Die sleutelverskil tussen natriumhipochloriet en waterstofperoksied is dat natriumhipochloriet chloorgas kan vrystel, terwyl waterstofperoksied nie chloorgas kan vrystel nie.
Natriumhipochloriet is 'n anorganiese ioniese verbinding wat bestaan uit natrium- en hipochlorietione, terwyl waterstofperoksied 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule H2O2. Beide natriumhipochloriet en waterstofperoksied is sterk oksideermiddels.
Wat is natriumhipochloriet?
Natriumhipochloriet is 'n anorganiese ioniese verbinding wat uit natrium- en hipochlorietione bestaan. Dit is die natriumsout van hipochloorsuur. Hierdie verbinding het die chemiese formule NaOCl. Sy molêre massa is 74,44 g/mol. Oor die algemeen is natriumhipochloriet onstabiel en kan dit geneig wees om selfs plofbaar te ontbind. Die pentahidraatvorm daarvan is egter stabiel. Boonop het sy gehidreerde vorm 'n liggroen-geel kleur en kom voor as 'n vaste stof. Alhoewel hierdie gehidreerde vorm meer stabiel is as die watervrye vorm, moet ons dit verkoel om sy stabiliteit te behou. Verder het natriumhipochloriet 'n soet, chlooragtige reuk.
Daar is 'n paar metodes van voorbereiding vir hierdie verbinding. Ons kan maklik natriumhipochloriet voorberei deur die reaksie tussen sout (NaCl) en osoon. Dit is 'n eenvoudige metode, maar is geskik vir navorsingsdoeleindes. Vir industriële behoeftes word hierdie verbinding deur die Hooker-proses vervaardig. In hierdie proses word chloorgas deur 'n verdunde natriumhidroksiedoplossing gevoer, wat natriumhipochloriet en natriumchloried gee.
Wat is waterstofperoksied?
Waterstofperoksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule H2O2 Die suiwer vorm van waterstofperoksied het 'n ligblou kleur, en dit bestaan as 'n helder vloeistof. Hierdie vloeistof is effens meer viskeus as water. Trouens, dit is die eenvoudigste peroksied onder alle peroksiedverbindings.
Daar is 'n paar belangrike toepassings van waterstofperoksied; onder hulle sluit die belangrikste toepassings in om dit as 'n oksideermiddel, bleikmiddel en antiseptiese middel te gebruik. Daar is 'n onstabiele peroksiedbinding tussen twee suurstofatome in hierdie verbinding; dus is die verbinding hoogs reaktief. Daarom ontbind dit stadig wanneer dit aan lig blootgestel word. Verder moet ons hierdie verbinding met 'n stabiliseerder in 'n swak suur oplossing stoor.
Die molêre massa van waterstofperoksied is 34,014 g/mol. Waterstofperoksied het 'n effens skerp reuk. Sy smeltpunt is -0,43 °C, en sy kookpunt is 150,2 °C. As ons egter waterstofperoksied tot hierdie kookpunt kook, ondergaan dit feitlik plofbare termiese ontbinding. Verder is hierdie verbinding met water mengbaar omdat dit waterstofbindings kan vorm. Dit vorm 'n eutektiese mengsel met water ('n homogene mengsel wat by 'n enkele temperatuur smelt of stol). Hierdie mengsel toon vriespuntonderdrukking.
Wat is die verskil tussen natriumhipochloriet en waterstofperoksied?
Die sleutelverskil tussen natriumhipochloriet en waterstofperoksied is dat natriumhipochloriet chloorgas kan vrystel, terwyl waterstofperoksied nie chloorgas kan vrystel nie. Boonop is die oksidatiewe effek van natriumhipochloriet relatief hoër as dié van waterstofperoksied. Waterstofperoksied is nuttig as 'n ligte antiseptiese middel op die vel om infeksie van geringe snye, skrape, brandwonde, ens. te voorkom, terwyl natriumhipochloriet nuttig is vir watersuiwering, papierwitmaak, voedselpreservering, mediese prosedures, ens.
Die volgende tabel som die verskil tussen natriumhipochloriet en waterstofperoksied op.
Opsomming – Natriumhipochloriet vs Waterstofperoksied
Natriumhipochloriet en waterstofperoksied is belangrike anorganiese verbindings wat as sterk oksideermiddels kan optree. Die belangrikste verskil tussen natriumhipochloriet en waterstofperoksied is dat natriumhipochloriet chloorgas kan vrystel, terwyl waterstofperoksied nie chloorgas kan vrystel nie. Terwyl natriumhipochloriet 'n sterker bleik- en skoonmaak-effek toon, toon waterstofperoksied relatief minder oksidasie-effek.
