Die sleutelverskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat uit die reaksie tussen ammoniak en salpetersuur vorm, terwyl ammoniumsulfaat uit die reaksie tussen ammoniak en swaelsuur vorm.
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4NO3, en ammoniumsulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule (NH4)2SO4. Albei hierdie is soute van ammoniak met 'n sterk, irriterende reuk.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4NO3. Hierdie stof is 'n sout wat bestaan uit 'n ammoniumkation en nitraatanioon. Verder verskyn dit as 'n wit vaste stof by kamertemperatuur, en dit kan maklik in water oplos. Boonop kom ammoniumnitraat as 'n natuurlike mineraal in die natuur voor.
Figuur 01: Die chemiese struktuur van ammoniumnitraat
Sommige chemiese feite oor hierdie verbinding is soos volg:
- Molêre massa is 80,043 g/mol
- Verskyn as 'n wit of grys vaste stof
- Smeltpunt is 169,6 °C
- Bo 210 °C ontbind dit
- Die kristalstruktuur van die verbinding is driehoekig
Die hoofgebruik van ammoniumnitraatverbinding kan in die landbou gevind word; dit is hoogs nuttig as 'n hoë-stikstof kunsmis. Daarbenewens kan ons dit gebruik in die vervaardiging van plofbare mengsels vir mynbou- en steengroefdoeleindes. Aangesien die oplossing van hierdie verbinding in water hoogs endotermies is, is dit ook nuttig in sommige kits koue pakke.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule (NH4)2SO4. Dit bestaan gewoonlik uit 'n ammoniumkation wat aan 'n sulfaatanioon gekoppel is. Daarom het hierdie verbinding twee ammoniumkatione per sulfaatanioon. Dit is 'n anorganiese sout van sulfaat met baie belangrike gebruike.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van ammoniumsulfaat
Die molêre massa van ammoniumsulfaat is 132,14 g/mol. Hierdie verbinding verskyn as fyn, higroskopiese korrels of kristalle. Verder kan die smeltpunt van hierdie verbinding wissel van 235 tot 280 °C; bo hierdie temperatuurreeks is die verbinding geneig om te ontbind. Ons kan ammoniumsulfaatverbindings vervaardig deur ammoniak met swaelsuur te behandel. Vir hierdie voorbereiding kan ons 'n mengsel van ammoniakgas en waterdamp in 'n reaktor gebruik. Daarbenewens moet ons gekonsentreerde swaelsuur by hierdie reaktor voeg, en dan sal die reaksie tussen hierdie komponente ammoniumsulfaat vorm.
Wanneer ons die toedienings van ammoniumsulfaat oorweeg, kan ons dit as kunsmis gebruik, hoofsaaklik vir alkaliese gronde. Verder kan ons dit gebruik in die vervaardiging van insekdoders, onkruiddoders, swamdoders, ens. Benewens hierdie, gebruik ons hierdie verbinding vir die suiwering van proteïen deur presipitasie in die biochemie-laboratorium. Dit is ook nuttig as 'n voedselbymiddel.
Wat is die verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat?
Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is ammoniumsoute. Die belangrikste verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat gevorm word uit die reaksie tussen ammoniak en salpetersuur, terwyl ammoniumsulfaat gevorm word uit die reaksie tussen ammoniak en swaelsuur. Boonop is ammoniumnitraat beskikbaar as 'n wit kristalvaste stof, terwyl ammoniumsulfaat beskikbaar is as 'n fyn poeier, korrels of kristalle wat higroskopies is.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Ammoniumnitraat vs Ammoniumsulfaat
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4NO3, terwyl ammoniumsulfaat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule (NH4)2SO4. Die belangrikste verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat gevorm word uit die reaksie tussen ammoniak en salpetersuur, terwyl ammoniumsulfaat gevorm word uit die reaksie tussen ammoniak en swaelsuur.
