Die sleutelverskil tussen peroksied en waterstofperoksied is dat peroksied 'n anioon is, terwyl waterstofperoksied 'n chemiese verbinding is.
Peroksiede is 'n spesiale kategorie suurstofverbindings met unieke eienskappe. Waterstofperoksied is in 1818 deur die Franse wetenskaplike Thenard ontdek.
Wat is peroksied?
Peroksied is 'n suurstofbevattende anioon met die molekulêre formule van O22- Hier bind twee suurstofatome met mekaar via 'n kovalente binding, en elke suurstofatoom het die oksidasiegetal van -1. Peroksied anioon kan gewoonlik met ander katione soos H+, ander groep 1 of groep 2 katione of oorgangsmetale verbind om peroksiedverbindings te vorm. Verder kan hulle voorkom as 'n deel van sommige organiese verbindings.
Die suurstof-suurstof-enkelbinding in die peroksied is nie so stabiel nie. Daarom kan dit maklik hemolitiese splitsing ondergaan, wat twee radikale produseer. Gevolglik is peroksiede baie reaktief en kom nie veel in die natuur voor nie. Hierdie anioon is 'n sterk nukleofiel en 'n oksideermiddel. Aangesien hulle maklik aan chemiese reaksies onderwerp word wanneer dit aan lig of hitte blootgestel word, moet ons hulle in koel, donker houers stoor.
Figuur 01: Peroksiede word in donker houers gestoor
Peroksiede reageer maklik met vel, katoen en baie ander materiale, so hulle moet versigtig hanteer word. Ons kan dit egter as 'n komponent in bleik gebruik. Daarom is peroksiede baie nuttig om hare of vel te bleik in salonne, om badkamers skoon te maak of om vlekke uit klere te verwyder. Peroksiede het 'n sterk reuk en die meeste daarvan is gevaarlik.
Wat is waterstofperoksied?
Waterstofperoksied is die eenvoudigste vorm van peroksied; ons kan dit as H2O2 aandui. Dit is 'n helder vloeistof met 'n kookpunt van 150°C en dit is heeltemal mengbaar met die water. Ons kan dit egter heeltemal van water skei deur distillasie omdat sy kookpunt hoër is as dié van water. Waterstofperoksied is 'n sterk oksideer- en reduseermiddel. Verder is dit 'n nie-lineêre, nie-planêre molekule. Dit het 'n oopboekstruktuur.
Figuur 02: Oopboek-struktuur van waterstofperoksied
Ons kan hierdie verbinding produseer as 'n neweproduk van verskeie chemiese reaksies, of as 'n tussenproduk. Hierdie tipe reaksies vind ook in ons liggame plaas. Peroksied het giftige effekte binne ons selle. Daarom moet hulle geneutraliseer word sodra hulle geproduseer word. Ons selle het 'n spesiale meganisme daarvoor. Daar is 'n organel genaamd peroksisome in ons selle, wat die katalase-ensiem bevat. Hierdie ensiem kataliseer die ontbinding van waterstofperoksied in water en suurstof, wat 'n ontgiftingsfunksie verrig.
Waterstofperoksied het gevaarlike eienskappe soos ontbinding na suurstof en water met die evolusie van hitte, of ontbinding as gevolg van kontaminasie of kontak met aktiewe oppervlaktes, as gevolg van die vorming van suurstof drukverhogings binne die houers. Die bleikaksie van waterstofperoksied is as gevolg van oksidasie en vrystelling van suurstof. Hierdie suurstof sal met kleurstof reageer om dit kleurloos te maak.
H2O2 → H2O + O
O + kleurstof → kleurlose materie
Benewens bleik, is H2O2 nuttig as 'n oksidant vir vuurpylbrandstof, vir die vervaardiging van epoksiede, farmaseutiese produkte en voedselprodukte, as 'n antiseptiese middel, ens. Verder word waterstofperoksied gestoor in paraffienwasbedekte glas, plastiek of Teflon-bottels.
Wat is die verskil tussen peroksied en waterstofperoksied?
Peroksied is 'n anioon, maar gewoonlik gebruik ons hierdie term as 'n algemene term vir al die verbindings wat hierdie anioon bevat. Waterstofperoksied, aan die ander kant, is die eenvoudigste verbinding onder alle peroksiede. Die sleutelverskil tussen peroksied en waterstofperoksied is dat peroksied 'n anioon is, terwyl waterstofperoksied 'n chemiese verbinding is.
Opsomming – Peroksied vs Waterstofperoksied
Peroksiede is 'n spesiale kategorie suurstofverbindings met unieke eienskappe. Die sleutelverskil tussen peroksied en waterstofperoksied is dat peroksied 'n anioon is, terwyl waterstofperoksied 'n chemiese verbinding is.
