Die sleutelverskil tussen kalsiumhipochloriet en natriumhipochloriet is dat die kalsiumhipochloriet twee hipochlorietanione bevat wat met een kalsiumkation geassosieer word, terwyl natriumhipochloriet een hipochlorietanioon bevat wat met een natriumkation geassosieer word. In voorkoms is kalsiumhipochloriet 'n wit tot 'n grys poeier terwyl natriumhipochloriet 'n groengeel vaste stof met 'n soet reuk is.
Kalsium en natriumhipochloriet is ioniese verbindings wat 'n metaalkation en 'n chloor-afgeleide anioon bevat. Die aantal anione per katioon van hierdie verbindings verskil van mekaar volgens die valensie van die metaalkation.
Wat is kalsiumhipochloriet?
Kalsiumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Ca(OCl)2 Die molêre massa is 142,98 g/mol. Dit verskyn as 'n wit tot 'n grys poeier. Die smelt- en kookpunte is onderskeidelik 100 °C en 175 °C. By hoër temperature ontbind dit. Hierdie verbinding is relatief stabiel. Dit het 'n groter hoeveelheid beskikbare chloor as dié van natriumhipochloriet. Dit het 'n sterk reuk van chloor. Dit is as gevolg van sy stadige ontbinding in klam lug. Dit is egter nie so baie oplosbaar in harde water nie. Maar ons kan dit in sagte tot medium harde water oplos. Boonop is daar twee vorme hiervan as, watervrye vorm en gehidreerde vorm.
Figuur 01: Chemiese struktuur van kalsiumhipochloriet
Die toepassings van hierdie verbinding is hoofsaaklik in sanitasie en organiese chemie. Ons kan dit gebruik om water in swembaddens te ontsmet en om drinkwater te ontsmet. Oor die algemeen is die suiwerheid van kommersiële graad kalsiumhipochloriet ongeveer 65-73% omdat dit ander verbindings daarmee gemeng het. In organiese chemie dien dit as 'n oksideermiddel.
Wat is natriumhipochloriet?
Natriumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaOCl. Die molêre massa is 74,45 g/mol. Dit verskyn as 'n groengeel vaste stof. Dit het 'n soet reuk. Die smeltpunt en kookpunte van die mees algemene hidraat van hierdie verbinding (pentahidraatvorm) is onderskeidelik 18 °C en 101 °C. Hierdie verbinding is hoogs onstabiel en ontbind dus plofbaar tydens verhitting of selfs wrywing. Die pentahidraatvorm is egter meer stabiel as die watervrye vorm.
Figuur 02: Chemiese struktuur van natriumhipochloriet
Die toepassings van natriumhipochloriet is in bleiking, skoonmaak, ontsmetting, reukverwydering, afvalwaterbehandeling, ens. Hierdie verbinding staan algemeen bekend as vloeibare bleikmiddel, wat 'n liggeel tot groen kleur het. Boonop is dit 'n algemene huishoudelike chemikalie.
Wat is die verskil tussen kalsiumhipochloriet en natriumhipochloriet?
Daar is baie verskille tussen kalsiumhipochloriet en natriumhipochloriet in hul chemiese en fisiese eienskappe. Kalsiumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule Ca(OCl)2 Natriumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaOCl. Die smelt- en kookpunte van kalsiumhipochloriet is baie hoog in vergelyking met dié van natriumhipochloriet. Wanneer die chemiese struktuur van hierdie twee verbindings oorweeg word, bevat kalsiumhipochloriet twee hipochlorietanione wat met een kalsiumkation geassosieer word, terwyl natriumhipochloriet een hipochlorietanioon bevat wat met een natriumkation geassosieer word. Boonop is kalsiumhipochloriet meer stabiel as natriumhipochloriet.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen kalsiumhipochloriet en natriumhipochloriet in tabelvorm.
Opsomming – Kalsiumhipochloriet vs Natriumhipochloriet
Beide kalsium- en natriumhipochlorietverbindings is belangrik as bleikmiddels en ontsmettingsmiddels. Die sleutelverskil tussen kalsiumhipochloriet en natriumhipochloriet is dat kalsiumhipochloriet twee hipochlorietanione bevat wat met een kalsiumkation geassosieer word, terwyl natriumhipochloriet een hipochlorietanioon bevat wat met een natriumkation geassosieer word.
