en spoed van gasmolekules kan soos hieronder gegee word.
KE=½.mv2
Waar KE die kinetiese energie is, m die massa van 'n gasdeeltjie is en v die gemiddelde snelheid van gasmolekules is. Maar om hierdie parameters te meet is moeilik; dus word die vergelyking soos hieronder gewysig.
KE=3/2.kBT
Waar KE die kinetiese energie is, is kB die Boltzmann se konstante (1.381×10-23 m2 kg s-2 K-1), en T is die absolute temperatuur van die gas (in Kelvin-eenhede). Hierdie vergelyking dui aan dat die kinetiese energie van die gas direk eweredig is aan die absolute temperatuur van die gas.
Wat is die verskil tussen deeltjiemodel van materie en kinetiese molekulêre teorie?
Partikelmodel van Materie vs Kinetiese Molekulêre Teorie |
|
| Partikelmodel van materie is 'n model wat die rangskikking van deeltjies (atome, molekules of ione) in 'n sekere fase van materie verduidelik. | Kinetiese molekulêre teorie is 'n teorie wat die fisiese eienskappe van gasse op hul molekulêre vlak aandui. |
| Komponente | |
| Die deeltjiemodel van materie beskryf die eienskappe van vaste, vloeistof- en gasfases van materie. | Die kinetiese molekulêre teorie beskryf die eienskappe van gasse. |
| Inhoud | |
| Die deeltjiemodel van materie verduidelik die rangskikking van deeltjies in 'n vaste stof, vloeistof of gas. | Die kinetiese molekulêre teorie verduidelik die verband tussen kinetiese energie en ander eienskappe van 'n gas. |
Opsomming – Deeltjiemodel van Materie vs Kinetiese Molekulêre Teorie
Die partikelmodel en kinetiese molekulêre teorie verduidelik verskillende fisiese eienskappe van materie. Deeltjiemodel is die model wat die rangskikking van deeltjies (atome, molekules of ione) in 'n sekere fase van materie verduidelik. Kinetiese molekulêre teorie beskryf die verband tussen kinetiese energie en ander eienskappe van 'n gas. Die sleutelverskil tussen partikelmodel van materie en kinetiese molekulêre teorie is dat die partikelmodel van materie die eienskappe van vaste, vloeibare en gasfases van materie beskryf, terwyl die kinetiese molekulêre teorie die eienskappe van gasse beskryf.
