Absorpsiespektrum vs emissiespektrum
Absorpsie- en emissiespektra van 'n spesie help om daardie spesies te identifiseer en verskaf baie inligting oor hulle. Wanneer absorpsie- en emissiespektra van 'n spesie saamgevoeg word, vorm hulle die kontinue spektrum.
Wat is absorpsiespektrum?
'n Absorpsiespektrum is 'n plot wat tussen absorpsie en golflengte geteken word. Soms kan in plaas van golflengte, frekwensie of golfgetal ook in die x-as gebruik word. Log absorpsiewaarde of die transmissiewaarde word ook in sommige geleenthede vir die y-as gebruik. Absorpsiespektrum is kenmerkend vir 'n gegewe molekule of 'n atoom. Daarom kan dit gebruik word om die identiteit van 'n spesifieke spesie te identifiseer of te bevestig. 'n Gekleurde verbinding is vir ons oë sigbaar in daardie spesifieke kleur omdat dit lig uit die sigbare reeks absorbeer. Eintlik absorbeer dit die komplementêre kleur van die kleur wat ons sien. Ons sien byvoorbeeld 'n voorwerp as groen omdat dit pers lig van die sigbare reeks absorbeer. Dus, pers is die komplementêre kleur van groen. Net so absorbeer atome of molekules ook sekere golflengtes van die elektromagnetiese straling (hierdie golflengtes moet nie noodwendig in die sigbare reeks wees nie). Wanneer 'n straal van elektromagnetiese straling deur 'n monster beweeg wat gasagtige atome bevat, word slegs sommige golflengtes deur die atome geabsorbeer. Wanneer die spektrum dus aangeteken word, bestaan dit uit 'n aantal baie nou absorpsielyne. Dit staan bekend as 'n atoomspektrum, en dit is kenmerkend vir 'n tipe atoom. Die geabsorbeerde energie word gebruik om grondelektrone na boonste vlakke in die atoom op te wek. Dit staan bekend as elektroniese oorgang. Die energieverskil tussen die twee vlakke word verskaf deur die fotone in die elektromagnetiese straling. Aangesien die energieverskil diskreet en konstant is, sal dieselfde soort atome altyd dieselfde golflengtes van die gegewe straling absorbeer. Wanneer molekules opgewek word met UV-, sigbare en IR-straling, ondergaan hulle drie verskillende tipes oorgange soos elektronies, vibrasie en rotasie. As gevolg hiervan, in molekulêre absorpsiespektra, verskyn absorpsiebande in plaas van smal lyne.
Wat is emissiespektrum?
Atome, ione en molekules kan opgewek word tot hoër energievlakke deur energie te gee. Die leeftyd van 'n opgewonde toestand is oor die algemeen kort. Daarom moet hierdie opgewonde spesies die geabsorbeerde energie vrystel en terugkom na die grondtoestand. Dit staan bekend as ontspanning. Die vrystelling van energie kan plaasvind as elektromagnetiese straling, hitte of as beide tipes. Die plot van vrygestelde energie teenoor golflengte staan bekend as die emissiespektrum. Elke element het 'n unieke emissiespektrum, net soos dit 'n unieke absorpsiespektrum het. Bestraling vanaf 'n bron kan dus deur emissiespektra gekenmerk word. Lynspektra kom voor wanneer die uitstralende spesies individuele atoomdeeltjies is wat goed geskei is in 'n gas. Bandspektra kom voor as gevolg van die bestraling van molekules.
Wat is die verskil tussen absorpsie- en emissiespektrums?
• Absorpsiespektrum gee die golflengtes wat 'n spesie sal absorbeer om op te wek na boonste toestande. Emissiespektrum gee die golflengtes wat 'n spesie sal vrystel wanneer hulle terugkom na die grondtoestand vanaf die opgewonde toestand.
• Absorpsiespektrum kan aangeteken word wanneer bestraling aan die monster verskaf word, terwyl emissiespektrum aangeteken kan word in die afwesigheid van 'n stralingsbron.
