Die sleutelverskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak 'n gasvormige verbinding is terwyl ammoniumnitraat 'n vaste verbinding by kamertemperatuur en druk is.
Beide ammoniak en ammoniumnitraat is stikstofbevattende verbindings. Daar is egter verskille tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hul chemiese struktuur, voorkoms en eienskappe. Ons sal die groot verskille tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hierdie artikel bespreek.
Wat is ammoniak?
Ammoniak is 'n anorganiese chemiese verbinding met die chemiese formule NH3 Dit bestaan in die gasvormige toestand by kamertemperatuur en -druk. Dit is dus kleurloos en het 'n skerp, irriterende reuk. Boonop word dit algemeen as 'n stikstofhoudende afval beskou, hoofsaaklik onder waterorganismes. Net so is dit 'n alkaliese verbinding. Die IUPAC-naam van die verbinding is azane.
Figuur 01: Chemiese struktuur van ammoniakmolekule
'n paar ander chemiese feite oor hierdie gas is soos volg:
- Molêre massa is 17,031 g/mol.
- Dit is 'n kleurlose gas met 'n skerp reuk.
- Smeltpunt is −77,73 °C.
- Kookpunt is −33,34 °C.
- Molekulêre meetkunde is 'n trigonaal
- Dit is 'n vlambare gas.
Wanneer die geometrie van die ammoniakmolekule oorweeg word, het dit drie N-H-bindings met 'n alleenstaande elektronpaar op die stikstofatome, gerangskik in trigonale piramidale geometrie. As gevolg van die teenwoordigheid van hierdie eensame elektronpaar, is die bindingshoek van die molekule 107°. Aangesien daar N-H-bindings is, kan die molekule waterstofbindings vorm. Boonop gee kokende waterige ammoniak maklik ammoniakgas vry as gevolg van sy lae kookpunt.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4NO3 Dit is 'n sout wat ammoniumkation en nitraatanioon bevat. Ammoniumnitraat verskyn as 'n wit vaste stof by kamertemperatuur en los maklik in water op. Boonop kom dit as 'n natuurlike mineraal in die natuur voor.
Figuur 02: Chemiese struktuur van ammoniumnitraat
Sommige chemiese feite oor hierdie verbinding is soos volg:
- Molêre massa is 80,043 g/mol.
- Verskyn as 'n wit of grys vaste stof.
- Smeltpunt is 169,6 °C.
- Bo 210 °C ontbind dit.
- Die kristalstruktuur van die verbinding is driehoekig.
Boonop is die hoofgebruik van hierdie verbinding in die landbou, want dit is baie nuttig as 'n hoë-stikstof kunsmis. Daarbenewens kan ons dit gebruik in die vervaardiging van plofbare mengsels vir mynbou- en steengroefdoeleindes. Aangesien die oplossing van hierdie verbinding in water hoogs endotermies is, is dit ook nuttig in sommige kits koue pakke.
Wat is die verskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat?
Ammoniak is 'n anorganiese chemiese verbinding met die chemiese formule NH3 terwyl ammoniumnitraat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule NH4 NO3 Die belangrikste verskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak 'n gasvormige verbinding is terwyl ammoniumnitraat 'n vaste verbinding by kamertemperatuur en -druk is. Daarbenewens is daar ook 'n verskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat in hul struktuur. Dit is; ammoniak is 'n trigonale piramidale molekule terwyl ammoniumnitraat 'n ioniese verbinding is met die trigonale kristalstruktuur. Wanneer die toedienings oorweeg word, is ammoniak nuttig as 'n kunsmis, 'n voorloper van stikstofverbindings, as 'n huishoudelike skoonmaker, in fermentasie industrie, ens. terwyl ammoniumnitraat nuttig is as 'n kunsmis en as 'n komponent in plofbare mengsels.
Die onderstaande infografika oor verskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat toon meer verskille in tabelvorm.
Opsomming – Ammoniak vs Ammoniumnitraat
Ammoniak en ammoniumnitraat is stikstofverbindings wat stikstofatome in hul chemiese struktuur bevat. Samevattend, die sleutelverskil tussen ammoniak en ammoniumnitraat is dat ammoniak 'n gasvormige verbinding is, terwyl ammoniumnitraat 'n vaste verbinding by kamertemperatuur en druk is.
