Die sleutelverskil tussen atomiese suurstof en molekulêre suurstof is dat die atomiese suurstof hoogs reaktief is en nie in die atmosfeer bestaan soos dit is nie, terwyl die molekulêre suurstof minder reaktief is en in die atmosfeer bestaan soos dit is. Boonop is atomiese suurstof 'n vrye radikaal met die simbool O(3P) terwyl die molekulêre suurstof 'n diatomiese suurstof is met die simbool O2
Suurstof is 'n chemiese element met die atoomgetal 8. Maar wanneer ons verwys na suurstof wat algemeen gebruik word, praat ons van molekulêre suurstof wat ons inasem. Dit het twee suurstofatome wat via kovalente binding aan mekaar gebind is. Atoom suurstof het een suurstofatoom. Daarom kan dit nie as 'n individuele chemiese spesie bestaan nie as gevolg van sy hoë reaktiwiteit.
Wat is Atomic Suurstof?
Atomiese suurstof is 'n baie reaktiewe chemiese spesie met die simbool O(3P). Dit is 'n vrye radikale. Dit beteken atoom suurstof het 'n ongepaarde elektron wat hierdie atoom hoogs reaktief maak. Daarom bestaan hierdie atoom nie natuurlik vir selfs 'n kort tydperk nie; dit is geneig om met ander chemiese elemente of verbindings te reageer om stabiel te word deur sy ongepaarde elektron te koppel.
Figuur 01: Suurstofatoom
In die buitenste ruimte bestaan ongeveer 96% van suurstof egter as atomiese suurstof omdat daar UV-straling lei tot 'n lae atmosfeer om die aarde. Hierdie chemiese spesie speel 'n groot rol in korrosie in die ruimte. Korrosie in die ruimte is die korrosie van materiale wat in die buitenste ruimte voorkom.
Wat is molekulêre suurstof?
Molekulêre suurstof is diatomiese suurstof met die simbool O2 Dit bevat twee suurstofatome wat deur kovalente binding aan mekaar gebind is. Daar is 'n dubbelbinding tussen hierdie twee atome. Aangesien die twee suurstofatome agt elektrone om hulle het, is die suurstofmolekule minder reaktief.
Figuur 02: Vorming van molekulêre suurstof
Daarom bestaan hierdie chemiese spesie in die atmosfeer self. Ons atmosfeer het ongeveer 21% molekulêre suurstof. Hierdie hoeveelheid suurstof is noodsaaklik vir al die organismes vir hul asemhaling. Dit bestaan as 'n kleurlose gas en die kookpunt is −183 °C.
Wat is die verskil tussen atoomsuurstof en molekulêre suurstof?
Atomiese suurstof is 'n baie reaktiewe chemiese spesie met die simbool O(3P). Dit bestaan nie eers vir 'n kort tydperk natuurlik nie, maar in die buitenste ruimte is dit die oorheersende vorm van suurstof. Boonop is dit hoogs reaktief. Molekulêre suurstof is diatomiese suurstof wat die simbool O2 het. Dit bestaan as homself in ons atmosfeer (ongeveer 21%). Boonop is dit minder reaktief.
Opsomming – Atoomsuurstof vs Molekulêre Suurstof
Atomiese en molekulêre suurstof is chemiese spesies afgelei van die chemiese element, suurstof wat die atoomnommer 8 het. Die verskil tussen atoomsuurstof en molekulêre suurstof is dat atoom suurstof hoogs reaktief is en nie in die atmosfeer bestaan nie, aangesien dit is terwyl molekulêre suurstof minder reaktief is en in die atmosfeer voorkom soos dit is.
