Sleutelverskil – hidroksiel vs hidroksied
Die twee terme hidroksiel en hidroksied klink baie eenders aangesien albei van hulle twee soortgelyke atome het, Suurstof (O=16) en Waterstof (H=1). Hidroksied is 'n negatiewe ioon met 'n enkele lading en hidroksiel word nie in sy vrye vorm gevind nie, dit is 'n deel van 'n ander molekule of ioon. Hidroksiedione is meer reaktief as die hidroksielgroep in 'n molekule. Dit is die sleutelverskil tussen hidroksiel en hidroksied.
Wat is Hydroxyl?
Hydroxyl is 'n neutrale verbinding en dit is die ooreenstemmende elektries neutrale verbinding van hidroksiedioon. Die vrye vorm van hidroksiel (•HO) is 'n radikaal en wanneer dit kovalent aan ander molekules gebind is, word dit as die hidroksiel (–OH) groep aangedui. Hidroksielgroepe kan as nukleofiele optree en hidroksielradikaal word as 'n katalisator in organiese chemie gebruik. Hidroksielgroepe is nie hoogs reaktief soos die ander nukleofiele nie. Hulle is egter die fasiliteerders in die vorming van sterk intramolekulêre kragte wat 'waterstofbindings' genoem word.
Wat is hidroksied?
hidroksied is 'n diatomiese anioon wat 'n suurstofatoom en 'n waterstofatoom bevat. Die binding tussen suurstof en waterstofatoom is kovalent en die chemiese formule daarvan is OH– Selfionisasie van water produseer hidroksielione en daarom is hidroksielione 'n natuurlike deel in die water. Hidroksiedione word as 'n basis, 'n ligand, 'n nukleofiel en 'n katalisator in chemiese reaksies gebruik. Daarbenewens produseer waterstofione soute met metaalkatione en die meeste van hulle dissosieer in waterige oplossings, wat gesolvateerde hidroksiedione vrystel. Baie anorganiese chemiese stowwe bevat die term "hidroksied" in hul naam, maar hulle is nie ionies nie en dit is kovalente verbindings wat hidroksielgroepe bevat.
Wat is die verskil tussen hidroksiel en hidroksied?
Struktuur:
Hydroxyl: Hydroxyl is 'n elektries neutrale verbinding wat op twee maniere gevind kan word, as die radikaal en die kovalent-gebonde vorm.
hidroksielradikaal Wanneer dit kovalent aan 'n molekule gebind is
hidroksied: Hidroksied is 'n negatief gelaaide ioon en die negatiewe lading is op die suurstofatoom.
Eiendomme:
hidroksiel: Hidroksielgroepe word in baie organiese verbindings aangetref; alkohole, karboksielsure en hidroksielgroepe wat suiker bevat. Verbindings wat hidroksielgroepe soos water, alkohole en karboksielsure bevat, kan maklik gedeprotoneer word. Daarbenewens is hierdie hidroksielgroepe betrokke by die vorming van waterstofbindings. Waterstofbindings help molekules om aan mekaar te kleef en dit lei tot die besit van hoër kook- en smeltpunte. Oor die algemeen is organiese verbindings swak wateroplosbaar; hierdie molekules word effens wateroplosbaar wanneer hulle twee of meer hidroksielgroepe bevat.
hidroksied: Die meeste van die chemikalieë wat hidroksied bevat, word as baie bytend beskou, en sommige is baie skadelik. Wanneer hierdie chemikalieë in water opgelos word, tree die hidroksied-ioon op as 'n ongelooflike sterk basis. Aangesien hidroksiedioon 'n negatiewe lading dra, word dit dikwels aan positief gelaaide ione gebind.
Sommige ioniese verbindings wat hidroksiedgroepe in hul molekule bevat, los baie goed in water op; korrosiewe basisse soos natriumhidroksied (NaOH) en kaliumhidroksied (KOH) kan as voorbeelde geneem word. Sommige ander hidroksiedbevattende ioniese verbindings is egter effens onoplosbaar in water; voorbeelde is koper(II)-hidroksied [Cu(OH)2 – helderblou gekleur] en yster(II)-hidroksied[Fe(OH)2 – bruin].
Reaktiwiteit:
hidroksiel: Hidroksielgroepe is minder reaktief in vergelyking met die hidroksiedgroep. Maar hidroksielgroepe vorm geredelik waterstofbindings en dra daartoe by om molekules meer oplosbaar in water te maak.
hidroksielradikale is egter hoogs reaktief en baie nuttig in organiese chemiese reaksies.
hidroksied: hidroksied (OH–) groep word beskou as 'n sterk nukleofiel in organiese chemie.
