Geaktiveerde kompleks vs oorgangstoestand | Oorgangskompleks vs aktiveringskompleks
Wanneer een of meer reaktante na produkte omskakel, kan hulle deur verskillende modifikasies en energieveranderinge gaan. Die chemiese bindings in die reaktante breek, en nuwe bindings vorm om produkte te genereer, wat heeltemal verskil van die reaktante. Hierdie chemiese modifikasie staan bekend as chemiese reaksies. Daar is talle veranderlikes wat die reaksies beheer. Vir 'n reaksie om plaas te vind, moet daar vereiste energie wees. Reaktantmolekules gaan deur veranderinge regdeur die reaksie deur verskillende atoomkonfigurasies aan te neem. Geaktiveerde kompleks en oorgangstoestande is twee terminologieë wat gebruik word om hierdie intermediêre komplekse te identifiseer en die meeste van die tyd word hierdie twee terme uitruilbaar gebruik.
Wat is geaktiveerde kompleks?
'n Molekule moet geaktiveer word voordat hulle reaksie kan ondergaan. Molekules het normaalweg nie baie energie by hulle nie, net soms is sommige molekules in 'n energietoestand om reaksies te ondergaan. Waar daar twee reaktante is, moet die reaktante in die regte oriëntasie met mekaar bots om die reaksie te laat plaasvind. Alhoewel reaktante mekaar net teëkom, lei die meeste ontmoetings nie tot 'n reaksie nie. Hierdie waarnemings het die idee gegee om 'n energieversperring vir reaksies te hê. Die reaktante met hoër energietoestande in die reaksiemengsel kan as geaktiveerde komplekse beskou word. Nie al die geaktiveerde komplekse gaan dalk na die produkte toe nie, hulle kan teruggeval word na reaktante as hulle nie genoeg energie het nie.
Wat is Transition State?
Oorgangstoestand word gedink aan een waarin die reagerende molekule gespanne of verwring is of 'n ongunstige elektroniese konfigurasie het. Die molekule moet deur hierdie hoë-energie oorgangstoestand gaan voordat reaksie sal plaasvind. Die energiegaping staan bekend as aktiveringsenergie. Dit is die hoogste energieversperring vir 'n reaksie om plaas te vind. As die aktivering vir 'n reaksie te hoog is, sal slegs 'n klein fraksie van molekules genoeg energie hê om dit te oorkom, dus sal die verwagte produkkonsentrasie nie verkry word nie. Die atoomrangskikking van al die molekules in die reaksie, wat die aktiveringsenergie het, word die oorgangskompleks genoem. Oorgangskompleks het komponente met gedeeltelik gebreekte bindings en gedeeltelik gemaak nuwe bindings. Daarom het dit gedeeltelike negatiewe en positiewe ladings. Oorgangstoestand word getoon met 'n dubbele dolkteken (‡). As die oorgangstoestandenergie van 'n reaksie verlaag kan word, behoort die reaksie baie vinniger te wees en sal lae energie benodig om voort te gaan. Vir 'n eksotermiese reaksie volg die energiekromme.
Dit is noodsaaklik om die oorgangstoestandstrukture te ken, veral wanneer die middels vir ensieminhibisie ontwerp word.
Wat is die verskil tussen geaktiveerde kompleks en oorgangstoestand?
• Oorgangstoestand is die atoomrangskikking met die hoogste energie wanneer reaktante na produkte gaan. Geaktiveerde komplekse is al die ander konfigurasies in die reaksiebaan, wat hoër energie as normale molekules het.
• Daar is 'n groot moontlikheid van 'n oorgangstoestandkompleks om na die produkte te gaan. Aktiveringskomplekse kan egter terugval om reaktante te vorm as om na die produkte te gaan.
