Die sleutelverskil tussen poliatomiese ione en verbindings is dat die poliatomiese ione óf 'n positiewe óf negatiewe elektriese lading het, terwyl die verbindings geen netto elektriese lading het nie.
'n Poliatomiese ioon is 'n term wat ons gebruik om chemiese spesies te noem wat twee of meer atome bevat wat 'n netto negatiewe of positiewe elektriese lading het. Die elektriese lading van hierdie ioon is 'n gevolg van die aantal elektrone wat in elke atoom teenwoordig is; as daar meer elektrone is as die totale aantal protone in atome, kry dit 'n netto negatiewe lading en omgekeerd. Verbindings, aan die ander kant, is chemiese spesies met geen elektriese lading nie. Hulle het gelyke getalle elektrone en protone.
Wat is Poliatomiese ione?
Polyatomiese ione is chemiese spesies met twee of meer atome en 'n netto elektriese lading. Hierdie elektriese lading kan óf 'n positiewe lading óf 'n negatiewe lading wees, afhangende van die aantal elektrone en protone wat in die chemiese spesie teenwoordig is. 'n Sinoniem vir hierdie spesie is "molekulêre ioon". Die atome bind kovalent met mekaar. Ons kan sommige metaalkomplekse as poliatomiese ione beskou as hulle as 'n enkele eenheid optree. Daarteenoor is monoatomiese ione enkele atome, wat 'n elektriese lading dra. Ons kan hierdie ione in soutverbindings, koördinasieverbindings en baie ander ioniese verbindings vind; as 'n deel van die verbinding.
Figuur 01: 'n Nitraat-ioon
'n paar voorbeelde van poliatomiese ione:
- Asetaatioon (CH3COO–)
- Benzoatioon (C6H5COO–)
- Karbonaatioon (CO32–)
- Sianied-ioon (CN–)
- hidroksiedioon (OH–)
- Nitrietioon (NEE2–)
- Ammoniumioon (NH4+)
Wat is verbindings?
Verbindings is chemiese spesies wat identiese molekules bevat, bestaan uit atome van twee of meer chemiese elemente. Daarom dra hierdie chemiese spesies nie 'n netto elektriese lading nie. Daarom is hulle neutrale spesies. Die atome bind met mekaar via óf kovalente bindings, koördinasiebindings of ioniese bindings. Verder, as daar 'n molekule is wat twee of meer atome van dieselfde element bevat wat aan mekaar gebind is, is dit nie 'n verbinding nie aangesien daar nie verskillende elemente is nie.
Figuur 02: 'n Watermolekule
Boonop, volgens die definisie, is daar 4 tipes verbindings soos volg:
- Molekules met kombinasies van verskillende chemiese elemente
- Ioniese verbindings bestaan uit ioniese bindings
- Intermetaalverbindings met metaalbindings
- Koördinasiekomplekse bestaan uit koördinaatbindings
Ons kan 'n chemiese formule gebruik om die chemiese elemente en die verhouding tussen hulle teenwoordig in 'n verbinding uit te druk. Byvoorbeeld, die chemiese formule van die watermolekule is H2O. Dit het twee waterstofatome en een suurstofatoom, maar die molekule het geen netto elektriese lading nie; dus is dit 'n chemiese verbinding.
Wat is die verskil tussen poliatomiese ione en verbindings?
Polyatomiese ione is chemiese spesies met twee of meer atome en 'n netto elektriese lading. Hulle het of 'n positiewe of negatiewe elektriese lading. Verbindings is chemiese spesies wat identiese molekules bevat wat bestaan uit atome van twee of meer chemiese elemente. Hulle het geen netto elektriese lading nie. Dit is die belangrikste verskil tussen poliatomiese ione en verbindings. Boonop het poliatomiese ione óf kovalente bindings óf koördinasiebindings tussen die atome. Terwyl verbindings kovalente bindings, ioniese bindings, metaalbindings of koördinasiebindings tussen atome kan hê.
Die onderstaande infografika bied die verskil tussen poliatomiese ione en verbindings in tabelvorm aan.
Opsomming – Poliatomiese ione vs verbindings
Die sleutelverskil tussen poliatomiese ione en verbindings is dat poliatomiese ione óf 'n positiewe óf negatiewe elektriese lading het, terwyl verbindings geen netto elektriese lading het nie. Dit is hoofsaaklik omdat poliatomiese ione 'n ongebalanseerde aantal elektrone en protone het terwyl verbindings gelyke getalle elektrone en protone het.
