Die sleutelverskil tussen oksied en dioksied is dat oksied enige verbinding is met een of meer suurstofatome gekombineer met 'n ander chemiese element, terwyl dioksied 'n oksied is wat twee suurstofatome in sy molekule bevat.
Die term oksied is 'n algemene term wat die teenwoordigheid van suurstofatome in 'n verbinding beskryf. Hier bestaan die suurstofatoom(e) in kombinasie met 'n ander chemiese element; meestal metale en nie-metale. Volgens die aantal suurstofatome in die verbinding kan ons hulle noem as monooksied, dioksied, trioksied, ens. Daarom is dioksied 'n oksied wat twee suurstofatome per molekule bevat.
Wat is oksied?
Oksied is enige verbinding met een of meer suurstofatome gekombineer met 'n ander chemiese element. Die "oksied" hier is die tweewaardige anioon (O2–). Tipies bevat metaaloksiede hierdie dianion waarin die suurstofatoom in -2 oksidasietoestand is. Behalwe vir ligte inerte gasse (insluitend helium, neon, argon en kripton), kan suurstof oksiede met alle ander elemente vorm.
In die vorming van 'n oksied kan metale en nie-metale hul laagste en hoogste oksidasietoestande toon. Sommige oksiede is ioniese verbindings; alkalimetale, aardalkalimetale en oorgangsmetale vorm hierdie ioniese oksiede. Ander verbindings het 'n kovalente aard; metale met hoë oksidasietoestande kan kovalente oksiede vorm. Boonop vorm niemetale kovalente oksiedverbindings.
Figuur 01: Vanadium(v)-oksied
In die bostaande beeld het die vanadiummetaalatoom 'n valensie van 5 (totale valensie is 10 vir twee vanadiumatome), dus vyf suurstofatome (met 'n valensie van 2 per elke suurstofatoom) is daaraan gebind.
Boonop reageer sommige organiese verbindings ook met suurstof (of oksideermiddels) om oksiede te produseer, bv. amienoksiede, fosfienoksiede, sulfoksiede, ens. Verder bepaal die aantal suurstofatome in die verbinding of dit 'n monooksied, dioksied of 'n trioksied is.
Volgens hul eienskappe is dit ook moontlik om hulle as suur, basiese, neutrale en amfoteriese oksiede te kategoriseer. Suuroksied kan met basisse reageer en soute vorm. Bv: swaweltrioksied (SO3). Basiese oksiede reageer met sure en vorm soute. Bv: natriumoksied (Na2O). Neutraal toon nie suur of basiese eienskappe nie; dus vorm hulle nie soute wanneer hulle met sure of basisse reageer nie. Bv: koolstofmonoksied (CO). Amfoteriese oksiede het beide suur en basiese eienskappe; daarom reageer hulle met beide sure en basisse om soute te vorm. Bv: sinkoksied (ZnO).
Wat is Dioksied?
Dioksied is 'n oksied wat twee atome suurstof in sy molekule bevat. 'n Molekule moet 'n chemiese element met 'n valensie van 4 bevat om 'n dioksied te vorm. Dit is omdat een suurstofatoom 'n valensie van 2 toon. Byvoorbeeld, in koolstofdioksied is die valensie van koolstof 4.
Figuur 02: Bal-en-stokstruktuur van swaweldioksied
Sommige voorbeelde van dioksied
- Koolstofdioksied (CO2)
- Stikstofdioksied (NO2)
- Suurstof (O2)
- Kwarts- of silikondioksied (SiO2)
Wat is die verskil tussen oksied en dioksied?
Dioksied is 'n tipe oksied. Die belangrikste verskil tussen oksied en dioksied is dat oksied enige verbinding is met een of meer suurstofatome gekombineer met 'n ander chemiese element, terwyl dioksied 'n oksied is wat twee suurstofatome in sy molekule bevat. Wanneer die valensie van oksiede oorweeg word, is die valensie van suurstof 2, en die valensie van ander elemente kan verskil; vir dioksied is die valensie van suurstof egter 2 en valensie van ander element is in wese 4. Dus, ons kan dit ook as 'n verskil tussen oksied en dioksied beskou.
Opsomming – Oksied vs Dioksied
Oksied is 'n algemene term wat ons gebruik om enige verbinding wat suurstofatome in kombinasie met 'n ander element bevat, te noem. Verder, volgens die aantal suurstofatome, kan ons hulle noem as monooksied, dioksied, trioksied, ens. Die belangrikste verskil tussen oksied en dioksied is dat oksied enige verbinding is met een of meer suurstofatome gekombineer met 'n ander chemiese element, terwyl dioksied is 'n oksied wat twee suurstofatome in sy molekule bevat.
