Die sleutelverskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat die resultaat is van 'n reaksie tussen ammoniak en salpetersuur terwyl ammoniumsulfaat geproduseer word wanneer ammoniak met swaelsuur reageer. Verder, met inagneming van hul hoofaanwending as kunsmis, pas ammoniumnitraat beter vir suur gronde terwyl ammoniumsulfaat beter by alkaliese gronde pas.
Ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is twee soute van ammoniak wat vir verskeie doeleindes nuttig is. Boonop is ammoniumnitraat ook nuttig as bestanddeel in plofstof, maar die hoofgebruik daarvan is in die landbou as kunsmis. Ammoniumsulfaat is ook 'n anorganiese sout van ammoniak. Dit is belangrik as kunsmis vir die grond. Kom ons sien die verskil tussen die twee soute.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese sout wat 'n nitraatanioon bevat wat aan 'n ammoniumkation gekoppel is. Daarom kan ons dit noem as 'n nitraatsout van ammoniumkation. Die chemiese formule vir hierdie verbinding is NH4NO3 Hierdie verbinding bestaan as 'n wit kristalvaste stof wat hoogs wateroplosbaar is. Ons gebruik dit hoofsaaklik vir landboudoeleindes as 'n stikstofryke kunsmis. Nog 'n belangrike toepassing is die gebruik daarvan in die vervaardiging van plofstof.
Figuur o1: Chemiese struktuur van ammoniumnitraat
Die molêre massa van hierdie verbinding is 80.043 g/mol. Dit kom voor as 'n witgrys vaste stof. Die smeltpunt van hierdie verbinding is 169,6 °C, daarom ontbind dit bo 210 °C. Die oplossing van hierdie verbinding in water is endotermies. Wanneer die voorkoms in ag geneem word, kom dit as 'n natuurlike mineraal voor, dikwels in kombinasie met haliedminerale. In die industriële produksieproses kan ons 'n suur-basis reaksie tussen ammoniak en salpetersuur gebruik om ammoniumnitraat te produseer. Daar moet ons ammoniak in sy watervrye vorm en salpetersuur in sy gekonsentreerde vorm gebruik.
Wat is ammoniumsulfaat?
Ammoniumsulfaat is 'n anorganiese verbinding wat 'n ammoniumkatioon bevat wat aan 'n sulfaatanioon gekoppel is. Die chemiese formule van hierdie verbinding is (NH4)2SO4 Daarom het dit twee ammonium katione per een sulfaatanioon. Dit is 'n anorganiese sout van sulfaat met baie belangrike gebruike.
Figuur o2: Chemiese struktuur van ammoniumsulfaat
Die molêre massa daarvan is 132,14 g/mol; dus kom dit voor as fyn, higroskopiese korrels of kristalle. Boonop wissel die smeltpunt van 235 tot 280 °C en bo hierdie temperatuurreeks ontbind die verbinding. Ons kan hierdie verbinding produseer deur ammoniak met swaelsuur te behandel. Hierin gebruik ons 'n mengsel van ammoniakgas en waterdamp in 'n reaktor. Ons kan gekonsentreerde swaelsuur by hierdie reaktor voeg. Die reaksie tussen hierdie komponente sal ammoniumsulfaat vorm.
Wanneer ons die gebruike van hierdie verbinding oorweeg, kan ons dit as kunsmis hoofsaaklik vir alkaliese gronde gebruik. Boonop kan ons dit gebruik in die vervaardiging van insekdoders, onkruiddoders, swamdoders, ens. Boonop gebruik ons hierdie verbinding vir die suiwering van proteïene deur presipitasie in die biochemie-laboratorium. Ons gebruik dit ook as 'n voedseladditief.
Wat is die verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat?
Terwyl ammoniumnitraat die resultaat is van 'n reaksie tussen ammoniak en salpetersuur, word ammoniumsulfaat geproduseer wanneer ammoniak met swaelsuur reageer. Dit is die belangrikste verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat. Ten spyte van stikstof as 'n algemene stof in beide die soute, het hulle verskillende fisiese en chemiese eienskappe.
As gevolg van die verskille in hul eienskappe, is daar 'n mate van verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in toediening. Sulfaatione in ammoniumsulfaat werk as 'n stimulant vir gronde wat alkalies is. Hierdie ione help om die pH-waarde van die grond te verlaag, wat dit ideaal maak vir die groei van plante. Dit is hoekom ons kan vind dat ammoniumsulfaat wyd in die kunsmisbedryf gebruik word. Ammoniumnitraat werk ook as grondbemesting. Dit kan soos 'n sproei in die grond gestrooi word, of 'n mens kan dit in die poeiervorm spuit. Dit pas ook beter vir suur gronde. Dit is dus verstandig om die kwaliteit van jou grond na te gaan voordat een van die twee kunsmisstowwe gefinaliseer word.
Verder word ammoniumnitraat ook as koue pakke gebruik aangesien dit eksotermiese energie vrystel wanneer dit by water gevoeg word wat die produk koud maak. Afgesien van bogenoemde, is daar nog 'n gebruik van ammoniumnitraat, en dit is as 'n aktiewe bestanddeel in plofstof.
Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat in tabelvorm.
Opsomming – Ammoniumnitraat vs Ammoniumsulfaat
Beide ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is nuttig as kunsmis. Die belangrikste verskil tussen ammoniumnitraat en ammoniumsulfaat is dat ammoniumnitraat die resultaat is van 'n reaksie tussen ammoniak en salpetersuur terwyl ammoniumsulfaat geproduseer word wanneer ammoniak met swaelsuur reageer.
