Sleutelverskil – Monoksied vs Dioksied
Die terme monooksied en dioksied word in die nomenklatuur van oksiedverbindings gebruik. 'n Oksied is enige chemiese verbinding wat ten minste een suurstofatoom bevat wat aan 'n ander element gebind is. Soms word die term oksied gebruik om die oksiedanioon te noem (O2-). Die meeste van die elemente kan natuurlik gevind word in hul oksied saamgestelde vorm. Sommige elemente vorm verskillende oksiedverbindings gebaseer op hul oksidasietoestande. Die term monooksied word gebruik om 'n verbinding te noem wat een suurstofatoom aan 'n ander element gebind het. Daarom druk die term dioksied die teenwoordigheid van twee suurstofatome uit. Sommige elemente vorm oksiede met meer as twee suurstofatome. Die sleutelverskil tussen monooksied en dioksied is dat monooksiedverbindings een suurstofatoom bevat wat aan 'n ander element gebind is, terwyl dioksiedverbindings twee suurstofatome bevat wat aan dieselfde atoom van 'n ander element gebind is.
Wat is Monoksied?
Die term monooksied word gebruik om verbindings te noem wat een suurstofatoom bevat wat aan 'n ander element gebind is. wanneer die anioon oorweeg word, verwys die term monoksied na die oksiedanioon (O2-). In monooksiedverbindings kan die enigste suurstofatoom egter aan een atoom van die ander element of twee atome daarvan gebind word, maar nie meer as twee nie. Dit is omdat suurstofatoom slegs twee kovalente bindings in sy stabiele toestand kan vorm.
Groep 1-elemente van die periodieke tabel kan slegs die +1-oksidasietoestand hê. Maar die oksied anioon het -2 oksidasie toestand. Dan het die monooksied van groep 1-elemente twee atome wat aan dieselfde suurstofatoom gebind is. maar in die geval van groep 2-elemente is hul stabiele oksidasietoestand +2. Dan bind een suurstofatoom aan een atoom (van groep 2-element) om die monoksied te vorm.
Figuur 01: 'n Monoksied het een suurstofatoom (in rooi) wat aan 'n ander element gebind is.
Daar is 'n wye verskeidenheid monooksiedverbindings. Enkele voorbeelde word hieronder gegee.
Wat is Dioksied?
Die term dioksied word gebruik om verbindings te noem wat twee suurstofatome bevat wat aan 'n ander element gebind is. Hierdie verbindings bestaan hoofsaaklik uit twee suurstofatome. Die meeste van die kere is hierdie twee suurstofatome aan dieselfde atoom (van die verskillende chemiese element) gebind.
Figuur 02: 'n Dioksied het twee suurstofatome (in rooi).
Daar is verskeie dioksiedverbindings. Enkele voorbeelde word hieronder gegee.
- Koolstofdioksied (CO2)
- Stikstofdioksied (NO2)
- Swaweldioksied (SO2)
- Bariumdioksied (BaO2)
- Silikoondioksied (SiO2)
Alhoewel H2O2 ook uit twee suurstofatome saamgestel is, word dit nie as 'n dioksied beskou nie. Dit staan bekend as waterstofperoksied. Die rede hiervoor is, om 'n oksied wat twee suurstofatome bevat, 'n dioksied te noem, moet die oksidasietoestand van die suurstofatoom in daardie verbinding in sy stabiele toestand wees (-2 oksidasietoestand). In H2O2, is suurstof in -1 oksidasietoestand, dus staan dit bekend as 'n peroksied.
Wat is die verskil tussen Monoksied en Dioksied?
monoksied vs dioksied |
|
| Die term monoksied word gebruik om verbindings te noem wat een suurstofatoom bevat wat aan 'n ander element gebind is. | Die term dioksied word gebruik om verbindings te noem wat twee suurstofatome bevat wat aan 'n ander element gebind is. |
| Suurstofatome | |
| Monoksiede het een suurstofatoom. | Dioksiede het twee suurstofatome. |
Opsomming – Monoksied vs Dioksied
Monoksied en dioksied is terme wat gebruik word om verskillende oksiede te noem gebaseer op die suurstofatome wat in hul chemiese struktuur teenwoordig is. Die verskil tussen monoksied en dioksied is dat monoksiedverbindings een suurstofatoom bevat wat aan 'n ander element gebind is, terwyl dioksiedverbindings twee suurstofatome bevat wat aan dieselfde atoom van 'n ander element gebind is.
Laai die PDF van Monoxide vs Dioxide af
Jy kan die PDF-weergawe van hierdie artikel aflaai en dit vir vanlyn doeleindes gebruik soos per aanhalingsnota. Laai asseblief die PDF-weergawe hier af: Verskil tussen Monoksied en Dioksied
