Die sleutelverskil tussen metielasetaat en etielasetaat is dat metielasetaat 'n metielgroep het wat aan 'n asetaatgroep geheg is, terwyl etielasetaat 'n etielgroep het wat aan 'n asetaatgroep geheg is.
Asetaat is 'n anioon afkomstig van die asynsuur (verwydering van die waterstofatoom in die karboksielsuurgroep vorm die asetaatanioon). Beide metielasetaat en etielasetaat is organiese verbindings met nouverwante chemiese en fisiese eienskappe.
Wat is Methyl Acetate?
Methylasetaat is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOCH3Hier is die asetaat (-COOCH3) groep aan 'n metielgroep (-CH3) geheg. Die molêre massa van die verbinding is 74 g/mol. Dit word as 'n karboksilaatester gekategoriseer aangesien metielasetaat gevorm word deur die interaksie tussen karboksilaatgroep en 'n metielgroep, wat 'n esterbinding vorm.
Figuur 1: Metielasetaat
By kamertemperatuur is metielasetaat 'n kleurlose vloeistof met 'n geurige reuk. Dit het ook 'n vrugtige smaak. Die smeltpunt van hierdie verbinding is -98°C terwyl die kookpunt 56,9°C is. Hierdie verbinding is matig giftig. Dit is ook 'n vlambare vloeistof en het 'n paar gebruike as 'n oplosmiddel. Boonop is dit 'n swak polêre en lipofiele oplosmiddel. By kamertemperatuur is metielasetaat swak wateroplosbaar. Maar by hoër temperature het die verbinding 'n hoë wateroplosbaarheid. Verder is Metielasetaatdampe swaarder as normale lug.
Wat is etielasetaat?
Etielasetaat is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CH2COOCH3Die molêre massa van hierdie verbinding is 88 g/mol. Dit word as 'n karboksilaatester gekategoriseer aangesien etielasetaat gevorm word deur die interaksie tussen karboksilaatgroep en 'n etielgroep, wat 'n esterbinding vorm. Verder is Etielasetaat die ester van etanol en asynsuur.
Figuur 2: Etielasetaat
By kamertemperatuur is etielasetaat 'n kleurlose vloeistof met 'n vrugtige reuk. Hierdie vloeistof word ook wyd as oplosmiddel gebruik. Etielasetaatdamp is swaarder as normale lug. Daar is 'n wye reeks toepassings vir hierdie vloeistof as gevolg van sy lae koste, lae toksisiteit en aangename reuk.
Die smeltpunt van etielasetaat is -83.6°C terwyl die kookpunt 77°C is. Dit is 'n vlambare vloeistof en is 'n irritasie. Verder lei die hidrolise van Etielasetaat tot asynsuur en etanol. Hierdie hidrolise is 'n twee-stap proses wat plaasvind in die teenwoordigheid van 'n sterk basis soos natriumhidroksied (NaOH). Die eerste stap behels die vorming van etanol en natriumasetaat terwyl die tweede stap die omskakeling van natriumasetaat in asynsuur behels.
Wat is die ooreenkomste tussen metielasetaat en etielasetaat?
- Methyl Acetate en Ethyl Acetate is kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur met 'n vrugtige, aangename reuk.
- Beide metielasetaat en etielasetaat is vlambaar.
- Albei verbindings is karboksilaat-esters.
- Methyl Acetate en Ethyl Acetate word as oplosmiddels gebruik.
Wat is die verskil tussen metielasetaat en etielasetaat?
Methyl Acetate vs Ethyl Acetate |
|
| Methylacetaat is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3COOCH3. | Etielasetaat is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CH2COOCH3. |
| Kolmassa | |
| Die molêre massa van metielasetaat is 74 g/mol. | Die molêre massa van etielasetaat is 88 g/mol. |
| Smelting- en Kookpunte | |
| Die smeltpunt van metielasetaat is -98°C terwyl die kookpunt 56,9°C is. | Die smeltpunt van etielasetaat is -83.6°C terwyl die kookpunt 77°C is. |
| toksisiteit | |
| Metielasetaat is matig giftig. | Etielasetaat is minder giftig as Metielasetaat. |
| Gebruik as 'n oplosmiddel | |
| Metielasetaat word net af en toe as oplosmiddel gebruik. | Etielasetaat word meer algemeen as 'n oplosmiddel gebruik. |
Opsomming – Metielasetaat vs Etielasetaat
Beide metielasetaat en etielasetaat is organiese verbindings met nouverwante chemiese en fisiese eienskappe. Die sleutelverskil tussen metielasetaat en etielasetaat is dat metielasetaat 'n metielgroep het wat aan 'n asetaatgroep geheg is, terwyl etielasetaat 'n etielgroep het wat aan 'n asetaatgroep geheg is.
