Die sleutelverskil tussen monoisotopiese massa en gemiddelde massa is dat monoisotopiese massa bereken word met inagneming van 'n enkele isotoop, terwyl gemiddelde massa bereken word met inagneming van al die oorvloedige isotope van 'n spesifieke chemiese element.
Monoisotopiese massa en gemiddelde massa is belangrike parameters in massaspektrometrie. Hierdie waardes handel oor die atome van bepaalde chemiese elemente.
Wat is monoisotopiese massa?
Monoisotopiese massa is die massa van 'n enkele atoom van 'n spesifieke isotoop. Dit is een van die verskillende tipes molekulêre massas wat ons in die massaspektrometriese analise gebruik. Gewoonlik word hierdie term gebruik vir chemiese elemente met 'n enkele stabiele isotoop wat die gemiddelde atoommassa bepaal.
Figuur 01: Massa-analiseerders
Hier is die gemiddelde atoommassa gelyk aan die monoisotopiese massa van die chemiese element. Byvoorbeeld, die presiese massa van 'n molekule of 'n ioon kan bereken word deur gebruik te maak van die massas van die volopste isotope waaruit die molekule of die ioon bestaan.
Wat is gemiddelde massa?
Die term gemiddelde massa word hoofsaaklik gebruik om die massa van atome aan te dui. Daarom is die term eintlik "gemiddelde atoommassa". Dit is die massa van 'n atoom van 'n spesifieke chemiese element wat bereken word deur al die isotope van daardie element in ag te neem. Hier hang die massawaarde af van die natuurlike oorvloed van 'n chemiese element.
Figuur 02: Gemiddelde atoommassa van verskillende chemiese elemente
Ons kan twee hoofstappe gebruik om die gemiddelde atoommassa van 'n chemiese element te bereken. Hierdie stappe is soos volg:
- Vermenigvuldig die atoommassa van elke isotoop van die natuurlike oorvloed (met die oorvloed as 'n persentasie) afsonderlik.
- Tel die verkryde waardes bymekaar om die gemiddelde atoommassa te kry.
Byvoorbeeld, die waarde van die gemiddelde atoommassa van koolstof is 12,02. Koolstof het twee volop isotope: koolstof-12 en koolstof-13. Hierdie isotope het die oorvloedpersentasies onderskeidelik 98% en 2. Deur hierdie waardes te gebruik, kan ons die gemiddelde atoommassa van koolstof deur middel van 'n berekening bepaal. Hier moet ons die atoommassas van elke isotoop vermenigvuldig met die oorvloedwaarde. Daarna moet ons die oorvloed as 'n twee desimale waarde neem, nie as die persentasie nie. Vervolgens kan ons die verkrygde waardes byvoeg.
Vir koolstof-12: 0,98 x 12=11,76
Vir koolstof-13: 0,02 x 13=0,26
Gemiddelde atoommassa van koolstof=11.76+0.26=12.02.
Wat is die verskil tussen monoisotopiese massa en gemiddelde massa?
Monoisotopiese massa en gemiddelde massa is belangrike parameters in massaspektrometrie. Hierdie waardes handel oor die atome van bepaalde chemiese elemente. Die sleutelverskil tussen monoisotopiese massa en gemiddelde massa is dat monoisotopiese massa bereken word met inagneming van 'n enkele isotoop, terwyl gemiddelde massa bereken word met inagneming van al die oorvloedige isotope van 'n spesifieke chemiese element.
Opsomming – Monoisotopiese massa vs gemiddelde massa
Monoisotopiese massa en gemiddelde massa is belangrike parameters in massaspektrometrie. Hierdie waardes handel oor die atome van bepaalde chemiese elemente. Die sleutelverskil tussen monoisotopiese massa en gemiddelde massa is dat monoisotopiese massa bereken word met inagneming van 'n enkele isotoop, terwyl gemiddelde massa bereken word met inagneming van al die oorvloedige isotope van 'n spesifieke chemiese element.
