Die sleutelverskil tussen kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat is dat kalsiumammoniumnitraat 'n mate van kalsium saam met ammoniumnitraat bevat, terwyl ammoniumnitraat die nitraatsout van ammoniumkation is wat geen kalsium in het nie.
Die terme kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat val onder die sub-onderwerp kunsmisstowwe. Albei hierdie is hoë-stikstof kunsmisstowwe. Maar kalsiumammoniumnitraat is ryk aan ander spoorelemente soos kalsiumkarbonaat, ammoniumnitraat, ens.
Wat is kalsiumammoniumnitraat?
Kalsiumammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding wat wyd as kunsmis gebruik word. Dit maak sowat 4% van die totale stikstof-kunsmisbenutting wêreldwyd uit. Ander name wat ons vir hierdie verbinding gebruik, is nitro-kalksteen en nitrokalk. Ons kan hierdie kunsmisverbinding as CAN aandui.
Die chemiese formule van hierdie verbinding is veranderlik, afhangende van die komponente wat ons in die vervaardiging van hierdie kunsmis gebruik. Basies het dit ongeveer 20-30% kalsiumkarbonaat en 70-80% ammoniumnitraat. Daar kan egter verskillende formulerings wees wat ons gesamentlik as kalsiumammoniumnitraat noem.
Figuur 01: Voorkoms van higroskopiese kalsiumammoniumnitraat
Daar is twee hoof maniere om kalsiumammoniumnitraat te vervaardig:
- Die byvoeging van gepoeierde kalksteen by ammoniumnitraat produseer 'n formule van kalsiumammoniumnitraat
- Kristallisasie van die verbinding as 'n gehidreerde dubbelsout uit 'n mengsel van kalsiumnitraat en ammoniumnitraat produseer 'n ander formule van kalsiumammoniumnitraat
Kalsiumammoniumnitraat is 'n hoogs higroskopiese verbinding. Dit los in water op as 'n endotermiese proses. Daarom, benewens die gebruik daarvan as kunsmis, is hierdie verbinding ook belangrik in sommige kits koue pakke.
Wat is ammoniumnitraat?
Ammoniumnitraat is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule NH4NO3 Dit is die nitraatsout van ammoniumkation. Daarom het dit ammonium katioon en nitraat anioon. Die verbinding kan gemaak word as 'n wit kristallyne vaste stof, en dit is hoogs wateroplosbaar, wat die ammonium- en nitraatione in waterige oplossing vorm.
Figuur 02: Voorkoms van ammoniumnitraat
Dit is buitendien 'n hoë-stikstof kunsmis wat ons in die landbou kan gebruik. Anders as dit, kan ons dit as 'n hoofkomponent gebruik in plofstof wat gebruik word in mynbou, steengroef, ens. Ons kan hierdie verbinding op industriële skaal produseer deur suur-basis reaksie van ammoniak en salpetersuur.
Wat is die verskil tussen kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat?
Kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat word hoofsaaklik as kunsmis gebruik. Die belangrikste verskil tussen kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat is dat kalsiumammoniumnitraat 'n mate van kalsium saam met ammoniumnitraat bevat, terwyl ammoniumnitraat die nitraatsout van ammoniumkation is wat geen kalsium in het nie. Basies het dit ongeveer 20-30% kalsiumkarbonaat en 70-80% ammoniumnitraat.
Ons kan kalsiumammoniumnitraat definieer as 'n anorganiese verbinding wat wyd as kunsmis gebruik word, terwyl ammoniumnitraat 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule NH4NO 3Verder is kalsiumammoniumnitraat belangrik as kunsmis, bruikbaar in kits koue pakke terwyl ammoniumnitraat bruikbaar is as kunsmis, as 'n groot komponent in plofstof.
Infografika hieronder som die verskil tussen kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat op.
Opsomming – Kalsiumammoniumnitraat vs Ammoniumnitraat
Die sleutelverskil tussen kalsiumammoniumnitraat en ammoniumnitraat is dat kalsiumammoniumnitraat 'n mate van kalsium saam met ammoniumnitraat bevat, terwyl ammoniumnitraat die nitraatsout van ammoniumkation is wat geen kalsium in het nie.
