Sleutelverskil – Formule-eenheidmassa vs molekulêre massa
Formule-eenheidmassa of formulemassa van 'n verbinding is die massa van empiriese formule van daardie verbinding. Die empiriese formule van 'n verbinding is die chemiese formule wat die verhouding gee tussen verskillende atome teenwoordig in daardie verbinding in klein, heelgetalle. Met ander woorde, dit is die minste verhouding tussen chemiese elemente in 'n verbinding. Dit gee nie die werklike getal van elke chemiese element nie. Wanneer die massa van hierdie formule gemeet word, staan dit bekend as formule-eenheid massa. Die molekulêre massa van 'n verbinding is die massa van 'n molekule van 'n bepaalde stof. Meeste van die tyd word die terme molêre massa en molekulêre massa uitruilbaar gebruik, alhoewel dit verskillende terme is. Molêre massa is die massa van 'n mol van die stof terwyl molekulêre massa nie die massa van 'n mol van 'n stof is nie. Vir eenvoudige molekules is formulemassa en molekulêre massa dieselfde. Maar vir komplekse verbindings is daar 'n groot verskil tussen twee waardes. Die sleutelverskil tussen formule-eenheidmassa en molekulêre massa is dat die waarde van formule-eenheidmassa altyd kleiner of soortgelyk aan die molekulêre massa van dieselfde stof is, terwyl die waarde van molekulêre massa altyd groter of soortgelyk aan die formule-eenheidmassa van dieselfde stof is. stof.
Wat is Formule-eenheidmassa?
Formule-eenheidmassa of formulemassa is die massa van die empiriese formule van 'n spesifieke stof. Dit beteken, dit is die som van die atoommassas van die chemiese elemente wat in die empiriese formule teenwoordig is. Die empiriese formule is die chemiese formule van 'n stof wat die eenvoudigste verhouding gee tussen chemiese elemente wat in 'n stof voorkom. Byvoorbeeld, die empiriese formule vir C6H12O6 (glukose) is CH 2O. Kom ons kyk na 'n paar voorbeelde om die konsep te verstaan.
Berekening van Formule-eenheidmassa
Formule-eenheidmassa van eenvoudige verbindings
Vir eenvoudige verbindings soos NaCl (natriumchloried), is die empiriese formule en die molekulêre formule dieselfde. Die waarde van die formule eenheid massa is, (Atoommassa van Na) + (atoommassa van Cl)=(23 + 35.5) amu=58.5 amu
Formule-eenheidmassa van komplekse verbindings
Vir komplekse verbindings soos C11H22O11 (sukrose), die empiriese formule is CH2 Dan is die formule-eenheid massa,
(Atoommassa van C) + 2(atoommassa van H) + (atoommassa van O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Vir polimeerverbindings is formule-eenheidmassa die massa van 'n herhalende eenheid. 'n Polimeer is 'n makromolekule wat bestaan uit baie getalle klein verbindings bekend as monomere.'n Herhalende eenheid verteenwoordig die monomeer of monomere wat gebruik word om die polimeerverbinding te vervaardig. Dit is dus gelykstaande aan die empiriese formule van 'n komplekse verbinding.
Wat is molekulêre massa?
Molekulêre massa is die massa van 'n molekule van 'n bepaalde stof. Dit staan ook bekend as die molekulêre gewig. Die molekulêre gewig word bereken as die som van die atoommassa van al die chemiese elemente teenwoordig in die molekule met inagneming van die werklike verhoudings tussen daardie elemente.
Daarom, vir groot, komplekse verbindings, is die waarde van die formule-eenheidmassa altyd groter as dié van die molekulêre massa. Maar vir klein, eenvoudige molekules kan albei dieselfde wees.
Berekening van molekulêre massa
Kom ons kyk na 'n paar voorbeelde om die metode van berekening te verstaan.
Voorbeeld: Glukose
Die chemiese formule van glukose is C6H12O6. Daarom is die molekulêre gewig van glukose,
6(atoommassa van C) + 12(atoommassa van H) + 6(atoommassa van O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figuur 01: Glukosemolekule
Voorbeeld: Kalsiumkarbonaat
Die chemiese formule van kalsiumkarbonaat is CaCO3, wat ook die empiriese formule van daardie verbinding is. Daarom is die molekulêre gewig van kalsiumkarbonaat
(Atoommassa van Ca) + (atoommassa van C) + 3(atoommassa van O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Wat is die ooreenkomste tussen formule-eenheidmassa en molekulêre massa?
- Beide Formule Eenheid Massa en Molekulêre Massa is gewigmetings van stowwe.
- Beide Formule Eenheid Massa en Molekulêre Massa het dieselfde eenheid van meting.
Wat is die verskil tussen formule-eenheidmassa en molekulêre massa?
Formule-eenheidmassa vs molekulêre massa |
|
| Formule-eenheidmassa of formulemassa is die massa van die empiriese formule van 'n bepaalde stof. | Molekulêre massa is die massa van 'n molekule in 'n bepaalde stof. |
| Waarde | |
| Die waarde van formule-eenheidmassa is altyd kleiner of soortgelyk aan die molekulêre massa van dieselfde stof. | Die waarde van molekulêre massa is altyd groter of soortgelyk aan die formule eenheidmassa van dieselfde stof. |
Opsomming – Formule-eenheidmassa vs molekulêre massa
Formule eenheid massa is die massa van die empiriese formule van 'n spesifieke stof. Die molekulêre massa van 'n stof is die werklike massa van 'n molekule van 'n bepaalde stof. Die verskil tussen formule-eenheid massa en molekulêre massa is dat die waarde van formule eenheid massa altyd kleiner of soortgelyk aan die molekulêre massa van dieselfde stof is, terwyl die waarde van molekulêre massa altyd groter of soortgelyk aan die formule eenheid massa van dieselfde stof is.
