Die sleutelverskil tussen molekules en verbindings is dat molekules gevorm word deur die kombinasie van dieselfde of verskillende elemente terwyl verbindings gevorm word deur die kombinasie van verskillende tipes chemiese elemente.
Atome is die klein eenhede wat alle chemiese stowwe vorm. Boonop kan atome op verskeie maniere met ander atome verbind en duisende molekules vorm. Alle elemente behalwe Nobelgasse het 'n diatomiese of polyatomiese rangskikking om stabiel te word. Verder, volgens hul elektronskenkende of onttrekkingsvermoëns, kan hulle kovalente bindings of ioniese bindings vorm. Soms is daar baie swak aantrekkingskrag tussen atome. Molekules en verbindings is twee woorde om tussen hierdie groot getalle chemiese stowwe te onderskei. Hulle kan in 'n vaste, gasvormige of vloeibare fase teenwoordig wees.
Wat is molekules?
Molekules word saamgestel deur twee of meer atome van dieselfde element chemies te bind (bv.: O2, N2) of verskillende elemente (H2O, NH3). Molekules het nie 'n lading nie, en die atome bind via kovalente bindings. Boonop is molekules óf baie groot (hemoglobien) óf baie klein (H2), afhangende van die aantal atome wat met mekaar verbind om die molekule te vorm.
Die molekulêre formule gee die tipe en aantal atome in 'n molekule. Boonop gee die empiriese formule die eenvoudigste heelgetalverhouding van atome teenwoordig in 'n molekule. Byvoorbeeld, C6H12O6 is die molekulêre formule van glukose, terwyl CH 2O is die empiriese formule.
Figuur 01: Osoon is 'n homonucelêre molekule
Verder is die molekulêre massa die massa wat bereken word met inagneming van die totale aantal atome wat in die molekulêre formule gegee word. Elke molekule het sy eie geometrie. Daarbenewens is die atome in 'n molekule op die mees stabiele manier gerangskik, met spesifieke bindingshoek en bindingslengtes om die afstotings en vervormingskragte te minimaliseer.
Wat is verbindings?
Verbindings is chemiese stowwe wat twee of meer verskillende chemiese elemente bevat. Kombinasies van twee of meer van dieselfde chemiese elemente is nie verbindings nie. Byvoorbeeld, diatomiese molekules soos O2, H2, N2 of poliatomiese molekules soos P 4 is nie samestellings nie; ons beskou hulle as molekules. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 is 'n paar voorbeelde van algemene verbindings. Daarom is verbindings 'n subset van molekules.
Figuur 02: Verbindings bevat verskillende atome van verskillende chemiese elemente
Boonop sluit die elemente in 'n verbinding saam via kovalente bindings, ioniese bindings, metaalbindings, ens. Die struktuur van die verbinding gee die aantal atome in die verbinding en hul verhoudings. In 'n verbinding is elemente in 'n bepaalde verhouding teenwoordig. Ons kan hierdie besonderhede maklik vind deur na 'n chemiese formule van 'n verbinding te kyk. Verder is verbindings stabiel en het hulle 'n kenmerkende vorm, kleur, eienskappe, ens.
Wat is die verskil tussen molekules en verbindings?
Die sleutelverskil tussen molekules en verbindings is dat molekules gevorm word deur die kombinasie van dieselfde of verskillende elemente terwyl verbindings gevorm word deur die kombinasie van verskillende tipes chemiese elemente. Verder, in molekules, bind atome hoofsaaklik via kovalente bindings, terwyl die atome in verbindings via kovalente, ioniese of metaalbindings kan bind. Boonop kan molekules óf homonukleêr óf heteronukleêr wees terwyl verbindings heterokernagtig is.
Opsomming – Molekules vs verbindings
Verbindings is 'n subset van molekules. Die belangrikste verskil tussen molekules en verbindings is dat molekules vorm deur die kombinasie van dieselfde of verskillende elemente, maar verbindings vorm slegs deur die kombinasie van verskillende tipes chemiese elemente. Daarom is al die verbindings molekules, maar alle molekules is nie verbindings nie.
