Die sleutelverskil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat 'n metaalsout is, terwyl ammoniumsulfaat 'n anorganiese sout is.
Aluminiumsulfaat is 'n metaalsout met die chemiese formule Al2(SO4)3, terwyl Ammoniumsulfaat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule (NH4) 2SO4.
Wat is aluminiumsulfaat?
Aluminiumsulfaat is 'n metaalsout met die chemiese formule Al2(SO4)3. Hierdie stof is wateroplosbaar en is hoofsaaklik nuttig as 'n stollingsmiddel tydens die suiwering van drinkwater en in afvalwatersuiweringsaanlegte. Boonop is hierdie stof nuttig in die papierbedryf.
Figuur 01: Voorkoms van aluminiumsulfaat
Daar is beide watervrye vorms en gehidreerde vorme van aluminiumsulfaat. Natuurlik kan die watervrye vorm waargeneem word in 'n seldsame mineraal genaamd millosevichiet. Ons kan hierdie seldsame mineraal in vulkaniese terreine vind. Die voorkoms van die watervrye vorm is egter baie skaars. Daar is verskillende hidrate van aluminiumsulfaat, wat die heksadekahidraatvorme insluit as die mees algemene gehidreerde vorm. Verder kom heptadekahidraat aluminiumsulfaat natuurlik voor in die mineraal alunogeen.
Die molêre massa van watervrye aluminiumsulfaat is 342,15 g/mnd. Dit verskyn as 'n wit kristallyne vaste stof wat hoogs higroskopies is. Soms staan hierdie stof bekend as aluin, of as papiermaker se aluin volgens verskillende toepassings.
In 'n laboratorium kan ons aluminiumsulfaat vervaardig deur die byvoeging van aluminiumhidroksied by swaelsuur of deur die verhitting van aluminiummetaal in die teenwoordigheid van swaelsuur. Ons kan ook hierdie stof van aluinskiste vervaardig wat 'n mengsel van ysterpiriet, aluminiumsilikaat en verskeie bitumineuse stowwe gebruik.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule (NH4)2SO4Hierdie stof bevat 'n ammoniumkation wat aan 'n sulfaatanioon gekoppel is. Daarom het dit twee ammoniumkatione per sulfaatanioon. Ons kan hierdie stof noem as 'n anorganiese sout van sulfaat met baie belangrike gebruike.
Die molêre massa van ammoniumsulfaat is 132,14 g/mol. Hierdie verbinding verskyn as fyn, higroskopiese korrels of kristalle. Verder kan die smeltpunt van hierdie verbinding wissel van 235 tot 280 °C; bo hierdie temperatuurreeks is die verbinding geneig om te ontbind. Ons kan ammoniumsulfaatverbindings vervaardig deur ammoniak met swaelsuur te behandel. Vir hierdie voorbereiding kan ons 'n mengsel van ammoniakgas en waterdamp in 'n reaktor gebruik. Daarbenewens moet ons gekonsentreerde swaelsuur by hierdie reaktor voeg, en dan sal die reaksie tussen hierdie komponente ammoniumsulfaat vorm.
Figuur 02: Die chemiese struktuur van ammoniumsulfaat
Wanneer ons die toedienings van ammoniumsulfaat oorweeg, kan ons dit as kunsmis gebruik, hoofsaaklik vir alkaliese gronde. Verder kan ons dit gebruik in die vervaardiging van insekdoders, onkruiddoders, swamdoders, ens. Benewens hierdie, gebruik ons hierdie verbinding vir die suiwering van proteïene via presipitasie in die biochemie-laboratorium. Dit is ook nuttig as 'n voedselbymiddel.
Verskil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat
Aluminiumsulfaat is 'n metaalsout met die chemiese formule Al2(SO4)3 terwyl Ammoniumsulfaat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule (NH4) 2SO4 Die sleutelverskil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat 'n metaalsout is, terwyl ammoniumsulfaat 'n anorganiese sout is.
Die volgende infografika lys die verskil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat in tabelvorm.
Opsomming – Aluminiumsulfaat vs Ammoniumsulfaat
Aluminiumsulfaat is 'n metaalsout met die chemiese formule Al2(SO4)3, terwyl Ammoniumsulfaat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule (NH4) 2SO4 Die sleutelverskil tussen aluminiumsulfaat en ammoniumsulfaat is dat aluminiumsulfaat 'n metaalsout is, terwyl ammoniumsulfaat 'n anorganiese sout is.
