Verskil tussen ammoniumnitraat en ureum

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Ammoniumnitraat vs Ureum

Verbindings wat stikstof bevat, word algemeen as kunsmis gebruik omdat stikstof een van die uiters noodsaaklike elemente vir plantgroei en -ontwikkeling is. Ammoniumnitraat en ureum is sulke stikstofbevattende vaste stowwe.

Ammoniumnitraat

Ammoniumnitraat het die chemiese formule van NH₄NO_{3. Dit is die nitraat van ammoniak, en dit het die volgende struktuur.}

By kamertemperatuur en standaarddruk bestaan ammoniumnitraat as 'n reuklose, wit kristallyne vaste stof. Dit is 'n suur sout met 'n pH van ongeveer 5,4. Sy molêre massa is 80,052 g/mol. Smeltpunt van ammoniumnitraat is ongeveer 170 °C en dit ontbind wanneer dit verhit word tot ongeveer 210 ^{oC. Ammoniumnitraat word hoofsaaklik vir landboudoeleindes gebruik. Dit is ryk aan stikstof, dus word dit as kunsmis gebruik om stikstof aan plante te verskaf. Aangesien die direkte kontak met chemikalieë nie gevaarlik is nie en die toksisiteit daarvan minder is, is dit voordelig om as kunsmis te gebruik. Boonop veroorsaak verhitting of ontsteking ammoniumnitraat om te ontplof. Daarom word dit as 'n oksideermiddel in plofstof gebruik. As gevolg van hierdie plofbare aard, moet ons ekstra versigtig wees wanneer ons ammoniumnitraat berg. Ammoniumnitraat is stabiel, maar wanneer dit in die gesmelte toestand is, is die risiko vir ontploffing groter. Die risiko verhoog as dit kom by kontak met oksideerbare materiale soos olie, diesel, papier, lap of strooi. Produksie van ammoniumnitraat is 'n eenvoudige chemiese reaksie. Wanneer salpetersuur met ammoniakvloeistof gereageer word, word ammoniumnitraat in die oplossingsvorm geproduseer. Industrieel word gekonsentreerde salpetersuur en ammoniakgas vir produksie gebruik. Aangesien dit 'n hoogs eksotermiese en gewelddadige reaksie is, is dit uitdagend om dit op groot skaal te produseer. As 'n sout, is ammoniumnitraat hoogs oplosbaar in water. Daarom, wanneer dit gebruik word as 'n kunsmis kan afgewas word en versamel in water liggame. Dit kan 'n noodlottige toestand vir waterlewe wees.}

Ureum

Ureum het die molekulêre formule van CO(NH₂)_{2 en die volgende struktuur.}

Dit is 'n karbamied met die funksionele groep C=O. Twee NH_{2 groepe is van twee kante aan die karbonielkoolstof gebind. Ureum word natuurlik in soogdiere in stikstofmetabolisme geproduseer. Dit staan bekend as die ureumsiklus, en oksidasie van ammoniak of aminosure produseer ureum in ons liggame. Die meeste ureum word met urine deur die niere uitgeskei, terwyl sommige met sweet uitgeskei word. Die hoë wateroplosbaarheid van ureum is nuttig wanneer dit uit die liggaam uitgeskei word. Ureum is 'n kleurlose, reuklose vaste stof, en dit is nie-giftig. Behalwe dat dit 'n metaboliese produk is, is die hoofgebruik daarvan om kunsmis te produseer. Ureum is een van die mees algemene stikstofvrystellende kunsmisstowwe, en dit het 'n hoë stikstofinhoud in vergelyking met ander vaste stikstofbemestingstowwe. In grond word ureum omgeskakel na ammoniak en koolstofdioksied. Hierdie ammoniak kan deur grondbakterieë in nitriet omgeskakel word. Verder word ureum gebruik om plofstof soos ureumnitraat te vervaardig. Dit word ook as 'n grondstof gebruik om chemikalieë soos plastiek en kleefmiddels te vervaardig.}

Wat is die verskil tussen ammoniumnitraat en ureum?

• Molekulêre formule van ammoniumnitraat is NH₄NO_3. Molekulêre formule van ureum is CO(NH₂)_2.

• Ammoniumnitraat is 'n sout, terwyl ureum dit nie is nie. Dit is 'n karbamied (organiese molekule).

• Wanneer dit in water opgelos word, produseer ammoniumnitraat 'n suur oplossing. Daarteenoor is ureumoplossings nie suur of alkalies nie.