Sleutelverskil – Protiese vs Aprotiese Oplosmiddels
Die sleutelverskil tussen protiese en aprotiese oplosmiddels is dat protiese oplosmiddels dissosieerbare waterstofatome het terwyl aprotiese oplosmiddels geen dissosieerbare waterstofatoom het nie.
'n Oplosmiddel is 'n vloeibare verbinding wat ander stowwe kan oplos. Daar is verskillende vorme van oplosmiddels wat basies in twee groepe gekategoriseer kan word as polêre en niepolêre oplosmiddels. Die polêre oplosmiddels kan in twee groepe verdeel word as protiese en aprotiese oplosmiddels. Protiese oplosmiddels kan waterstofbinding vorm omdat hulle chemiese bindings het wat nodig is vir die waterstofbinding, m.a.w. O-H-binding en N-H-binding. Daarteenoor het aprotiese oplosmiddels nie daardie chemiese bindings wat nodig is vir waterstofbinding nie.
Wat is Protiese oplosmiddels?
Protiese oplosmiddels is polêre vloeibare verbindings wat dissosieerbare waterstofatome het. Hierdie oplosmiddels het baie O-H-bindings en N-H-bindings. Die dissosieerbare waterstofatome is dié wat aan suurstofatome en stikstofatome in hierdie O-H- en N-H-bindings gebind is. Daarom is hidroksielgroepe (-OH) en amiengroepe (-NH2) noodsaaklike komponente in protiese oplosmiddels.
Protiese oplosmiddels deel ioonoploskrag met aprotiese oplosmiddels en is suur (omdat hulle protone kan vrystel). Die diëlektriese konstante van hierdie protiese oplosmiddels is baie hoog (diëlektriese konstante is 'n eienskap van elektriese isolerende materiale en is 'n hoeveelheid wat die vermoë van 'n stof meet om elektriese energie in 'n elektriese veld te stoor).
Voorbeelde van protiese oplosmiddels sluit in water, alkohole soos metanol en etanol, waterstoffluoried (HF) en ammoniak (NH3). Hierdie oplosmiddels word dikwels gebruik om soute op te los. Polêre protiese oplosmiddels verkies om SN1-reaksies te ondergaan.
Wat is aprotiese oplosmiddels?
Aprotiese oplosmiddels is polêre vloeibare verbindings wat geen dissosieerbare waterstofatome het nie. Hierdie oplosmiddels het nie chemiese liggame soos O-H-bindings en N-H-bindings nie. Gevolglik het aprotiese oplosmiddels nie hidroksielgroepe (-OH) en amiengroepe (-NH2) en is dit nie in staat om waterstofbindings te vorm nie.
Aprotiese oplosmiddels deel ioonoploskrag met protiese oplosmiddels. Hierdie aprotiese oplosmiddels het nie suur waterstof nie, dus geen aansienlike vrystelling van waterstofione nie. Polêre aprotiese oplosmiddels het lae of intermediêre diëlektriese konstante waardes. Hierdie oplosmiddels toon 'n matige polariteit.
Figuur 01: Vergelyking tussen protiese en aprotiese oplosmiddels
Voorbeelde van aprotiese oplosmiddels sluit in dichloormetaan (DCM), tetrahidrofuraan (THF), etielasetaat en asetoon. Aprotiese oplosmiddels kan gebruik word om soute op te los. Hierdie oplosmiddels verkies om SN2-reaksies te ondergaan.
Wat is die ooreenkomste tussen protiese en aprotiese oplosmiddels?
- Beide protiese en aprotiese oplosmiddels is polêre oplosmiddels.
- Beide Protiese en Aprotiese Oplosmiddels oplosmiddels kan soute oplos.
Wat is die verskil tussen protiese en aprotiese oplosmiddels?
Protiese vs aprotiese oplosmiddels |
|
| Protiese oplosmiddels is polêre vloeibare verbindings wat dissosieerbare waterstofatome het. | Aprotiese oplosmiddels is polêre vloeibare verbindings wat geen dissosieerbare waterstofatome het nie. |
| Waterstofbinding-formasie | |
| Protiese oplosmiddels is in staat om waterstofbindings te vorm. | Aprotiese oplosmiddels is nie in staat om waterstofbindings te vorm nie. |
| Acidity | |
| Protiese oplosmiddels is suur. | Aprotiese oplosmiddels is nie suur nie. |
| Chemiese bindings teenwoordig | |
| Protiese oplosmiddels is ryk aan O-H-bindings en N-H-bindings. | Aprotiese oplosmiddels het nie O-H-bindings en N-H-bindings nie. |
| Diëlektriese konstante | |
| Protiese oplosmiddels het 'n hoë diëlektriese konstante. | Aprotiese oplosmiddels het 'n lae diëlektriese konstante. |
| Voorkeurreaksietipe | |
| Protiese oplosmiddels verkies om SN1-reaksies te ondergaan. | Aprotiese oplosmiddels verkies om SN2-reaksies te ondergaan. |
Opsomming – Protiese vs Aprotiese Oplosmiddels
Oplosmiddels is vloeistowwe wat in staat is om stowwe op te los. Oplosmiddels kan in twee hoofvorme gevind word as polêre oplosmiddels en niepolêre oplosmiddels. Polêre oplosmiddels kan weer in twee groepe verdeel word as protiese oplosmiddels en aprotiese oplosmiddels. Die verskil tussen protiese en aprotiese oplosmiddels is dat protiese oplosmiddels dissosieerbare waterstofatome het terwyl aprotiese oplosmiddels geen dissosieerbare waterstofatoom het nie.
