Die sleutelverskil tussen perasynsuur en waterstofperoksied is dat perasynsuur 'n organiese oplossing is wat asynsuur as 'n neweproduk van oksidasieprosesse kan lewer, terwyl waterstofperoksied 'n anorganiese waterige oplossing is wat water kan vorm by oksidasie.
Perasynsuur en waterstofperoksied is hoogs aktiewe verbindings wat baie belangrike toepassings in die industrie en ook in huishoudings het.
Wat is perasynsuur?
Perasynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CO3H. Dit is 'n organiese peroksied wat bestaan as 'n kleurlose vloeistof met 'n kenmerkende skerp reuk. Dit is 'n sterk suur wat hoogs korrosief kan wees. Perasynsuur staan ook bekend as peroksiasynsuur. Dit is egter 'n swakker suur in vergelyking met asynsuur.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van perasynsuur
Hierdie suur verbinding kan vervaardig word deur die outoksidasie van asetaldehied industrieel. In hierdie proses vorm die suur by die behandeling van asynsuur met waterstofperoksied in die teenwoordigheid van 'n sterk suur katalisator. Alternatiewelik kan ons hierdie suur produseer deur die reaksie tussen asetielchloried en asynsuuranhidried, wat 'n nuttige reaksie is om 'n oplossing van perasynsuur met 'n lae waterinhoud te genereer.
Daar is verskeie belangrike gebruike van perasynsuur, insluitend die gebruik daarvan as 'n antimikrobiese middel op binnenshuise harde oppervlaktes, toediening vir ontsmetting in mediese doeleindes, nuttig vir die epoksidasie van verskeie verskillende alkene, ens.
Wat is waterstofperoksied?
Waterstofperoksied is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule H2O2. In sy suiwer vorm het waterstofperoksied 'n ligblou kleur, en dit bestaan as 'n helder vloeistof. Boonop is hierdie vloeistof effens meer viskeus as water. Trouens, dit is die eenvoudigste peroksied onder al die peroksiedverbindings.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van waterstofperoksied
Daar is 'n paar belangrike toepassings van waterstofperoksied; onder hulle sluit die belangrikste toepassings in om dit as 'n oksideermiddel, bleikmiddel en antiseptiese middel te gebruik. Daar is 'n onstabiele peroksiedbinding tussen twee suurstofatome in hierdie verbinding; dus is die verbinding hoogs reaktief. Daarom ontbind dit stadig wanneer dit aan lig blootgestel word. Verder moet ons hierdie verbinding met 'n stabiliseerder in 'n swak suur oplossing stoor.
Die molêre massa van waterstofperoksied is 34,014 g/mol. Waterstofperoksied het 'n effens skerp reuk. Sy smeltpunt is -0,43 °C, en sy kookpunt is 150,2 °C. As ons egter waterstofperoksied tot hierdie kookpunt kook, ondergaan dit prakties plofbare termiese ontbinding. Verder is hierdie verbinding met water mengbaar omdat dit waterstofbindings kan vorm. Daar vorm dit 'n eutektiese mengsel met water ('n homogene mengsel wat by 'n enkele temperatuur smelt of stol). Hierdie mengsel toon vriespuntonderdrukking.
Wat is die verskil tussen perasynsuur en waterstofperoksied?
Perasynsuur en waterstofperoksied is hoogs aktiewe verbindings wat baie belangrike toepassings in nywerhede en huishoudings het. Die sleutelverskil tussen perasynsuur en waterstofperoksied is dat perasynsuur 'n organiese oplossing is wat asynsuur as 'n neweproduk van oksidasieprosesse kan lewer, terwyl waterstofperoksied 'n anorganiese waterige oplossing is wat water kan vorm by oksidasie.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen perasynsuur en waterstofperoksied in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Perasynsuur vs Waterstofperoksied
Perasynsuur is 'n organiese verbinding met die chemiese formule CH3CO3H, terwyl waterstofperoksied 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule H2O2. Die sleutelverskil tussen perasynsuur en waterstofperoksied is dat perasynsuur 'n organiese oplossing is wat asynsuur as 'n neweproduk van oksidasieprosesse kan lewer, terwyl waterstofperoksied 'n anorganiese waterige oplossing is wat water kan vorm by oksidasie.
