Die sleutelverskil tussen protiese suur en Lewissuur is dat protiese sure protonskenkers is, terwyl Lewissure protonaanvaarders is.
Protiese sure is chemiese verbindings wat 'n proton of 'n hidroniumioon in hul oplossing kan produseer deur 'n proton vry te stel. 'n Lewissuur is 'n chemiese verbinding wat 'n elektronpaar van 'n elektronskenkende chemiese spesie kan aanvaar.
Wat is protiese suur?
Protiese sure is chemiese verbindings wat 'n proton of 'n hidroniumioon kan produseer deur 'n proton vry te stel. Hierdie protonvrystelling vind plaas omdat hierdie sure 'n paar elektrone van OH-ioon in water kan aanvaar deur as 'n Lewissuur op te tree, maar dit kan nie self 'n hidroniumioon of 'n proton produseer nie.
Figuur 01: Werking van Protiese Sure
Daar is drie hooftipes protiese sure soos monoprotiese sure, poliprotiese sure en diprotiese sure. Monoprotiese sure kan een proton aan die oplossing vrystel, terwyl diprotiese sure twee protone kan vrystel. Aan die ander kant kan poliprotiese sure meer as twee protone vrystel. In poliprotiese sure word die protone in verskeie stappe vrygestel. Die eerste proton gaan egter makliker van die suur verlore as die volgende proton.
Wat is Lewis Acid?
'n Lewissuur is 'n chemiese verbinding wat 'n elektronpaar van 'n elektronskenkende chemiese spesie kan aanvaar. Hierdie tipe suurverbinding bevat 'n leë orbitaal wat 'n elektronpaar vanaf 'n Lewis-basis kan aanvaar en 'n Lewis-addukt vorm. In teenstelling hiermee is Lewis-basis 'n chemiese spesie met 'n gevulde orbitaal wat uit 'n elektronpaar bestaan. Hierdie elektronpaar neem nie deel aan binding nie, maar dit kan datiefbindings met Lewissure vorm om 'n Lewis-addukt te vorm.
Figuur 02: Vorming van 'n Lewis-addukt
Tipies word die term Lewissuur slegs gebruik met trigonale planêre chemiese verbindings wat 'n leë p-orbitaal bevat. Daar kan ons selfs komplekse verbindings soos Et3Al2Cl3 as trigonale planêre verbindings behandel wat Lewissure genoem kan word. Benewens die vorming van Lewis-addukte, staan ander reaksies waarby Lewissure betrokke is bekend as suurgekataliseerde reaksies. Soms kom ons chemiese verbindings soos H2O teë wat beide Lewis-suur- en Lewis-basis-eienskappe het. Dit is omdat hierdie verbindings óf kan skenk óf elektronpare kan aanvaar, afhangende van die chemiese reaksie waarin hulle betrokke is.
Daar is verskeie Lewis-sure. Die eenvoudigste Lewis-sure is geneig om maklik en direk met Lewis-basisse te reageer. Mees algemene Lewissure is geneig om 'n chemiese reaksie te ondergaan voor die vorming van die addukt. Enkele voorbeelde vir Lewissure sluit in uiione soos ammoniumioon en hidroniumioon, metaalkatione soos ysterioon, trigonale planêre spesies soos BF3, elektronarm pi-stelsels soos enone, ens. Die drie hooftipes Lewissure sluit eenvoudige in Lewissure, komplekse Lewissure en H+ Lewissuur. Die mees algemene toediening van Lewis-sure is die Friedel-Crafts-alkilering.
Wat is die verskil tussen protiese suur en Lewissuur?
Ons kan protiese sure van Lewis-sure onderskei deur die werking van protonvrystelling vanaf die suurverbinding. Die sleutelverskil tussen protiese suur en Lewissuur is dat protiese sure protonskenkers is, terwyl Lewissure protonaanvaarders is.
Die volgende infografika stel die verskil tussen protiese suur en Lewissuur in tabelvorm voor.
Opsomming – Protic Acid vs Lewis Acid
Ter afsluiting, protiese sure verskil van Lewis-sure na gelang van die vermoë van hierdie verbindings om protone na die oplossing vry te stel. Die sleutelverskil tussen protiese suur en Lewissuur is dat protiese sure protonskenkers is, terwyl Lewissure protonaanvaarders is.
