Peroxide vs Dioxide
Suurstof is 'n baie algemene element wat deelneem aan oksidasiereaksies met baie ander elemente. Daarom is daar groot getalle suurstofbevattende verbindings in die natuur. Al hierdie verbindings bevat suurstofatome in verskillende oksidasietoestande. As gevolg hiervan verskil chemiese reaktiwiteit en chemiese bindingspatrone van mekaar. Peroksied en dioksied is sulke suurstofbevattende molekules.
Peroxide
Peroksied is 'n suurstofbevattende anioon met die molekulêre formule van O22- Twee suurstofatome word deur 'n kovalente binding gebind, en elke suurstofatoom het die oksidasiegetal van -1. Peroksied anioon kan gewoonlik met ander katione soos H+, ander groep 1 of groep 2 katione, of oorgangsmetale verbind om peroksiedverbindings te vorm. Verder kan hulle deel wees van die organiese verbindings. Waterstofperoksied is die eenvoudigste vorm van peroksied, wat aangedui word as H2O2 Die suurstof-suurstof-enkelbinding in die peroksied is nie so stabiel nie. Daarom kan dit maklik hemolitiese splitsing ondergaan wat twee radikale produseer. Gevolglik is peroksiede baie reaktief en kom nie veel in die natuur voor nie.
Peroksied is 'n sterk nukleofiel en 'n oksideermiddel. Aangesien hulle maklik aan chemiese reaksies onderwerp word wanneer hulle aan lig of hitte blootgestel word, word hulle in koel, donker houers gestoor. Peroksiede reageer maklik met vel, katoen en baie ander materiale, dus moet versigtig hanteer word. Peroksiede word geproduseer as 'n neweproduk van verskeie chemiese reaksies of as 'n tussenproduk. Hierdie tipe reaksies vind ook in ons liggame plaas. Peroksied het giftige effekte binne ons selle. Daarom moet hulle geneutraliseer word sodra hulle geproduseer word. Ons selle het 'n spesiale meganisme daarvoor. Daar is 'n organel genaamd peroksisome in ons selle, wat die katalase-ensiem bevat. Hierdie ensiem kataliseer die ontbinding van waterstofperoksied in water en suurstof en doen dus 'n ontgiftingsfunksie. Waterstofperoksied het gevaarlike eienskappe, soos ontbinding na suurstof en water met evolusie van hitte, of ontbind as gevolg van kontaminasie of kontak met aktiewe oppervlaktes, as gevolg van die vorming van suurstof druk stygings binne die houers en dit kan ook plofbare mengsels vorm. Die bleikaksie van waterstofperoksied is as gevolg van oksidasie en vrystelling van suurstof. Hierdie suurstof sal met kleurstof reageer om dit kleurloos te maak.
H2O2 → H2O + O
O + Kleurstof → Kleurlose Materie
Peroksiede word vir bleiking gebruik. Peroksiede word dus wyd gebruik om hare of vel te bleik in salonne, skoon badkamers en om vlekke uit klere te verwyder.
Dioxide
Dioksied is die term wat gebruik word wanneer 'n molekule twee suurstofatome het. Alhoewel ons kan sê dat waterstofperoksied 'n dioksied is, is daar volgens hierdie definisie 'n paar verskille. Wanneer ons dioksied sê, dink ons gewoonlik aan 'n verbinding wat suurstofatome bevat en het die volgende kenmerke. In 'n dioksied is twee suurstofatome afsonderlik met die ander atoom in die molekule gebind. Byvoorbeeld, in die geval van koolstofdioksied, is twee suurstofatome afsonderlik met koolstof gebind. Elke suurstof vorm 'n dubbelbinding met koolstof; is dus in die -2-oksidasietoestand. Net so is swaeldioksied, stikstofdioksied, titaandioksied ander verbindings waar daar twee suurstofatome met 'n -2 oksidasietoestand is.
Wat is die verskil tussen Peroksied en Dioksied?
• In peroksied is twee suurstofatome aan mekaar gebind. In dioksied word suurstofatome nie aanmekaar gebind nie, eerder word hulle afsonderlik met 'n ander atoom gebind.
• Peroksied kan geneem word as 'n aparte, gelaaide ioon met 'n -2 lading, maar dioksied word nie as 'n aparte ioon geneem nie. Dit is 'n deel van 'n molekule.
• In peroksied het suurstof die oksidasiegetal van -1, terwyl suurstof in 'n dioksied die oksidasiegetal van -2 het.
