Die sleutelverskil tussen hipervalente en hipovalente verbindings is dat hipervalente verbindings 'n sentrale atoom met meer as agt elektrone in die valenselektronskil bevat, terwyl hipovalente verbindings 'n sentrale atoom met minder as agt elektrone in die valenselektronskil bevat.
Die terme hipervalent en hipovalent verwys na anorganiese kovalente verbindings wat 'n sentrale atoom bevat. Hierdie twee tipes verbindings verskil van mekaar na gelang van die aantal elektrone in die sentrale atoom – hipervalente verbindings het 'n volledige oktet terwyl hipovalente verbindings nie.
Wat is hipervalente verbindings?
Hypervalente verbindings is chemiese spesies wat 'n sentrale atoom bevat met meer as agt elektrone in die valenselektronskil. Ons noem dit ook 'n uitgebreide oktet. Die eerste wetenskaplike wat hierdie tipe molekules gedefinieer het, is Jeremy I. Musher, in 1969. Daar is verskeie klasse hipervalente verbindings soos hipervalente jodiumverbindings, edelgasverbindings soos Xenonverbindings, halogeenpolifluoriede, ens.
Figuur 01: Hipervalente verbindings
Die chemiese binding in hipervalente verbindings kan beskryf word gebaseer op die molekulêre orbita alteorie. As ons byvoorbeeld die swaelheksafluoriedverbinding neem, het dit ses fluooratome wat via enkelbindings aan een swaelatoom gebind is. Daarom is daar 12 elektrone rondom die swaelatoom. Volgens molekulêre orbita alteorie dra die 3s-orbitaal, drie 3p-orbitale en ses 2p-orbitale van elke fluoor-atoom by tot die vorming van hierdie verbinding. Daarom is daar 'n totaal van tien atoomorbitale betrokke by saamgestelde vorming. Volgens die elektronkonfigurasies van swael en fluoor is daar plek vir 12 valenselektrone. Aangesien daar 12 elektrone is, is die swaelheksafluoriedverbinding 'n hipervalente verbinding.
Wat is hipovalente verbindings?
Hipovalente verbindings is chemiese spesies wat 'n sentrale atoom bevat met minder as agt elektrone in die valenselektronskil. Daarom word hierdie spesies as elektrontekorte benoem. Anders as hipervalente verbindings, is byna al die hipovalente verbindings nie-ioniese spesies. Gevolglik is hulle meestal aangedrewe of korrelvormige verbindings.
Figuur 02: Boortrifluoried is 'n hipovalente verbinding
Hierdie kovalente verbindings dra nie meer as vier enkelkovalente bindings om hulle nie, aangesien vier kovalente verbindings na agt elektrone verwys. Daarbenewens is die vorms van die kovalente verbindings meestal lineêr of trigonaal plat.
Wat is die verskil tussen hipervalente en hipovalente verbindings?
Die sleutelverskil tussen hipervalente en hipovalente verbindings is dat hipervalente verbindings chemiese spesies is wat 'n sentrale atoom bevat met meer as agt elektrone in die valenselektronskil, terwyl hipovalente verbindings chemiese spesies is wat 'n sentrale atoom met minder as agt elektrone bevat. in die valenselektronskil. Boonop is die meeste hipervalente verbindings ioniese spesies, terwyl byna alle hipovalente verbindings kovalente verbindings is.
Verder is die vorms van kovalente hipervalente verbindings óf tetragonale óf meer komplekse strukture, terwyl hipovalente verbindings nie ingewikkelde strukture kan vorm nie; hulle is óf lineêr óf trigonaal plat. Dit is dus ook 'n beduidende verskil tussen hipervalente en hipovalente verbindings. Boonop is daar meer as vier kovalente bindings rondom die sentrale atoom van hipervalente verbindings, maar daar is twee of drie kovalente bindings rondom die sentrale atoom van hipovalente verbindings.
Opsomming – Hipervalente vs hipovalente verbindings
Die terme hipervalent en hipovalent beskryf anorganiese kovalente verbindings wat 'n sentrale atoom bevat. Die sleutelverskil tussen hipervalente en hipovalente verbindings is dat hipervalente verbindings chemiese spesies is wat 'n sentrale atoom bevat met meer as agt elektrone in die valenselektronskil, maar hipovalente verbindings is chemiese spesies wat 'n sentrale atoom bevat met minder as agt elektrone in die valenselektronskil..
