Die sleutelverskil tussen diëtieleter en etielasetaat is dat diëtieleter 'n rumagtige reuk het, terwyl etielasetaat 'n eteragtige vrugtige reuk het.
Diëtieleter en etielasetaat is belangrike organiese verbindings. Hulle het baie toepassings in verskillende industrieë en in laboratoriums, hoofsaaklik as oplosmiddels.
Wat is Diethyl Ether?
Diëtieleter is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OC2H5. Hierdie stof is 'n eter met twee etielgroepe wat aan dieselfde sentrale suurstofatoom geheg is. Diëtieleter is 'n kleurlose vloeistof wat hoogs vlugtig en vlambaar is. Verder het dit 'n rumagtige, soet reuk. Hierdie vloeistof is baie nuttig as 'n oplosmiddel, 'n algemene narkose en 'n ontspanningsmiddel as gevolg van sy nie-toksisiteit.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van diëtieleter
Diëtieleter is 'n funksionele groep-isomeer van butanol. Met ander woorde, beide diëtieleter en butanol het dieselfde chemiese formule, maar diëtieleter het 'n eter funksionele groep terwyl butanol 'n alkohol funksionele groep het.
Wanneer die produksie van diëtieleter oorweeg word, word dit meestal geproduseer as 'n neweproduk van hidrasie van etileen tydens die produksie van etanol. Boonop kan ons diëtieleter voorberei deur suur-etersintese. In hierdie proses moet ons etanol met sterk suur swaelsuur meng.
Daar is baie nuttige toepassings van diëtieleter. Dit is byvoorbeeld belangrik as 'n oplosmiddel in laboratoriums, as 'n brandstof of 'n aanvangsvloeistof, as 'n algemene narkose, en as 'n komponent in farmaseutiese formulerings. Ten spyte van die talle gebruike van hierdie verbinding, is dit egter uiters vlugtig en vlambaar. Hierdie vloeistof is ook sensitief vir lig en lug; dit is geneig om plofbare peroksiede te vorm by die ontploffing na lig en lug.
Wat is etielasetaat?
Etielasetaat is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CH2COOCH3. Die molêre massa van hierdie stof is 88 g/mol. Ons kan hierdie stof as 'n karboksilaat-ester kategoriseer, want etielasetaat vorm uit die interaksie tussen 'n karboksilaatgroep en 'n etielgroep, wat 'n esterbinding vorm. Boonop is etielasetaat die ester van etanol en asynsuur.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van etielasetaat
By kamertemperatuur is etielasetaat 'n kleurlose vloeistof met 'n vrugtige reuk. Hierdie vloeistof word ook wyd as oplosmiddel gebruik. Etielasetaatdamp is swaarder as normale lug. Daar is 'n wye reeks toepassings vir hierdie vloeistof as gevolg van sy lae koste, lae toksisiteit en aangename reuk.
Die smeltpunt van etielasetaat is -83,6°C, terwyl die kookpunt 77°C is. Dit is 'n vlambare vloeistof en is 'n irritasie. Verder lei die hidrolise van Etielasetaat tot asynsuur en etanol. Hierdie hidrolise is 'n twee-stap proses wat plaasvind in die teenwoordigheid van 'n sterk basis soos natriumhidroksied (NaOH). Die eerste stap behels die vorming van etanol en natriumasetaat, terwyl die tweede stap die omskakeling van natriumasetaat in asynsuur behels.
Wat is die ooreenkomste tussen diëtieleter en etielasetaat?
- Diëtieleter en etielasetaat is organiese verbindings.
- Albei is hoofsaaklik bruikbaar as oplosmiddels.
- Hierdie verbindings bevat etielfunksionele groepe.
Wat is die verskil tussen diëtieleter en etielasetaat?
Diëtieleter is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C2H5OC2H5 terwyl etielasetaat 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CH2COOCH3 is. Die sleutelverskil tussen diëtieleter en etielasetaat is dat diëtieleter 'n rumagtige reuk het, terwyl etielasetaat 'n eteragtige vrugtige reuk het.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen diëtieleter en etielasetaat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Diethyl Ether vs Ethyl Acetate
Diëtieleter en etielasetaat is belangrike organiese verbindings. Hulle het baie toepassings in verskillende industrieë en in laboratoriums, hoofsaaklik as oplosmiddels. Die sleutelverskil tussen diëtieleter en etielasetaat is dat diëtieleter 'n rumagtige reuk het, terwyl etielasetaat 'n eteragtige vrugtige reuk het.
