Sleutelverskil – Natriumchloriet vs Natriumhipochloriet
Natriumchloriet en natriumhipochloriet is algemene natriumsoute wat in nywerhede gebruik word. Beide hierdie verbindings is baie belangrik as bleikmiddels en ontsmettingsmiddels. Maar hulle verskil baie van mekaar wanneer hul chemiese eienskappe soos molêre massa en fisiese eienskappe in ag geneem word. Natriumchloriet word hoofsaaklik in papiervervaardiging en as 'n ontsmettingsmiddel gebruik. Natriumhipochloriet word as 'n ontsmettingsmiddel gebruik deur dit in water op te los om "vloeibare bleikmiddel" te vorm. Die belangrikste verskil tussen natriumchloriet en natriumhipochloriet is dat natriumchloriet chlooratome met +3 oksidasietoestand bevat, terwyl natriumhipochloriet chlooratome met +1 oksidasietoestand bevat.
Wat is natriumchloriet?
Natriumchloriet is 'n anorganiese chemiese verbinding met die chemiese formule NaClO2 Die molêre massa van hierdie verbinding is 90,438 g/mol wanneer dit watervry is. Daar is ook 'n hidraatvorm (saamgestel uit drie watermolekules wat geassosieer word met die natriumchlorietmolekule waarvan die molêre massa 144,48 g/mol is). Die verbinding word ook chloorsuur genoem. Dit is 'n ioniese verbinding wat 'n natriumkatioon (Na+) en chlorietanioon (ClO2–) bevat).
Figuur 1: 'n Bottel gevul met natriumchloriet
Dit is beskikbaar as 'n wit kristallyne poeier wat reukloos is. Die verbranding van natriumchloriet is moeilik, maar dit kan die verbranding van organiese verbindings versnel. Daarom kan natriumchloriet gebruik word om plofbare mengsels met brandbare materiale te maak. Natriumchloriet ontbind by ongeveer 180-200◦C.
Natriumchloriet is minder oplosbaar in water, maar meer oplosbaar in metanol en etanol. Die kristalstruktuur van die verbinding is monoklinies. Natriumchloriet word hoofsaaklik gebruik in die vervaardiging van papier en ook as 'n ontsmettingsmiddel. Dit is 'n goeie oksideermiddel; word dus gebruik om verskillende soorte materiale soos hout, olies, ens. te bleik.
Die vrye chloorsuur (HClO2) is baie onstabiel en het geen noemenswaardige belang in nywerhede nie. Maar die natriumsout van hierdie suur is baie stabiel en ook goedkoop. Die meeste van die kere word natriumchloriet afgelei van natriumchloraat, wat die chemiese formule NaClO3 het. Die produksieproses is 'n indirekte metode waarin chloordioksied (ClO2)) word eers geproduseer. Chloordioksied is baie plofbaar en dit word gemaak deur natriumchloraat in 'n sterk suur te reduseer in die teenwoordigheid van 'n reduseermiddel soos natriumsulfiet. Die geproduseerde chloordioksied word dan geabsorbeer na 'n alkaliese oplossing saam met reduksie deur waterstofperoksied (H2O2). Dit lewer natriumchloriet.
Wat is natriumhipochloriet?
Natriumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaClO. Die atoomverhouding tussen natrium, chloor en suurstof is 1:1:1. Die verbinding is saamgestel uit 'n natrium katioon gebind aan 'n hipochloriet anioon. Daarom is dit die natriumsout van hipochloorsuur. Wanneer natriumhipochloriet in water opgelos word, staan dit bekend as vloeibare bleikmiddel vanweë die bleik-eienskappe daarvan.
Figuur 2: Chemiese struktuur van natriumhipochloriet
Die molêre massa van natriumhipochloriet is 74,44 g/mol. Die voorkoms van hierdie verbinding kan beskryf word as 'n groengeel vaste stof. Dit het ook 'n soet reuk. Die smeltpunt van natriumhipochloriet is 18°C en die kookpunt is 101◦C.
Natriumhipochloriet word hoofsaaklik as 'n ontsmettingsmiddel en as 'n bleikmiddel gebruik. Byna al die bleikvloeistof wat ons in die huishouding gebruik, bevat ongeveer 3-8% natriumhipochloriet. Hierdie verbinding het ontkleur-eienskappe; daarom word dit gebruik om vormvlekke, tandvlekke, ens. te verwyder. Natriumhipochloriet is 'n goeie ontsmettingsmiddel aangesien dit 'n wye reeks antimikrobiese aktiwiteit het.
Die produksie van natriumhipochloriet word deur die Hooker-proses gedoen. Dit is 'n grootskaalse, industriële metode. Hier word natriumhipochloriet geproduseer deur chloorgas in 'n koue, verdunde natriumhidroksiedoplossing in te laat. Die ander produk wat deur hierdie metode gegee word, is natriumchloried (NaCl).
Wat is die ooreenkomste tussen natriumchloriet en natriumhipochloriet?
- Natriumchloriet en Natriumhipochloriet is saamgestel uit Na-, Cl- en O-atome.
- Albei is goeie ontsmettingsmiddels.
Wat is die verskil tussen natriumchloriet en natriumhipochloriet?
natriumchloriet vs natriumhipochloriet |
|
| Natriumchloriet is 'n anorganiese chemiese verbinding met die chemiese formule NaClO2. | Natriumhipochloriet is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NaClO. |
| Atomicity | |
| Natriumchloriet het een natriumatoom, een chlooratoom en twee suurstofatome. | Natriumhipochloriet het een natriumatoom, chlooratoom en suurstofatoom. |
| oksidasietoestand van chloor | |
| Die oksidasietoestand van chloor in natriumchloriet is +3. | Die oksidasietoestand van chloor in natriumhipochloriet is +1. |
| Voorkoms | |
| Natriumchloriet is 'n wit kristallyne poeier. | Natriumhipochloriet is 'n groengeel vaste stof. |
| Reuk | |
| Natriumchloriet is reukloos. | Natriumhipochloriet het 'n soet reuk. |
| Kolmassa | |
| Die molêre massa van natriumchloriet is 90,438 g/mol. | Die molêre massa van natriumhipochloriet is 74,44 g/mol. |
| Smeltingspunt en Kookpunt | |
| Natriumchloriet ontbind by ongeveer 180-200◦C. | Die smeltpunt is 18◦C en die kookpunt is 101◦C. |
| Ouerverbinding | |
| Natriumchloriet is 'n natriumsout van chloorsuur. | Natriumhipochloriet is 'n natriumsout van hipochloorsuur. |
| Production | |
| Natriumchloriet word indirek van natriumchloraat geproduseer. | Natriumhipochloriet word uit Hooker-proses vervaardig. |
Opsomming – Natriumchloriet vs Natriumhipochloriet
Natriumchloriet is NaClO2 en natriumhipochloriet is NaClO. Die sleutelverskil tussen natriumchloriet en natriumhipochloriet is dat natriumchloriet chlooratome bevat met +3 oksidasietoestande terwyl natriumhipochloriet chlooratome met +1 oksidasietoestand bevat.
